天津塘沽2019初三下质量检测试卷(二)-化学

天津塘沽2019初三下质量检测试卷（二）-化学本试卷分为第一卷选择题和第二卷非选择题两部分。第一卷第1页至第4页，第二卷第5页至第8页。试卷总分值100分。考试时间70分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将卷答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。祝各位考生考试顺利!第一卷选择题共2大题共30分本卷须知1、每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16【一】选择题本大题共10题，每题2分，共20分每题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题纸上。1、以下变化中，属于化学变化的是A、汽油挥发B、冰雪融化C、铜丝弯曲D、燃放烟火【答案】D【解析】没有生成新物质的变化是物理变化；变化时生成了新物质的变化是化学变化、A、酒精挥发是酒精由液态变成气态，是物理变化，故A错误；B、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化,故B错误；C、铜丝弯曲只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、燃放烟火的过程中能生成二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，故D正确、2、以下物质中，属于纯净物的是A、冰镇啤酒B、新鲜空气C、优质燃煤D、碳酸氢钠【答案】D【解析】A、冰镇啤酒有水、酒精、碳酸等多种物质，那么属于混合物，故A错误；B、新鲜的空气中含有氮气、氧气、稀有气体等物质，为混合物，故B错误；C、优质燃煤是多种物质组成的复杂的混合物，故C错误；D、碳酸氢钠就是一种物质，属于纯净物，故D正确。3、实验室中可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指A、分子B、原子C、元素D、单质【答案】C【解析】物质是由元素组成的，钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分、这里的“钙”是指元素、应选C、4、“黄金有价，白玉无价”，白玉的主要成分是NaAlSiO4，那么硅元素的化合价为A、2B、3C、4D、5【答案】C【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得NaAlSiO4中Si元素的化合价为：+1+3+x+-24=0，那么x=+4.5、以下实验操作中，正确的选项是【答案】C【解析】A、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下本卷须知瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着、图中瓶塞正放在桌面上了，故A错；B、点燃酒精灯禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，故B错；C、取用固体药品要先横放试管，再把药品放入试管底部，最后慢慢竖起试管，故C正确D、过滤时要用玻璃棒引流，故D错。6、某元素的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，那么以下说法错误的选项是A、该元素原子的质子数是111B、该元素的原子序数是161C、该元素原子的核外电子数是111D、该元素的一个原子的质量是一个碳原子质子数为12，中子数为12质量的272/12倍【答案】B【解析】A、由它的相对原子质量为272，相对原子质量=质子数+中子数，该原子的质子数=272-161=111，A说法正确B、质子数=核电荷数，质子数为111，所以核电荷数为111，B说法错误；C、质子数=核电荷数=核外电子数可知，核外电子数也为111，C说法正确；D、碳的相对原子质量为12，相对原子质量之比等于实际质量之比，该元素的一个原子的质量是一个碳原子质量的272/12倍，说法正确；应选B7、以下现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中错误的选项是现象或事实解释A稀有气体可作保护气原子核外电子达到相对稳定结构B一氧化碳和二氧化碳性质不完全相同构成物质的分子不同C水通电分解在化学变化中分子可以再分D物质热胀冷缩分子大小随温度改变而改变【答案】D【解析】A、稀有气体可做保护气，因为原子核外电子达到相对稳定结构，说法正确，不符合题意；B、一氧化碳和二氧化碳性质不完全相同，因为构成物质的分子不同，说法正确，不合题意；C、水通电分解，因为在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，说法正确，不合题意；D、热胀冷缩，说明分子之间的间隔随温度的改变而改变、分子大小不变，说法错误，符合题意、8、在pH=1时，以下无色溶液中，能大量共存的是A、CuSO4NaClKNO3B、Na2SO4NH4ClKClC、NaOHNaClNaNO3D、K2SO4AgNO3NaCl【答案】B【解析】A、因溶液为无色，CuSO4在溶液中为蓝色，故A错误；B、因该组离子不反应，均为无色，那么能大量共存，符合题意，故B正确；C、因pH=1，氢离子与氢氧根离子反应，那么一定不能大量共存，故C错误D、因AgNO3与NaCl反应生成氯化银沉淀，那么一定不能大量共存，故D错误；9、染发时常用到的着色剂对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，以下说法正确的选项是A、对苯二胺中含有N2分子B、对苯二胺是有机高分子化合物C、对苯二胺由碳原子、氢原子和氮原子构成D、对苯二胺由碳元素、氢元素、氮元素组成【答案】D【解析】A、根据苯二胺的化学式C6H8N2，可知苯二胺是由苯二胺分子构成的化合物，该分子由碳氢氮三种原子构成，不可能含有氮气的分子；故A错误；B、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得苯二胺的相对分子量为：126+8+142=108，有机高分子化合物的相对分子质量一般几万到几十万，故B错误；C、对苯二胺是由对苯二胺分子构成的，故C错误；D、物质是由元素组成的，由对苯二胺的化学式C6H8N2可以看出，对苯二胺由碳元素、氢元素、氮元素组成，故D正确。10、如图表示了初中化学中一些常见物质的相互转化关系(部分反应条件已省略)。以下说法错误的选项是A、利用反应可制得烧碱B、圈中的化学反应说明氧气具有可燃性C、利用反应可用来检验二氧化碳气体D、圈中发生的反应都是分解反应【答案】B【解析】A.反应为Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3，故A说法正确；B.圈中的化学反应说明许多物质可以在氧气中燃烧，氧气具有助燃性，故B说法错误；C.反应为Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，有明显的现象发生，故可以用来检验二氧化碳气体，故C说法正确；D.圈中发生的反应有2H2O2MnO22H2OO2、2H2O通电2H2O2都属于分解反应，故D说法正确。应选B.【二】选择题本大题共5题，每题2分，共10分每题给出的四个选项中，有12个符合题意。请将其序号涂在答题纸上。只有一个选项符合题意的多项选择不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，假设选2个有一个不符合题意那么不给分。11、如图，小试管中盛放着固体乙足量，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水试管底部浸没在澄清石灰水中。当把甲溶液滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，U形管中的a液面降低、b液面升高了。根据以上现象请你分析以下说法正确的选项是A、甲、乙一定分别是稀盐酸和大理石B、甲、乙有可能分别是水和硝酸铵C、石灰水变浑浊，一定是发生了化学变化D、石灰水变浑浊，有可能是发生了物理变化【答案】D【解析】A、甲、乙分别是稀盐酸和大理石时，可以出现这些现象，但能生成二氧化碳的物质还有很多，所以说法错误，故此选项错误、B、甲、乙有分别是水和硝酸铵时溶解吸热、温度降低，氢氧化钙溶解度升高，不会生成沉淀，也不会使容器内压强变大，故此选项错误、C、石灰水变浑浊可能是化学变化导致也可能是溶质析出导致，故此选项错误、D、当石灰水中析出氢氧化钙时溶液照样混浊，发生的是物理变化，故此选项正确、应选D12、以下各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是A、KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2B、NaNO3、Cu(NO3)2、KNO3、NaOHC、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClD、K2CO3、BaCl2、Na2SO4、HCl【答案】AD【解析】只用组内的溶液相互混合的方法就能鉴别时，必须保证组内的溶液在相互反应时能出现不同的现象，根据不同的现象来鉴别、同时，在这类题中首先找出在组内所给的溶液中，有没有特殊颜色，假设用用有特殊颜色的来鉴别没有颜色的、A、CuSO4是一种蓝色溶液，所以先鉴别出硫酸铜来，而其它的三种物质只有KOH和CuSO4生成蓝色沉淀，所以能鉴别出KOH，MgCl2能与KOH生成白色沉淀，而Na2SO4不能、所以能鉴别出来、B、Cu(NO3)2是蓝色溶液，其它三种都是无色的溶液，所以先鉴别出硝酸铜来，而其它的三种物质只有NaOH和CuSO4生成蓝色沉淀，所以能鉴别出NaOH，而硝酸钠和硝酸钾所含的阴离子都相同，所以不能鉴别这二者，所以不能鉴别、C、所给的这四种都是无色的溶液，而在这四种溶液中只有硫酸钠和氯化钡这两种溶液反应得白色沉淀，所以不能鉴别、D、所给的这四种都是无色的溶液，所以只能用两两反应来鉴别、BaCl2都能使碳酸钾和硫酸钠得白色沉淀，而碳酸钾会与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠和盐酸不反应无现象，故可以用盐酸鉴别出这二者，故这四种溶液可以鉴别出来、应选AD13、为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质、将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意如下：对该过程的认识中，正确的选项是A、操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B、两步操作顺序可以颠倒C、操作得的沉淀中共有三种物质D.操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠【答案】BD【解析】A、一定温度下，氯化钠的溶解度是固定不变的，不会因搅拌就改变其溶解度，只会加快氯化钠的溶解速度；故A不正确；B、两步颠倒不会影响除掉钡离子和镁离子而形成沉淀；故B正确；C、加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以操作中得到的沉淀共有四种；故C不正确；D、操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性；故D正确、应选BD、14、某气体中可能有氢气、甲烷、一氧化碳中的一种或几种组成，将该气体充分燃烧后的产物依次通过足量浓硫酸和足量澄清石灰水，发现浓硫酸质量增加，澄清石灰水变浑浊，且浓硫酸增加的质量与澄清石灰水增加的质量之比为18:11，那么该气体可能的组成情况最多有A、1种B、2种C、3种D、4种【答案】C【解析】无水硫酸铜遇水变蓝，说明原混合气中有氢元素，澄清石灰水变浑浊，说明原混合气中有碳元素，可能的组合有：氢气和甲烷，甲烷和一氧化碳，甲烷，氢气和一氧化碳，氢气、甲烷和一氧化碳、且无水硫酸铜增加的质量与澄清石灰水增加的质量之比为18：11，水中的氢元素质量为：2/18，二氧化碳中的碳元素质量为：12/44所以混合气中碳氢原子个数比：12/4411/12：2/1818/1=1：2氢气、甲烷、一氧化碳中的碳氢原子个数比：氢气：0：2甲烷：1：4一氧化碳：1：0经过综合分析和均衡法，可能会使碳氢原子个数比1：2的组合有：氢气和一氧化碳；甲烷和一氧化碳；氢气、甲烷和一氧化碳，应选C。15、分类归纳是一种重要的学习方法。下面是小张同学对某一主题知识进行归纳的情况，其中错误的一组是A、性质与用途B、元素与人体健康N2性质稳定填充食品袋防腐CO2不燃烧，也不支持燃烧用于灭火石墨疏松多孔可作吸附剂人体缺氟易生龋齿人体缺锌会引起贫血人体缺碘会引起甲状腺肿大C、化学巨匠及其杰出贡献D、物质与微粒构成张青莲测定相对原子质量拉瓦锡测定空气的组成侯德榜发明联合制碱法金属铜由铜原子构成氧气由氧分子构成氯化钠由Na+和Cl-构成【答案】B【解析】A、N2性质稳定可填充食品袋防腐，CO2不燃烧也不支持燃烧可用于灭火，石墨疏松多孔可作吸附剂，说法正确.B、人体缺氟-易生龋齿人体缺铁-会引起贫血，人体缺碘-会引起甲状腺肿大，故错误、C、三位化学家的贡献正确、故正确、D、金属铜是由原子直接构成，氧气是由氧分子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故正确。应选B。第二卷非选择题共70分本卷须知1、用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题纸”上。2、本卷共13题，共70分。【三】填空题本大题共4题共21分16、6分塘沽一中的学生在“国际化学年”中开展了以下趣味活动。1“1+12”：将100mL酒精与100mL水充分混合后，体积小于200mL。用分子的观点解释这一现象：。2“白纸显字”：取一张白纸，用酚酞写字，晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口，立即显示出红色字迹。这一表演应用氨水的化学性质是。3“指纹鉴定”：向指纹上喷硝酸银溶液，指纹汗液中含有的氯化钠会转化成氯化银不溶物。写出这一反应的化学方程式：。4“火球跳舞”：加热硝酸钾至熔化，投入黄豆大的木炭，木炭由黑转红，在试管里不断上下跳动。写出其中硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾KNO2和氧气应的化学方程式。【答案】1分子间有间隙2氨水能使酚酞变红3AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO342KNO32KNO2O2【解析】1酒精分子和水分子都在不停地无规那么运动着，因为分子间存在着空隙，酒精分子和水分子分别进入了对方分子的空隙中，所以酒精和水混合后的总体积小于酒精和水的体积之和、2酚酞遇碱性溶液反应显示出红色，故这一表演应用氨水的化学性质是氨水显碱性、3硝酸银溶液和氯化钠反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3、4反应的化学方程式：硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾KNO2和氧气的化学方程式为2KNO32KNO2O2。17、3分1元素化学性质与最外层电子数有密切关系。氯原子的原子结构示意为，以下图中微粒共表示种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的是。填字母2某阳离子的结构示意图为，那么x的数值可能是以下中的。填字母A、9B、10C、11D、12【答案】13D2CD【解析】1原子中：质子数圈内数值决定元素的种类，最外层电子数离核最远电子层上的电子数决定了元素在化学变化中得失电子的性质、2阳离子即失去电子的结构示意图，由于电子数是11、12的原子最外层电子数分别是1与2，易失去电子变成这一结构，所以CD是正确的选项、18、6分水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。1保持水的化学性质的微粒是(填名称)。2硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水。3能够证明水由氢元素和氧元素组成的实验是用化学方程式表示。4实验室要配制50克20%的硝酸钾溶液，需要克水。实验中除了托盘天平外还必须使用的仪器有。【答案】6分每空1分，每个化学方程式2分1水分子2肥皂水32H2O电解=2H2+O2440烧杯玻璃棒量筒胶头滴管药匙【解析】1分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以能保持水的化学性质的最小粒子是水分子、2生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水、3水电解后生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气有氧元素组成，在化学反应前后，元素的种类不变，所以可推出水是由氢元素和氧元素组成的、因为溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量100%，所以：20%=溶质质量50100%，溶质质量是10g，需要水的质量为50g-10g=40g、配制溶质为固体的溶液需要用到的仪器除托盘外，还应有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、药匙、19、6分质量守恒定律对科学发展具有重大意义。1由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是填序号。原子种类原子数目分子种类分子数目元素种类物质种类2下图是某反应的微观示意图其中“”和“”分别表示不同的原子。反应后方框内应再填入个“”微粒。请从微观的角度分析化学变化的实质是。3在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应。其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。x的值为。假设D的相对分子质量为46，该反应的化学方程式是。【答案】122化学反应就是反应物的原子重新组合生成新物质分子的过程30C2H6O+3O2点燃2CO2+3H2O或C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O【解析】1化学反应的实质是分子破裂成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，元素的种类、元素的质量、物质的总质量都不变；2根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，加上两个粒子各原子个数正好相等，从图示可以看出化学变化的实质是：分子的分裂为原子，原子的重新组合成新的分子的过程、3根据质量守恒定律，由表中数据可知：二氧化碳的质量增加了89g-1g=88g，可确定二氧化碳是生成物；水蒸气的质量增加了55g-1g=54g，可确定水蒸气是生成物；氧气的质量减少了100g-4g=96g88g+54g，可确定氧气和D都是反应物、D减少的质量为：88g+54g-96g=46g，因此X的值为：46-46=0、因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自M，即M中一定含有碳、氢两元素，生成物中氧元素的质量为88g162/44+54g16/18=112g96g，可确定生成物中的一部分氧元素来自D，即D中一定含有氧元素，D中碳、氢、氧三元素的原子个数比为88g12/44/12：54g12/18/1：112g-96g/16=2：6：1，故D的化学式为C2H6O，该反应的化学方程式为：C2H6O+3O2点燃2CO2+3H2O、【四】简答题本大题共4题共16分20、8分按要求写出以下反应的化学方程式。1铁丝在氧气中燃烧：2加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：3木炭粉和氧化铜在高温下反应：4小苏打与稀盐酸反应：【答案】每个化学方程式2分1铁丝在氧气中燃烧：3Fe2O2Fe3O42加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：2KClO3MnO2=2KCl+3O23木炭粉和氧化铜在高温下反应：C2CuO2CuCO24小苏打与稀盐酸反应：NaHCO3HClNaClH2OCO2【解析】根据题中的表达分析出反应物、生成物、反应条件，再依此结合反应原理写出方程式、1铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其化学方程式为：3Fe2O2Fe3O42加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，二氧化锰作催化剂，同时还生成氯化钾，其化学方程式为：2KClO3MnO2=2KCl+3O23木炭粉和氧化铜在高温下反应，木炭还原氧化铜生成铜和水，其化学方程式为：C2CuO2CuCO24小苏打与稀盐酸反应，小苏打NaHCO3与稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2气体，其化学方程式为：NaHCO3HClNaClH2OCO221、1分自2017年天津市滨海新区百万吨乙烯项目正常生产至今，累计实现各类主要产品产量498、94万吨，龙头带动作用显现。聚氯乙烯是以氯乙烯为原料生产的一种重要的有机合成材料。生成氯乙烯的反应为：C2H2+HCl催化剂C2H3Cl。在基本反应类型中，该反应属于反应。【答案】化合【解析】由题意可知，C2H2+HCl催化剂C2H3Cl符合多变一的化合反应；故属于化合反应。22、3分在大自然中，CO2与O2能相互转换，以保持空气成分相对稳定。1空气中氧气的体积分数约为；大气中二氧化碳含量增多会导致效应。2植物通过光合作用，可将二氧化碳转化为氧气，光合作用的化学方程式为：6CO26XC6H12O66O2，那么X的化学式为。【答案】121%温室2H2O【解析】：1空气的组成按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；二氧化碳是主要的温室气体，大气中二氧化碳含量增多会导致温室效应、2过光合作用是植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水合成淀粉和氧气，方程式为6CO26XC6H12O66O2、23、4分AG是初中化学常见的7种物质，它们在一定条件下转化关系如下图所示部分反应物或生成物已略去。请针对以下两种情况回答以下问题。1假设C、G都能与同一物质反应，其中生成的E为单质、F为化合物，那么E、F的化学式分别为、。2假设为同一反应，为化合反应。AG均为化合物且B、C、D由两种元素组成，那么E、F的化学式分别为、。【答案】1H2H2O2Na2CO3NaOH【解析】：1C和G均能够和同一物质反应，C生成的是单质，而G生成的是化合物，而两个反应的生成物相同，而F也能生成单质E，可以判断F为水，而E为氢气；2为化合反应，而D含有两种元素，可以推断D为水，那么G为氢氧化钙，所以F为氢氧化钠，所以E为碳酸钠，所以C为二氧化碳，那么A为碳酸钙，而B盐酸。【五】实验题本大题共3题共23分24、9分实验室拟用以下装置来制取气体：1写出有标号仪器的名称：，。2利用注射器可以检查装置B的气密性。如下图，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，假设观察到，那么装置不漏气。3用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为，选用的制取并收集的装置是，装置中还缺少。4实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2，可选用的收集装置是，假设用C装置多孔隔板用来放块状固体代替B装置作为制取的发生装置，优点是答出一点即可。【答案】1酒精灯锥形瓶2长颈漏斗末端有气泡冒出32KMnO4K2MnO4+MnO2+O2A和D或F试管口处堵棉花4D可以控制反应的发生和停止【解析】1酒精灯、锥形瓶是初中化学常见的实验仪器；2装置气密性检查往往是根据气压变化原理，对于B装置，当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，会造成锥形瓶内气压减小，能使空气由长径漏斗被告吸入，长颈漏斗下端管口要产生气泡；3此反应的反应物是高锰酸钾，反应条件是加热，生成物是氧气等、据此写出化学反应式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2、实验室用高锰酸钾制取氧气，需要加热、所以要选A做发生装置；氧气的密度大于空气且不易溶于水，故氧气可选择向上排空气法D或排水法F收集。为防止试管内的高锰酸钾进入导管，应在试管口放一团棉花、4二氧化碳气体密度比空气大且能溶于水，故二氧化碳应选择向上排空气法D收集；在试管中加入隔板能起到随时控制反应的发生和停止，起到节约药品的作用。25、7分碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。1碳元素的化学性质与其原子的关系密切。2下图为元素周期表中的一格，以下说法错误的选项是填字母。A、碳元素属于非金属元素B、碳原子核内质子数为6C、碳元素的原子结构示意图为D、碳的相对原子质量为12、01g3一氧化碳燃烧时火焰呈色，该反应的化学方程式为。4研究CO2通入水中后发生的变化如下图，向一个收集满CO2气体的质软的塑料瓶A中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，产生的现象为。取3mL瓶A中的液体倒入试管B中，滴加紫色石蕊溶液，振荡，观察到溶液颜色变为色。【答案】1最外层电子数2CD3蓝2COO22CO24瓶子瘪了红【解析】1元素原子的最外层电子数决定了元素的性质，碳元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切；2A、碳是石字旁，属于非金属元素，故A说法正确；B、原子序数=质子数，碳原子的原子序数是6，那么其质子数是6，故B说法正确；C、碳元素的原子结构示意图为，故C说法错误；D、相对原子质量的单位为“1”，故D说法错误、应选CD、3CO燃烧火焰呈蓝色，生成二氧化碳气体，其化学方程式为2COO22CO24根据二氧化碳溶于水，使塑料瓶内压强减小，因此该实验产生的现象为：瓶子变瘪；根据酸能使石蕊试液变红色；因此瓶A中的液体倒入试管B中，滴加紫色石蕊溶液，振荡，观察到溶液颜色变为红色；26、7分白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答以下问题。实验1实验2实验31通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和，白磷燃烧的化学方程式为。2通过实验2可以测定。待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到的现象时，可达到该实验目的。3通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是。综合分析上述三个实验，以下说法正确的选项是。填序号实验1中的热水只起隔绝空气的作用实验2中红磷可以换成木炭实验2假设未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用，防止气体受热膨胀，冲开胶塞实验3中的气球作用是收集产生的气体实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂【答案】1温度达到着火点4P+5O22P2O52空气中氧气含量烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处3气球先膨胀后缩小【解析】1燃烧需要三个条件同时具备，即可燃物、氧气、温度达到着火点；白磷燃烧生成五氧化二磷、所以答案为：温度达到着火点，4P+5O2点燃2P2O52实验2可以测出空气中氧气的含量，即氧气约占空气总量的1/5，待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，进入水的体积就是消耗氧气的体积，所液面约上升到刻度1处、故答案为：空气中氧气含量，烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处3锥形瓶中白磷燃烧放出热量，使瓶内气体急剧膨胀，所以气球先膨胀，燃烧熄灭后，冷却到室温，由于白磷熄消耗瓶内氧气，瓶内气体减少，压强减小，所以气球有变小、分析以上三个实验知：实验1中的热水只起隔绝空气和加热的作用，所以说法不正确；实验2中红磷不可以换成木炭，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，所以说法不正确；实验2假设未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好，所以说法正确；实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用，说法正确；由知，说法不正确；实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂，说法正确、所以答案为：气球先膨胀后缩小，六、计算题本大题共2题共10分27、8分某藻类的化学式为CxHyO110N16P，1该藻类中氮、氧元素的质量比为_；2该藻类相对分子质量为3550，现有1675g该物质，那么其中磷元素的质量为，假设该藻类中碳元素的质量分数为35.8%。那么化学式中x的近似值等于_。【答案】17:55215.5g106【解析】1由藻类的化学式为CxHyO110N16P可知，该藻类中氮、氧元素的质量比为1416：16110=7:55；2在该1675g藻类中磷元素的质量=1675g100%=15.5g，假设该藻类中碳元素的质量分数为35.8%，那么碳元素的质量分数=100%=35.8%，解得x=106.28、7分现有含少量硝酸钡杂质的固体氯化钡样品，取12.5g样品放入烧杯中，然后加入37.5g水使其完全溶解。取10g溶液，加入100g硝酸银溶液，恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到107.13g的滤液，试计算：1样品中氯化钡的质量2107.13g滤液的溶质质量分数【答案】12.1g22.8%【解析】解：氯化银沉淀质量=10g100g107.13g=2.87g(1分)设生成的硝酸钠质量为x，反应的氯化钡质量为y。BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2208287261y2.87gx261:x287:2.87g208:yx2.61g(1分)y2.08g(1分)设原样品中氯化钡的质量为m。2.08g:10gm:12.5g37.5gm10.4g(1分)那么原样品中硝酸钡的质量12.5g10.4g2.1g(1分)所以，取出的10g溶液中硝酸钡的质量2.1g12.5g37.5g10g0.42g