课题3　溶质的质量分数.ppt

,同心县石狮中学：锁志福,人民教育出版社,九年级化学下册,第九单元溶液,课题3溶液的浓度,全课时,情境导入,课题3溶液的浓度,在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？,浅蓝,蓝色,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,三种不同浓度的硫酸铜溶液,深蓝,20g,20g,实验探究,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.,生产、生活实际,生产、生活实际,浓度过高会使人体细胞失水而萎缩,浓度过低会使人体细胞吸水而胀破。,溶质的质量分数,1、概念：溶质质量与溶液质量之比。,2、计算公式：,溶质质量,溶液质量,溶质质量,溶质质量+溶剂质量,一、基本概念,浅蓝,蓝色,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,深蓝,20g,20g,开心练习（一）,请大家算一算刚才所配制的三杯溶液的溶质的质量分数,溶质质量分数的计算,100g,5%,190g,5%,24Kg,126Kg,开心练习（二）,在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm）。,全部溶解,全部溶解,实验探究,按规定的量配制两种溶质的质量分数不同的氯化钠溶液,讨论：,如果在室温下，将30克氯化钠投入70克水中，充分搅拌，能否得到30%的氯化钠溶液呢？,结论：因为20时，氯化钠的溶解度为36克，所以30克氯化钠不能完全溶解在70克水中，因而得不到30%的氯化钠溶液。,题型一：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算,二、溶质质量分数计算,溶质质量,溶液质量,x100%,溶质质量分数=,溶液质量=溶质质量+溶剂质量,计算的依据：,【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,【解】,答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水。,练习1、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。,练习2、20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%,解：,20gX10%,加水：,20g2g,9.1%,加盐：,20gX10%2g,20g2g,18.2%,讨论：,已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？,分析：,溶解度氯化钠(溶质)水（溶剂）饱和溶液溶质的质量分数,36g,36g100g136g,26.5%,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,结论：,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数是指：100克溶液中含有溶质的质量，与温度无关，不一定是饱和溶液。,溶质质量分数与溶解度的比较,在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。,溶质T0C时溶解度是指：在T0C时，100g水最多能溶解该溶质的质量。与温度有关，必须是饱和溶液,练习1：100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数,分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/（100+36）。,解：,x=18g20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100%26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,题型二：有关溶液稀释或浓缩的计算,计算的依据：,稀释前溶质质量=稀释后溶质质量,浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量,例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量多少克？溶液稀释前后，溶质的质量不变,解：设稀释后溶液的质量为x,50gx98%=Xx20%,X=,答：需要水的质量195g,需要水的质量=245g50g=195g,2、有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？,解：方法一增加溶质,设应加入氯化钠固体的质量为x,40gX5%+x=,（40g+x）X10%）,方法二蒸发水分,设应蒸发掉水的质量为y,40gX5%=,（40gy）X10%,解得y=20g,答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。,解得X=2.22g,注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,例题4：100g9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？,解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：,100gx9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为X，生成氢气的质量为Y,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,65982,X9.8gY,X=6.5gY=0.2g,答：略,题型三：有关化学方程式的计算,3：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？,解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为z,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659816126.5gyzx,X=0.2gy=9.8gz=16.1g,稀硫酸中硫酸的质量分数=x100%=9.8%,生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：,=15.15%,答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。,那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？,在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水（即溶质质量分数为0.9%的食盐水）,情境引入,知识点三：,一、配制50g质量分数为6的氯化钠溶液,实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,【实验用品】,托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。,【实验步骤】,【实验目的】,1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。,2、加深对溶质的质量分数概念的理解。,1、计算：,氯化钠：50g6%=3g水：50g3g=47g,2、称量：,用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；,3、量取：,用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。,4、溶解：,用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。,5、装瓶贴签：,把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。,写上名称氯化钠溶液和溶质的质量分数6%,最后放到试剂柜中。,二、配制质量分数为3的氯化钠溶液,用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。,1、计算：,6%的氯化钠溶液g（体积mL）；水g。,25,25,24,2、量取：,用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。,3、混匀：,用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。,三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。,50g3%6%=25g,25g1.04g/cm3=24mL,50g25g=25g,练习：1下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,2.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液,B,2012硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是【】A、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大B、30时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%C、40时硫酸钠的溶解度为50gD、50时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和,C,例5：,20081已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是,C,练习,20103KCl是一种常用钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是（）,AKCI饱和溶液中不能再溶解其他物质B20时，100gKCl饱和溶液中含KCI34.0gC40时，KCl饱和溶液的质量分数为400D60的KCl饱和溶液降温至20，有晶体析出,D,20114蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是【】A、蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象C、温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大D、t1和t2时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等,B,在家庭中自制汽水时需要在饮料中加入白糖、果汁、小苏打（NaHCO3）、凉开水，还需加入柠檬酸。（1）加入柠檬酸的目的是_；（2）饮用时，将瓶盖打开，会有大量气泡冒出，原因是_；（3）饮用汽水后，往往易打嗝，原因是_;,与小苏打反应产生二氧化碳气体,压强减小，气体溶解度减小,体内温度高，温度升高气体溶解度减小,课外实验：自制汽水,2.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.量取90ml水时，俯视读数C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签,D,【解】溶液质量=溶液体积溶液密度,=500mL1.1g/cm3=550g,溶质质量=550g10%=55g,溶剂质量=550g55g=495g,答：需要氢氧化钠55g，水495g。,练习：4配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？,练习：2（课本P45）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。,【解】,答：该溶液中溶质的质量分数为20%,【解】设：稀释后溶液的质量为X。,100g98%=X10%,X=980g,需要水的质量=980g-100g=880g,答：需要水的质量为880g。,练习：1（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？,【课本P45】1:100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。,【解】：设这种硫酸中溶质的质量为X,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,6598,13gX,答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。,【解】：盐酸中溶质的质量为：73g20%=14.6g,练习：2（课本P45）73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,设生成二氧化碳的质量为X,7344,14.6gX,X=8.8g,二氧化碳的体积=8.8g1.977g/L=17.4L,答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为17.4L,4：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？,解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y,NaOH+HCl=NaCl+H