化学人教版一年级必修1 1.2化学计量在实验中的应用（第1课时） （共26张PPT）

第一章从实验学化学,第二节化学计量在实验中的应用,第1课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学必修1,2020/6/8,1,【复习】,熟悉的知识,2H2+O22H2O,4g32g36g,2个1个2个,质量比：,分子个数比：,一、物质的量的单位摩尔,2020/6/8,2,水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的，一滴水（约0.05mL）大约含有1.7万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么，则样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？,【疑问】,一、物质的量的单位摩尔,2020/6/8,3,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。,（难见、难称量）,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,物质的量,一、物质的量的单位摩尔,2020/6/8,4,国际单位制（SI）的7个基本单位,物质的量,摩尔,mol,一、物质的量的单位摩尔,2020/6/8,5,回答问题,物质的量的含义是什么？符号是什么？单位是什么？,一、物质的量的单位摩尔,2020/6/8,6,是国际单位制七个基本物理量之一，符号为n。,物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。,分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等,1、物质的量,使用范围:,单位摩尔简称摩,符号为mol。,一、物质的量的单位摩尔,2020/6/8,7,使用物质的量注意事项：,物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词，不得简化或增添任何字。,物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。,物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等，且粒子的种类一般都要用化学符号表示。,一、物质的量的单位摩尔,2020/6/8,8,【课堂练习】,判断正误，并说明理由。A.1mol氢B.1molCO2C.1mol大米,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,错误。大米不是微观粒子,必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。,注意,一、物质的量的单位摩尔,2020/6/8,9,生活小常识,12支铅笔称一打,一、物质的量的单位摩尔,2020/6/8,10,同0.012千克12C中所含的碳原子的数目相同1摩尔,1mol任何粒子的集合体都含有约6.021023个粒子。,一个碳原子的质量：1.9910-23克,所以，12克/1.9910-23克6.021023,一、物质的量的单位摩尔,2020/6/8,11,规定：,6.021023mol1叫做阿伏加德罗常数，它是个物理量，其是单位是mol1，符号为NA。,2.阿伏加德罗常数,NA6.021023mol1,一、物质的量的单位摩尔,2020/6/8,12,感受阿伏加德罗常数,如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次,如果把6.021023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。,一、物质的量的单位摩尔,2020/6/8,13,？,阿伏加德罗常数,物质的量,粒子个数,（约6.021023mol-1）,N,=,NA,n,一、物质的量的单位摩尔,2020/6/8,14,物质的量(n)、粒子个数(N)和阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系：,公式一：,n=,N,NA,粒子个数(N),NA,NA,物质的量(n),变换为N=nNA,【规律】物质的粒子数之比=物质的量之比,一、物质的量的单位摩尔,2020/6/8,15,在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？,解：,N(O2)=n(O2)NA,=0.5mol6.021023mol-1,=3.011023,答：O2的氧原子数为3.011023个。,例题,注意解题格式,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,一、物质的量的单位摩尔,2020/6/8,16,在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？,解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为,N(O)=n(O2)2NA,=0.5mol26.021023mol-1,=6.021023,答：O2的氧原子数为6.021023个。,例题,注意解题格式,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,一、物质的量的单位摩尔,2020/6/8,17,练习,1、0.5molH2约含有氢分子数个,2、1molNaCl约含有氯离子数个,3、1mol硫酸分子约含有氧原子数个,4、1.2041024个水分子物质的量为mol,3.011023,6.021023,2.4081024,2,5、2molCO2中含有molC和molO，含有个CO2分子。6、molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同。,2,4,1.2041024,3,一、物质的量的单位摩尔,2020/6/8,18,知识链接,微粒个数,个,个,个,物质的量,mol,mol,mol,微粒个数,物质的量,个,个,个,mol,mol,mol,化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比,实验中，如何取出mol或mol粒子、或更多物质的量的物质,一、物质的量的单位摩尔,2020/6/8,19,启示,假如每颗米的质量都一样，现知道每颗米的质量都为公斤那么要取颗米时，你用数的还是用称的？,请找出1mol物质的质量有什么规律,一、物质的量的单位摩尔,2020/6/8,20,3.摩尔质量,定义：单位物质的量(即1mol)的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量,符号：M,单位：gmol-1,一、物质的量的单位摩尔,2020/6/8,21,18,27,12,56,98,18g,27g,12g,56g,98g,结论：1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。,一、物质的量的单位摩尔,2020/6/8,22,摩尔质量,物质的量,质量,m,=,M,n,一、物质的量的单位摩尔,2020/6/8,23,物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)三者之间的关系：,公式二：,n=,m,M,质量(m),M,M,物质的量(n),变换为m=nM,一、物质的量的单位摩尔,2020/6/8,24,例题、71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少？,2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A、Cl2B、HClC、NH3D、H2