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过氧化钠的性质与应用,第二单元,【观察与思考】,棉花燃烧,棉花燃烧,棉花燃烧,气体,溶液先红后褪色,溶液变红且不褪色,【交流与讨论】,1、棉花燃烧的原因？,答：过氧化钠与CO2、H2O、盐酸反应生成O2，且放出大量热。,2、酚酞变红的原因？,答：过氧化钠与H2O反应生成碱，即氢氧化钠,3、酚酞褪色的原因？,答：过氧化钠与H2O反应的某种生成物有漂白性，推测可能是H2O2,【小结】,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2且反应放出大量的热,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2且反应放出大量的热,2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O且反应放出大量的热,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,无,漂白性,制备Na2CO3,供氧剂、漂白剂(强氧化剂),白色固体淡黄色固体,碱性氧化物过氧化物,常温点燃、加热,氧化钠与过氧化钠性质比较,如何区分Na2O与Na2O2这两种固体？,颜色：淡黄色为Na2O2；加水，产生使带火星的木条复燃的气体，该固体为Na2O2；通入CO2，产生使带火星的木条复燃的气体，该固体为Na2O2；加入到酚酞试液中，先变红后褪色为Na2O2；,在常温下，向饱和烧碱溶液中加入少量过氧化钠，充分反应，恢复到常温，下列说法正确的是A.溶液中OH数目不变，有氧气放出B.溶液中Na浓度增大，有氧气放出C.溶液中Na数目减少，有氧气放出D.溶液碱性增强，有氧气放出,【交流与讨论】,侯德榜1890-1974,福建人，获得哥伦比亚化学工程博士，1942发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法,中国化学工业之父,1942年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：CO2+H2O+NH3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(将二氧化碳通入饱和氨盐水)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(滤液熔烧得纯碱
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