注重基础突出能力体现价值杨晓东

2015年江苏高考化学试题分析,张家港市教育局教研室杨晓东,注重基础突出能力体现价值,总体印象,延续近几年高考试题命题的整体趋势，体现高中化学新课程的“基础性、应用性、时代性”的特征；体现“宽基础、厚实践、重能力的江苏高考化学科高考命题指导思想；以省考试说明为依据，以化学“四基”(基本思想、基本方法、基本知识、基本技能)为主要考查内容，以测试化学学科素养和综合能力（理解化学学科、形成信息素养、学会实验探究、解决化学问题）为主导试题新颖，情境真实，难度适当，区分度好，符合高考“两个有利于”的命题原则，对指导全省高中化学新课程教学具有很好的导向作用,试卷结构遵循考试说明,选择题立足基础，恰当变化；实验题层次分明，体现能力；无机题稳中有变，渗透情景；有机题信息加工，时代气息；综合题体现探究，学以致用。,选择题部分,注重基础知识的考查注重化学核心知识和概念的考查兼顾基础知识和理论的覆盖率。,2015、2014两年江苏高考化学选择题的比较,1、考查知识点基本未变：,(1)Fe2的还原性：2014：13、D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO2015：6、C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42,(2)Fe3的检验2014：3、D0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO422015：13、C检验溶液中是否含有Fe3：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象,(3)金属氯化物水溶液的蒸发：2014：5、D用装置丁蒸干氯化锰溶液制液制MnCl24H2O,2015：CFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3,(4)氧化还原反应及电子转移的计算2014：6、D在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA2015：3、C在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数2015：4、C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性2015：10、A反应CH4H2O,3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol电子2015：11、A若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为46021023,(5)酸式盐的形成与性质：2014：7、D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO32015：6、DNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O,(6)焓变、熵变的判断：2014：10、B、CO2(g)C(s)2CO(g)H2（直接判断）2015：15、A反应CO2(g)C(s),2CO(g)S0、Hc(NH4)c(SO32)C0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl),2014：1425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：3(2)c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合,（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H),变化之处在于14年是给定混合的比例，2015给定的是混合后的溶液性质，中性溶液中离子浓度的定性和定量关系。试题有创新!难度有提升!,14室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO32),电荷守恒表达式的判断，NH4HCO3溶液中通入CO2，始终符合：c(NH4)c(H)=c(HCO3)2c(CO32)c(OH)，由于c(H)=c(OH)，所以c(NH4)=c(HCO3)2c(CO32),解析：,如：2015：14室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）C0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3),0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2，如果完全反应生成NaHSO3。那么溶液呈酸性，故得到的中性溶液应是Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，而c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)只能表示Na2SO3溶液的物料守恒。,解析：,B向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)c(NH4)c(SO32),解析：,NaHSO3溶液中通入NH3，发生如下反应：HSO3+NH3=SO32+NH4。,1、NaHSO3呈弱酸性，通入的NH3不必太多。到底通多少，无法计算。,2、溶液中对溶液酸碱性有影响的离子：大量的HSO3少量的NH4和SO32，怎样与中性相联系？,影响解题的两个因素：,解决方案：,HSO3的水解、电离、NH4和SO32的水解全部抵消,从宏观的角度看：“不水解”“不电离”。,D0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl),解析：,0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl溶液中存在的主要微粒CH3COO、CH3COOH、Na、Cl。要使溶液呈中性，即CH3COO的水解程度与CH3COOH电离相互抵消，即“不水解”“不电离”，故c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)。,15在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)C(s),物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是（）A反应CO2(g)C(s),B体系的总压强P总：P总(状态)2P总（状态）C体系中c(CO)：c(CO，状态)V逆（状态),2CO(g)S0、H0。而H应根据图象进行分析，温度升高c(CO2)减小，平衡正向移动，故正向为吸热反应。,D选项：状态的温度远高于状态，故V逆（状态）2P总（状态）,方法3：三段式计算进行定量分析：,状态CO2(g)c(s)2CO(g)状态CO2(g)c(s)2CO(g),始0.1mol0,转0.025mol0.05mol,平0.075mol0.05mol,状态共有气体0.125mol,状态气体有0.325mol,两种状态下气体的物质量关系为：n总(状态)2n总（状态）,状态共有气体0.2-xmol,状态气体有0.4-xmol,小结：1、选择部分考查知识覆盖面、核心知识的目的保持不变;,与2014年高考相比较，未出现的选择题题型有3种：物质性质与应用对应关系阿伏加德罗常数的计算反应焓变的判断没有出现,2、稳定考生心理、使学生能正常发挥的目的保持不变;,3、保持溶液中的离子浓度比较、化学平衡综合应用两题的难度、角度出新、保证区分度的思想保持不变。,更换：两道概念综合题和一道电化学基础题。,非选择题部分,16.（12分）以磷石膏(只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。,（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42)随时间变化见由图。清液pH11时CaSO4转化的离子方程式_；能够加快化学反应速率的措施是；A.搅拌浆料B.加热浆料至100C.增大氨水浓度D.减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为_和_(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_。（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2)增大的原因_。,方程式书写、考查元素化合物知识,影响反应速率的因素考查化学原理,图象分析、元素化合物（酸式盐问题）,沉淀洗涤，考查化学实验操作,化学原理的应用,清液pH接近6.5时，溶液呈酸性，说明CO2过量，故应形成酸式盐，所以有较大量的HCO3-。,小结：16题化工流程题的特点,突出了流程的阅读、图象的信息获取，同时综合应用化学反应原理和实验知识解决元素化合物流程中的条件控制问题。,与2014年相比，难度有所上升。三个问题均需要结合流程信息和已知的化学知识进行解决，思维容量大。,17题：有机化合物基础,考查官能团的名称，结构简式的书写，反应类型的判断，限制条件同分异构体的书写，有机合成流程的设计。与2014年相比较，基本不变。题中流程给出了五步合成信息，其中NaBH4还原醛基的信息在2014年，2012年出现两次，羟基与SOCl2的取代在2012年的高考中也出现过，氰基的水解已经多年出现。题给信息并不难，学生易读懂，但要完成完成（3）（4）两问并不容易。,2015高考,2014高考,2012年高考,1、键线式的表达和意义,2010高考,2015高考,几个共同点：,2、有机成环反应,成醚：有机化学基础P88页以乙醇为原料合成,有机合成线路,方案一：,方案二：,方案三：,成环,加成,取代,还原,成环,加成,取代,还原,加成,取代,成环,还原,羟基可能被取代,18题：化学计算,18.(12分)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_L(标准状况)SO2。（2）已知：KspAl(OH)3=11033，KspFe(OH)3=31039，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度小于1106molL1)，需调节溶液pH范围为_。（3）右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制结晶温度范围为_。,（4）准确称取0.1710gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)=0.0500molL1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3被还原为Mn2)，消耗Fe2溶液20.00mL。计算MnSO4H2O样品的纯度(请给出计算过程),化学方程式的计算,Ksp的计算、pH的计算,结晶条件的控制，化学实验,纯度计算、氧化还原反应、多步反应关系式计算,2、试题将化学计算技能的考查置于真实应用背景中，引导学生认识化学计算服务于化学研究与应用的功能，重视在化学实际问题的解决中培养学生的化学计算技能。,小结：化学计算的特点：,1、考查的计算类型内容比较多：氧化还原反应电子转移的计算，根据Ksp计算pH，滴定计算，均属于化学基本计算，难度比2014年有所降低，题目阅读量减少。,3、化学计算是以定量分析实验为基础的，其主要功能是确定物质的组成或揭示反应的规律。学会分析有关反应的原理以及相关物质之间的计量关系。,高考化学考试说明中对化学计算的要求分散在各模块的要求之中。综合起来有以下要求：1、能进行物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的计算(标况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数等有关计算；2、能根据质量守恒定律进行有关计算；3、能根据盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算；4、了解平均反应速率的定量表示方法；5、能用化学平衡常数进行简单的计算；6、能进行pH的简单计算；7、能运用溶度积常数进行简单计算。在明确上述有计算的基本原理的基础上进行有关综合型的计算，如物质组成的计算，化学反应中计算计量关系的计算。,19题：化学实验,19.（15分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05、强碱性溶液中比较稳定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。,（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在05进行，实验中可采取的措施是_、_。,缓慢滴加盐酸,装置C加冰水浴；,（3）氧化时，在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是；,2014高考,2013年19题：（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是(填字母)，原因是。避免生成Fe(OH)2沉淀，a将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中,（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_。,在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中,结合K2FeO4的性质考虑,碱性,酸性,（4）提纯K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3molL1KOH溶液中，_(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。,有几种杂质？,这几种杂质和主要成份的性质上有何差异？,这几种杂质的除杂方法？,除杂顺序,Fe(OH)3、KCl,Fe(OH)3不溶于水,K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液,KCl易溶于水,用水？,浓KOH溶液？,用水？,稀KOH溶液？,浓KOH溶液？,先用稀KOH，再用浓KOH，可直接得到K2FeO4的晶体，且步骤也少,稀溶液还是浓溶液？,与3molL1KOH溶液的关系？,将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3molL1KOH溶液中，(1)用砂芯漏斗过滤（除去的是Fe(OH)3），(2)将过滤液（主要是高铁酸钾和少量的杂质KCl）置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH饱和溶液中，用砂芯漏斗过滤（除去的中KCl），(3)晶体（为高铁酸钾）用适量乙醇洗涤23次后，在真空干燥箱中干燥。,考试说明和课程标准对综合实验题的要求：,1、了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案；2、能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题；3、能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。,20题：综合探究题,20.(14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。,（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见右图。,当n(O3)：n(NO)1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是_。增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是_。,O3将NO2氧化成更高价氮氧化物,SO2与O3的反应速率慢,（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32)=_用c(SO42)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_。,（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO32将NO2转化为NO2，其离子方程式为：_。,CaSO3SO42,CaSO4SO32，,K=c(SO32)/c(SO42)=Ksp(CaSO3)/Ksp(CaSO4)，,将NO2转化的微粒为SO32，所以加入Na2SO4，平衡正向移动，c(SO32)的增大，从而加快SO32与NO2的反应速率。,小结：化学综合探究题的特点：,以环境保护为背景综合考察元素合物知识、氧化还原反应、化学反应中的能量变化、化学反应速率与平衡理论、沉淀溶解平衡等知识。,考查学生对图示信息的提取和分析能力，根据实验事实得出结论的能力，应用化学原理和方法对实际问题进行综合探究的能力。,2015江苏高考化学试题的特色,1注重回归课程标准和化学教材；努力纠正“重教辅轻教材，重习题训练轻方法引导”的倾向。,第3题、A：C2H6O同分异构体问题,第3题：B：煤的转化的两种途径能量的比较,(必修二),(化学反应原理),第7题：重要元素化合物之间的相互转化(硅、镁、铁、银),第13题：氢氧化铝的制取、乙酸乙酯的制取、亚铁离子的检验、催化剂对双氧水分解速率的影响,第19题：氯气的制取与净化,第20题：CaSO3与CaSO4的相互转化,第17题：醚的形成,2突出能力体现综合，注重过程与方法的考查一是重视能力考查，二是突出学科综合，注重在新的应用情境中考查学科思维能力、实验能力、观察能力、自学能力，注重对学科知识进行综合考查，对于引导中学化学教学注重学科能力培养，防止“题海战术”，杜绝“死记硬背”具有重要的导向作用。,3贴近生活关注热点，注重情感与态度的考查试题贴近社会生活、关注热点，关注科技的进步，学以致用，注重在应用中考查学生所具备的化学基础知识和学科核心能力，充分体现化学学习的价值。,对高三复习的几点思考,思考之一：夯实基础强化主干,纵观近几年高考试题，无论教材怎么改，考试形式及题型如何变，但始终强调的是主干知识的考查。在高三复习时，必须转变“知识点到位”的传统教学思想，应抓住主干知识，突出重点考点，复习时要在吃透教材、统观全局、分清主次的前提下，大胆取舍，突出主干。做到基础知识烂熟于心，基本技能反复训练，化学基本观点清晰明了，基本的解题方法运用自如，让学生逐步形成较强的化学学科素养。以强化基础知识要回归教材，复习时不能丢开课本、纯粹依赖资料而复习，要处理好课本和资料的关系，复习的关键首先要过好课本关，课本上的基本概念在复习中，不仅能复述，还要理解其内涵。另外，复习中一定要认真研读教材，对教材中介绍到的反应、实验等要熟练掌握和理解：对教材中的例题、讨论题、习题等要进行再思考，从中发现自己以往未理解的东西。复习时要突出重点，重视化学主干知识复习，以点带面，通过知识内在联系，进行归纳、梳理，构建完整的知识体系，让学生有序存储、