2011高三期末试卷汇编专题复习实验

高考化学专题训练5实验永不言败的信念，可以让脚步更加坚定；踏实勤奋的学习，可以让进步更加显著；平实严谨的作风，可以让道路在脚下无限延伸。请同学们按要求准时、准确完成作业。1（2011朝阳期末）化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰 B用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C用Ca(OH)2处理酸性废水 D用加入Na2S的方法除去废水中的Hg2+2（2011朝阳期末）下列叙述不正确的是 A用NaOH溶液除去苯中的苯酚 B苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色C不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用乙醇溶液清洗D用核磁共振氢谱鉴别1丙醇和2丙醇 3（2011朝阳期末）实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是选项操作选用仪器A称取3 g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗4（2011朝阳期末）下列说法正确的是A1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2B在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸D欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热5（2011朝阳期末）下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 D研究不同催化剂对反应速率的影响A稀释浓H2SO4 B萃取时振荡 C石油的蒸馏 6（2011朝阳期末）有一无色溶液可能含K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A肯定有A13+、Mg2+、Cl B肯定有A13+、Mg2+、NH4+C肯定有K+、HCO3、MnO4 D肯定有A13+、Mg2+、SO427（2011朝阳期末）下列实验过程中，始终无明显现象的是 ANO2通入FeSO4溶液中 BSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中CCO2通入Na2SiO3溶液中 DSO2通入CaCl2溶液中8（2011东城期末）下列说法正确的是A光导纤维的主要成份是硅 B常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃C制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英D实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液9（2011东城期末）下列有关分离和提纯的说法正确的是A用浓溴水除去苯中混有的苯酚 B用蒸馏的方法从海水中得到淡水C用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯 D用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气10（2011东城期末）关于图-1中各装置的叙述不正确的是气体稀硫酸xiNa2SiO3溶液xiNa2CO3xi 水KMnO4酸性溶液A装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀B装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D装置可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯11. （2011房山期末）用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是：ABCD制取乙酸乙酯吸收NH3石油的分馏比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱12. （2011房山期末）100时，KCl溶液中溶质的物质的量浓度为C1。降至室温后析出m g KCl晶体（晶体中不含结晶水），所得溶液中溶质的物质的量浓度为C2，则下列说法不正确的是 A一定条件下，KCl的溶解度是有限的B溶液中KCl的物质的量浓度C1一定大于C2C降温前后，溶液中KCl的物质的量未发生改变D降温过程中，结晶和溶解的速率可能出现相等13. （2011房山期末）下述实验能达到预期目的的是实验内容实验目的A向盛有25ml沸水的烧杯中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，至溶液呈红褐色制备Fe (OH)3胶体B将SO2通入棕黄色溴水中，溶液褪色证明SO2具有漂白性C淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，加新制的Cu (OH )2悬浊液加热至沸腾检验淀粉水解是否完全D向某无色溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液观察到有白色沉淀产生检验溶液中是否存在SO42-14、（2010海淀调研）下列鉴别方法可行的是 A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和CO C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷 D用银氨溶液鉴别甲醛和甲酸15、（2010海淀期中）为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 AH2O2溶液 BKMnO4溶液 CCl2水 DHNO3溶液16（2011海淀期末）下列有关实验的叙述正确是 A将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性 B将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物 C将C2H5OH与浓硫酸170共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的乙烯气体 D向AgCl浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，可以说明AgI比AgCl更难溶17（2011西城期末）下列说法正确的是A少量金属Na应保存在水中 B用萃取的方法可除去水中的Cl离子CNa2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体18（2011西城期末）下列实验操作正确的是A用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚B用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜C实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3D用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液可加快反应速率19（2011西城期末）将AgCl分别加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A B C D20（2011延庆期末）为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是不纯物除杂试剂除杂方法A苯(苯酚)溴水分液BC17H35COONa(甘油)食盐细粒盐析C氯气(水)稀硫酸洗气D乙酸乙酯(乙醇)氢氧化钠溶液分液21（2011延庆期末）已知BaSO3是不溶于水的白色沉淀，向盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入足量SO2，没有沉淀生成。然后向甲试管中加入足量稀硝酸，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是A甲、乙两试管都有白色沉淀生成B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有22（2011朝阳期末）（8分）铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 。实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_（填序号）。a一定有Fe2+、H+和Fe3+ b一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+ c一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。 铁与浓硫酸反应的化学方程式是 。 气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示） 。 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是 。23（2011东城期末）（11分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体。图-5请回答：（1）步骤、中均需进行的实验操作是 。（2）溶液A中的离子主要有 ；试剂X是 。（3）进行步骤时，该小组用右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是 （用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据图-6所示，改进的措施是 。图-6（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是 。 24（2011东城期末）（9分）某研究性学习小组探究NO3-在不同环境中的氧化性。Cu FeFe电流计盐桥浓HNO3尾气处理尾气处理（1）实验一：试管a、b中均加入等浓度等质量的NaNO3溶液和等质量的铜片，加热，无明显现象；向试管a中加入V mLNaOH溶液，加热，无明显现象；向试管b中加入V mL稀H2SO4，加热，可观察到的现象是 。实验一的目的是 。 （2）实验二：利用图-7装置探究不同浓度HNO3的氧化性。已知电流计指针偏转方向是电子移动方向。将铜、铁两极同时插入浓HNO3中，观察到电流计指针指向铜，但迅速反转，指针偏向铁一端，此时铁做 极（填“正”或“负”）；指针反转的原因是 。图-7将浓HNO3改为稀HNO3后，观察到电流计的指针指向铜，此时正极反应式是 。25（2011房山期末）（12分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。有关氢氧化物沉淀的pH见下表：金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pHFe3+1.93.2Mg2+9.411.6（1）写出不溶物B在生产中的一种用途： 。（2）操作中滤液E与过量CO2反应生成沉淀G的离子方程式为： 。（3）操作中调节pH到56时，可以用到的试剂(填序号) 。a NaOH溶液 b氨水 c Fe2O3 d Mg (OH)2 （4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：.流程中由滤液H中得到MgCl26H2O的方法是 、 、过滤、洗涤；.在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O制取无水氯化镁的原因是 。（应用离子方程式和简要文字说明）.冶炼镁的方法用化学方程式表示为 。26（2011房山期末）（8分）海水蕴含着丰富的资源。在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料时，设计了以下操作流程：请回答以下问题：（1）在所提供的试剂中选择：试剂B是 Na2CO3 BaCl2 稀盐酸（2）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、 、三脚架和玻璃棒。 （3）利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积。试按上图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：A接 ， 接 ；B接_ _，_ _接_ _。（4）电解氯化钠溶液时的离子方程式为_；（5）若装入的饱和食盐水为75mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为8.4mL（标准状况）。将U形管内的溶液混合均匀，其pH约为_ 。（假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出）27（2011房山期末）（14分）某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入12滴氯水，振荡后溶液呈黄色。”溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色。资料根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：（1）提出问题猜想：溶液呈黄色是因发生离子反应 （ 填离子方程式）所致。溶液呈黄色是因发生离子反应 （ 填离子方程式）所致。（2）设计实验并验证为验证与中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：试剂酚酞试液、 CCl4、 无水酒精、 KSCN溶液方案操作步骤实验现象结论1取所述黄色溶液于试管中，滴加 并振荡溶液变红色反应 所致2取所述黄色溶液于试管中，滴加 并振荡（同上）（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br- （填“强”或“弱”）。（4）实验反思. 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是 。.在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。8（2010海淀期中）（1）常温时向水中加入少量固体MgCl2，水的电离被_（填“促进”或“抑制”）；与纯水相比，所得溶液中KW （填“变大”、“变小”或“不变”）。（2）实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：组别药品1药品2实验现象I0.1 mol/L NaOH溶液0.1 mol/L MgCl2溶液生成白色沉淀II0.1 mol/L氨水0.1 mol/L MgCl2溶液无现象III1 mol/L氨水1 mol/L MgCl2溶液现象IIIIV1 mol/L氨水0.1 mol/L MgCl2溶液生成白色沉淀V0.1 mol/L氨水1 mol/L MgCl2溶液无现象 现象III是 ； 分析I、II实验现象不同的原因是 ； MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq) + 2NH3H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)利用化学平衡常数的表达式，分析实验IV、V产生不同现象的原因： 。29（2010海淀期中）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4- + H2C2O4 + H+ Mn2+ + CO2+ H2O（未配平）用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质I2 mL20II2 mL2010滴饱和MnSO4溶液III2 mL30IV1 mL201 mL蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用IIV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。（3）对比实验I和IV，可以研究 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 。30（2010海淀期中）直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。（1）101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为 。（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是： CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H1=+49.0 kJmol-1 CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g) H2已知H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H = -241.8 kJmol-1则反应的H2 = kJmol-1。（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为 。31（2010海淀期中）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3Fe(CN)6 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被 （填“ 氧化”或“还原”）； 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。（2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 。（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。 电源的M端为 极；甲烧杯中铁电极的电极反应为 。 乙烧杯中电解反应的离子方程式为 。 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。32（2011海淀期末）某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。实验步骤：取m g固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体产生，过滤得到固体A和无色溶液B；将中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。请回答以下问题。（1）写出反应的离子方程式 。（2）固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为 。（3）向棕黄色溶液D中加入铁粉反应的离子方程式为 。（4）由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和 （填化学式，下同），含铁元素的物质可能是 或 。若要确定含铁元素的物质，还需进行一步实验，该实验方法为 。33（2011西城期末）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。Na2CO3NaHCO3晶体母液NH3 、CO2电解产物通电饱和食盐水滤液滤渣滤液调pH至酸性加热蒸发粗盐水沉淀剂过滤结晶、过滤（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号） 。aNa2CO3 bNaOH cBaCl2 （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是 。（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。 纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述） 。 常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH)的比值是 。 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是 。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。34（2011西城期末）兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。序号实验操作实验现象I稀硫酸中加入铜片无明显变化II硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化III稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化再加入铜片有无色气泡；溶液变蓝 实验I、II的目的是 。 实验III中反应的本质是（用离子方程式表示） 。（2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。 Cu作 极。 总反应的离子方程式是 。35（2011西城期末）有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。FeSO4固体NaOH溶液IIIIIIIVFeSO4溶液固体Y气体X溶液1稀硫酸溶液2已知： X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 Y是红棕色的化合物。（1）气体X的成分是（填化学式） 。（2）反应I的反应类型属于（填序号） 。a分解反应 b复分解反应 c置换反应 d化合反应 e氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是 。（4）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是 。甲O2乙Na2SO3Cr2O3（催化剂）浓硫酸36（2011延庆期末）用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验： （1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式 （2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程） 。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。（4）本实验装置设计中有不恰当的地方，请指出： （5）将反应生成的44.8L（标况下）SO2气体全部通过硬质玻璃管后，在右侧烧杯的试管中得到152g固体，则SO2的转化率为 37（2011延庆期末）在半导体工业中，有一道工序叫烧氢。烧氢的工艺流程如图所示。工作时，是将石英管D出口处氢气点燃。半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起。焊接后再将零件拉至冷却区，冷却后取出。烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含氢量达99.9%，但仍含有极微量的水蒸气和氧气，所以点燃氢气前应检验氢气的纯度。试回答下列问题。（1）装置B的作用是_ _B中发生反应的化学方程式是 ， （2）装置C中的物质是 ；C的作用是 （3）装置A是安全瓶，可以防止氢气燃烧回火，引起爆炸，其中填充大量纯铜屑的作用是 ABBCD DDBBA BCBCA DDDCB A22（8分）（1）浓硫酸具有强化性，在铁表面生成一层致密的氧化膜 （2） 提供水蒸气 3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2 b（3） 2Fe + 6H2SO4（浓） Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O C + 2H2SO4（浓） CO2+ 2SO2+ 2H2O 66.7%23（11分，除（1）1分外，其余每空2分）（1）过滤 （2）Na+、 AlO2- 、OH- ； 稀硫酸 （3）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 在装置、之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案给分)（4）2Cu+O2+2H2SO4 =2CuSO4+2H2O (合理答案给分) 24（9分，除电极名称1分外，其余每空2分）（1）铜溶解，生成无色气体，溶液由无色变蓝色。探究NO3-在酸、碱性溶液中的氧化性（2）正；铁在浓硝酸中迅速氧化，在其表面形成致密的氧化膜，阻碍了内层铁进一步与浓硝酸反应（铁在浓硝酸中钝化）NO3-+4H+3e-= NO+2H2O25（12分）（1） 光导纤维（或玻璃、光学材料） 。（1分）（2）离子方程式： AlO2- +CO2 +2H2O = Al(OH)3 + HCO3- 。（2分）（3） c d 。（2分）（4）. 加热浓缩 、 冷却结晶 （2分）. 离子方程式： Mg2+ +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ ，（2分）简要文字说明： 通入HCl ，使C(H+)增大，抑制Mg2+的水解成Mg(OH)2，确保生成MgCl2 。（1分）. 化学方程式 MgCl2 Mg + Cl2 。（2分）26（8分）（1）试剂B是 （1分）（2） 蒸发皿 、（1分）（3）A接 G ， F 接 H ；（1分）B接_D _，_E _接_ C _。（1分）（4）离子方程式为 2Cl- + 2H2O = Cl2 + H2 + 2OH-_；（2分）（5）pH约为 12 。（2分）27（14分）（1）离子反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 。（2分）离子反应2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- 。（2分）（2）方案操作步骤实验现象结论 1KSCN溶液（1分） （1分）2 CCl4 （1分）溶液分上下两层，上层为黄色、下层为无色（2分）（3）Fe2+的还原性比Br- 强 （1分）（4）.现象是 溶液分上下两层，上层为黄色、下层为橙红色 。（2分）.物质的量浓度为 1mol/L 。（2分）28（6分） （1）促进 不变 （2）生成白色沉淀NH3H2O是弱电解质，部分电离，溶液中c(OH-)很小；NaOH是强电解质，完全电离，溶液中c(OH-)很大。（3种表达方向，出现其一即可；比较应该说的是双方）（2分）,c(NH3H2O)、c(Mg2+)改变相同的程度，c2(NH3H2O)的影响更大（或起主要作用）。29（5分）（1）2 : 5（2）I和II I和III （3）c(H+)（或硫酸溶液的浓度）确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变和总体积不变（答出划线中的一点即给分）。30（6分）（1）CH3OH(l) + O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = -726.51 kJ/m