质量守恒和化学方程式知识点全归纳

知识点1 :质量守恒定律1 .参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 这个法则叫做质量守恒定律。 所有化学变化都遵循质量守恒定律。注意：(1)物理变化无法说明质量守恒定律：例如，2g水被加热变成2g水，则无法说明质量守恒定律(2)注意“各物质”的质量总和，不得漏掉反应物和产物(3)该法则强调质量守恒，不包括体积等其他方面的守恒(4)正确理解“参与”的意思，不参与反应，不计算反应后剩馀物质的质量。知识点二：质量保存的原因从微观角度分析，化学反应的本质是反应物的分子分解为原子，原子重新结合为新的分子，反应前后原子的种类不变，原子的数量不增减，原子的质量也不变，因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等。化学变化反应前后五个不变：原子的种类不变原子的数量不变原子的质量不变元素的种类不变反应物和产物的总质量保持不变两个变化：物质的种类一定会变构成物质的粒子一定会发生变化可能会发生变化分子总数可能会改变知识分3 :化学方程式1 .定义：化学式中表示化学反应的公式称为化学方程式。2 .含义：表达的意思是什么？(1)表示反应物为c和O2(2)表示生成物为CO2(3)表示反应条件为着火(4)各物质间质量比=相对分子量与化学计量数的乘积(5)各物质粒子数比=化学式前的化学计量比(6)气体反应物与气体产物的体积比=化学计量数的比。阅读方法：1 .宏观：碳和氧在着火的条件下反应生成二氧化碳2 .微： 1个碳原子和1个氧分子在着火的条件下反应生成1个二氧化碳分子3 .质量：碳12质量份和氧32质量份在着火的条件下反应，生成二氧化碳44质量份。各种符号的读法：读作和或脚跟，=读作反应生产。知识点四化学方程的书写步骤1 .正确书写反应物和生成物的化学式(注意左反应右生成)2 .分配：配合适当的化学计量数(一般为整数)3 .评注：明确记载发生反应的施加条件(加热、起火、催化剂、高温、通电等)用等号连接反应物和生成物与生成物中反应物的状态不同的气体和沉淀为“1111卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡653知识点5 :化学方程的分配方法1 .分数分配法特征在于，单体参与反应或具有单体生成的化学反应方程式的“万能配平法”，配平化学方程式的“单体外”元素原子，最后添加适当的分数，配平“单体”元素原子。(图像看不清楚，可以点击大图查看。)2 .观察法步骤为： (1)通过观察，从化学式比较复杂的生成物中推定反应物和生成物的计量数。(2)从求出的化学式的系数中寻找其他化学式的计量数。 这是最基本、最常用的分配方法，也是其他分配方法的基础。 多用于“复分解反应、置换反应”等类型方程的协调和最后检验。3 .最小公倍数法方法：在左右两侧各出现一次，寻找原子数变化较大的元素，求出该元素的原子数的最小公倍数，将该最小公倍数除以各自的原子数所得的值为对应物质的计量数.4 .制定1法构想是从组成和原子数复杂的化学式开始，求出其计量数为“1”的其他化学式的计量数。 有几点类似于“分数分配法”5 .奇偶校验法方法是某种元素在式中出现的次数多，且各端原子的总数为奇偶。 选择该元素作为分配的起点，使奇数为最小偶数(即乘以2 )，决定其他化学式的计量数。6 .未定系数法(也称为万能分配法)原理是化学反应前后“二不变”，元素的种类不变，原子的数量不变。 对于相对复杂的化学方程式能够采用这种方法，是在每个化学方程式的前面加上字母的计量数，通过保存列举等量关系的方程式，最后求解方程式(以某个字母为常数)。当然