绵阳市2015级二诊化学试题及答案

秘密 启用前 【考试时间：2018年1月22日上午9001130】绵阳市高中2015级第二次诊断性考试理科综合能力测试注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3. 考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：B 11 N 14 Cl 35.5一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果B铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂C生活中钢铁制品生锈主要是析氢腐蚀所致D新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾8. 下列过程中，气体被氧化的是A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B.CO2通入Na2SiO3溶液产生胶状沉淀C.用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2 D.用CuSO4溶液吸收含H2S的工业废气WXYZ9. 右表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是A原子半径：WXYB元素的非金属性：XZYC氢化物的热稳定性：WXD氧化物对应水化物的酸性：YZ10. 利用右图所示装置（必要时可加热）进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项甲乙丙实验结论A苯、液溴铁粉AgNO3溶液苯与溴发生取代反应B浓硫酸Na2SO3溴水SO2具有还原性C浓盐酸KMnO4品红溶液Cl2具有漂白性D浓氨水碱石灰Al2(SO4)3溶液Al(OH)3具有两性11.三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120夹角。下列有关X的说法错误的是A分子式为C22H14O4B能发生加成、取代反应C苯环上的一氯代物有3种D分子中最多可能有20个原子位于同一平面上12. 现有的氨合成气，液体燃料合成气制备工艺复杂且能耗高，中科院大连化学物理研究所提出在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气和液体燃料合成气的概念，并取得研究进展。其工作原理如图所示，下列说法错误的是A膜I侧相当于原电池的正极BO2和H2O均发生还原反应C膜侧发生的反应为：CH4O22e=2H2COD膜侧消耗CH4与膜I侧生成H2的物质的量之比为1:213. 室温下，浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH-lgc(OH)，pOH与lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是AHX、HY都是弱酸，且 Ka(HX)Ka(HY)B图中pOH随lg变化始终满足直线关系Clg3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液D分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH7时，c(X)c(Y)二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26.（15分）三氯氧磷（POCl3）是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3，实验装置设计如下：有关物质的部分性质如下表：熔点/沸点/其他PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3回答下列问题：（1）仪器a的名称是 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。（2）B装置的作用除观察O2的流速之外，还有 。（3）C装置控制反应在6065进行，其主要目的是 。（4）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：取x g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。向锥形瓶中加入0.1000 molL-1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀。向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。加入指示剂，用c molL-1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。已知：Ksp(AgCl)3.210-10，Ksp(AgSCN)210-12滴定选用的指示剂是 （填标号），滴定终点的现象为 。aFeCl2 bNH4Fe(SO4)2 c淀粉 d甲基橙Cl元素的质量百分含量为（列出算式） 。步骤加入硝基苯的目的是 ，如无此操作，所测Cl元素含量将会_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。27.（14分）目前，我国是最大的钢铁生产国，钢铁是国民经济的基础产业，铁及其化合物的应用也越来越广泛。回答下列问题：（1）画出铁的原子结构示意图： 。 （2）工业炼铁时常用CO还原铁矿粉，已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H-24.8 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H+19.4 kJ/molFeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H-11.0 kJ/mol则反应3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)的H 。反应温度/100011501300平衡常数K6450.742.9（3）Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)反应温度与K的关系如右表：a(CO2)t/min08恒温1000，在体积为10L的恒容密闭容器中加入0.1mol Fe2O3和0.1mol CO，气体混合物中CO2的体积分数(CO2)随时间t的变化关系如图所示。前8min CO的反应速率为_；平衡时a_。若再向平衡混合物中加入0.01molCO和0.02molCO2，平衡_移动；若要使平衡混合气中CO2的体积分数增大，下列措施可行的是_（填标号）。A. 增大Fe2O3用量 B. 增大压强 C. 降低温度 D. 向容器中再充入少量CO（4）纳米级的Fe3O4在催化剂、造影成像、药物载体、靶向给药等领域都有很好的应用前景，工业生产中常用“共沉淀法”来制备。将FeCl2和FeCl3 按一定比例配成混合溶液，用NaOH溶液作为沉淀剂，在特定条件下即可制得纳米级的Fe3O4，反应的离子方程式是_，在实际生产中Fe2+和Fe3+反应用量比常是2:3，甚至1:1，为什么？_。（5）纳米铁粉可用于除去废水中的NO，反应的离子方程式为：4FeNO10H+=4Fe2+NH3H2O研究发现，若pH偏低将会导致NO的去除率下降，其原因是 ；若加入少量Cu2+，废水中NO的去除速率大大加快，可能的原因是 。28.（14分）钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。几种金属离子沉淀完全（离子浓度为10-5mol/L）的pH如下表：离子Fe3+Al3+Fe2+Co2+溶液pH3.24.79.09.2回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 ，滤液I的主要成分是 。（2）已知：氧化性Co3+H2O2Fe3+，“酸浸”过程中H2O2所起主要作用是 。“调节pH”除去的离子主要有Al3+和 。（3）酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50以上时浸出率下降的原因是 。 （4）“萃取”和“反萃取”可简单表示为：Co22(HA)2萃取反萃取Co(HA2)22H则反萃取过程加入的试剂X是 。（5）向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应的离子方程式为 。（6）工业上用Li2CO3粗品制备高纯Li2CO3可采用如下方法：将Li2CO3溶于盐酸，加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。电解槽中阳极的电极反应式是 。向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液时，发生反应的化学方程式为 。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35. 化学选修3：物质结构与性质（15分）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素（H2NCONH2）是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为：N23H2催化剂高温、高压2NH3，2NH3CO2H2NCONH2H2O回答下列问题：（1）纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu2+价层电子的轨道表达式为_，Zn位于元素周期表的 区。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。（3）上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是_，原因_。（4）尿素分子中，原子杂化轨道类型有_，键与键数目之比为_。（5）氮化硼（BN）是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如图1）和六方氮化硼（如图2），前者类似于金刚石，后者与石墨相似。晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为（0, 0, 0），D为（, , 0），则E原子的坐标参数为_。X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5pm，则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为_ pm。（=1.732）已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm，密度为dg/cm3，则层与层之间距离的计算表达式为_ pm。36. 化学选修5：有机化学基础（15分）化合物F是一种有机光电材料中间体，由A制备F的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的结构简式为_，C的化学名称是_。（2）、的反应类型分别是_、_， （3）的反应条件是_，有机物X的结构简式为_。（4）反应的化学方程式为_。（5）芳香化合物H是D的同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有_种；a. 能发生银镜反应 b. 含有结构 c. 无结构写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1:2:2:1的一种有机物的结构简式_。（6）写出由1-丁炔和乙炔为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。_。绵阳市高中2015级第二次诊断性考试理科综合能力测试化学参考答案和评分标准选择题： 7.C 8.A 9.B 10.B 11.C 12.D 13.A非选择题（一）必考题26.（15分）（1）冷凝管（或球形冷凝管）（1分）2Na2O22H2O=4NaOHO2（或2H2O22H2OO2） （2分）（2）平衡气压、干燥O2（或平衡气压和除去水，防止PCl3和POCl3遇水反应引入杂质）（2分）（3）加快反应速率，同时防止PCl3气化，逸出损失（2分）（4）b（1分） 溶液刚好变为红色，且半分钟内不褪色（2分）100 或 %（2分）防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，导致多消耗NH4SCN溶液（2分） 偏小（1分）27.（14分）+262814 2（1） （1分） （2）-47.2 kJ/mol（2分）（3）10-3 molL-1min-1（1分） 80%或0.8（2分）向正反应方向（2分） C（2分）（4）Fe2+2Fe3+8OHFe3O44H2O（1分） Fe2+容易被空气中的O2氧化为Fe3+，故需多加一些Fe2+，确保生成Fe3O4（1分）（5）发生副反应，Fe与H+生成H2（1分） 形成的Fe-Cu原电池增大了纳米铁粉去除NO的反应速率（或Cu2+对纳米铁粉去除NO的反应具有催化作用）（1分）28.（14分）（1）3（1分） NaAlO2、NaOH（2分）（2）将Co3+还原为Co2+（2分） Fe3+（1分）（3）温度升高，H2O2分解速率加快，参与酸浸反应的H2O2的量减少，导致浸出率下降（2分）（4）H2SO4溶液（1分）（5）Co2+2HCO=CoCO3CO2H2O（2分）（6）2Cl2e=Cl2（1分） 2NH4HCO32LiOH= Li2CO3(NH4)2CO32H2O（2分，答为NH4HCO32LiOH= Li2CO3NH32H2O不扣分）（二）选考题35. 化学选修3：物质结构与性质（15分）（1） （1