化学反应平衡图像ppt课件VIP

解化学平衡图像题的技巧,解化学平衡图像题的技巧,1、弄清横坐标和纵坐标的意义。2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉点)的意义。3、弄清图像所示的增、减性。4、弄清图像斜率的大小。5、看是否需要辅助线。,一、速度-时间图：,可用于：1)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。2)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。,引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。,增大反应物浓度,正,引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。,减小生成物浓度,正,一、速度-时间图（续）：,已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是(升高或降低)，平衡向反应方向移动，正反应是热反应。,升高,正,吸,若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的v-t图。,一、速度-时间图（续）：,对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是(增大或减小)，平衡向反应方向移动，m+n(、=)p+q。,增大,逆,p+q，平衡后降低压强时，画出相关的vt图。,一、速度-时间图（续）：,对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。,由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的因素可能是。此题中引起平衡移动的因素是。,a.升高温度b.增大压强,升高温度,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。,一、速度-时间图（续）：,由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是a.加入(正)催化剂b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。,练习1：下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的vt图象，我们知道v=c/t；反之，c=vt。请问下列vt图象中的阴影面积表示的意义是(),C,A、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度,二、浓度-时间图：,可用于：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：,A+2B3C,A的转化率=33.3%B的转化率=66.7%,1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：,例：,练：,5A3B+2C,A的转化率=62.5%,斜率大速率大T高P大,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图（续）：,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),正反应热,m+np+q,正反应热,m+np+q,吸,P2，n2B、P1P2，n3,P1曲线斜率大，说明压强大且反应速率大，故P1P2；再看两横线，P1压强下平衡时Y的转化率小于压强为P2时的Y的转化率，说明增大压强使平衡逆移，故n2。故本题答案是A。,A,练7：可逆反应:aX(s)+bY(g)cZ(g)+dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2T1）的变化关系如图示。,1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变，平衡向方向移动，则正反应是热反应。2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变，平衡向方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是。,小,正反应,吸,大,逆反应,b(c+d),如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；HP2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）,C,练习8,练9、图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的是()A.a点B.b点C.c点D.d点,C,2NOO22NO2(H0),练10.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应:xA()B()C()，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5molL1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3molL1，则下列叙述正确的是()A.平衡向正反应方向