《分子的立体构型》配合物PPT精选文档

1,配合物简介,2,Fe(SCN)3,Na3AlF6,K3Fe(CN)6,络合物（配合物）,3,蓝色,蓝色,蓝色,无色,无色,无色,实验2-1,固体颜色,溶液颜色,CuSO4,CuCl2.2H2O,CuBr2,NaCl,K2SO4,KBr,白色,绿色,深褐色,白色,白色,白色,思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？,四水合铜离子Cu(H2O)42+,4,一、配位键：1、定义：一方提供孤对电子，另一方提供空轨道形成的一种特殊的共价键2、本质：“电子对给予接受键”3、表示方法：AB4：存在：复杂离子和配合物中,配合物理论：,5,二、配位化合物简称配合物，通常是由中心离子（或原子）与配位体(某些分子或阴离子)以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子。,配合物理论,6,四水合铜离子的模型,空间构型：杂化方式：存在于：,7,向CuSO4溶液中滴加氨水至过量观察现象，并写出反应的离子方程式。,探究实验,Cu(NH3)4SO4H2O,8,2、配合物的组成,9,（内界）配离子=中心离子+配体中心离子或原子：提供。常见：过渡金属离子或原子，某些高价非金属原子如：配体：能提供的和。常见：CO、CN-、H2O、SCN-、X-、H-配位原子：中提供。配位数：的数目。,Ni(CO)4,NaBH4,NaSiF6,10,Cu(NH3)4SO4中，是配体，为配位原子。,a.单齿配体(一个配位体中只有一个配位原子)含N配体NH3、NCS-;含S配位体SCN-;含卤素配位体F-、Cl-、Br-、I-;含C配位体CN-、CO；含O配位体H2O,OH-；羧酸，醇，醚等,b.多齿配体(有两个或两个以上的配位原子)乙二胺NH2一CH2一CH2一NH2简写为en，乙二胺四乙酸根（EDTA）等。,11,3配位数与中心离子直接以配位键结合的配位原子个数。,例：AlF63-配位数、Cu(NH3)4SO4配位数、Co(NH3)2(en)2(NO3)3配位数。,12,中心离子的电荷高，对配位体的吸引力较强，有利于形成配位数较高的配合物。,常见的配位数与中心离子的电荷数有如下的关系：中心离子的电荷：+1+2+3+4常见的配位数：24(或6)6(或4)6(或8),中心离子半径越大，其周围可容纳配体就越多，配位数越大。,【知识拓展】,13,例：Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br。分别在两种配合物的溶液中加BaCl2溶液产生什么现象？（课堂练习12）,形成配位键更稳定,14,1配位阴离子配合物-配位阴离子“酸”外界,2配位阳离子配合物-“某化某”或“某酸某”,3中性配合物,K2SiF6六氟合硅酸钾KPtCl5(NH3)五氯一氨合铂酸钾,Co(NH3)6Br3三溴化六氨合钴Co(NH3)2(en)2(NO3)3硝酸二氨二(乙二胺)合钴,PtCl2(NH3)2二氯二氨合铂Ni(CO)4四羰基合镍,命名,左右,15,复盐：由两种或两种以上的阳离子与一种酸根离子组成的盐叫做复盐。如:KAl(SO4)212H2O,混盐：是指一种金属离子与多种酸根离子所构成的盐。如:氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl,复盐、混盐、配合物盐,16,下列物质属于混盐的是（）A.KAl(SO4)212H2OB.CaOCl2C.NaHSO4D.Mg2(OH)2CO3,B,17,形成配合物时性质的改变,1、颜色的改变Fe3+nSCN-=Fe(SCN)n(n-3)-,2、溶解度的改变AgClHClAgCl2-+H+AgCl+2NH3=Ag(NH3)2+Cl-Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO+8H2O,3、酸碱性的改变Cu(NH3)4(OH)2的碱性大于Cu(OH)2,18,例1：下列分子或离子中都存在着配位键的是()ANH3、H2OBNH4+、H3O+CN2、HClODCu(NH3)42+、PCI3,B,19,例2：下列各种说法中错误的是（）A、