化学反应热的计算第二课时 (2)ppt课件VIP

第三节化学反应热的计算,第一课时,思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？,正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。,学与思,（1）已知石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/mol1.写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2.二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式,热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应,（2）298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H=-92.38kJ/mol。在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？,该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2molNH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ,学与思,.,【课前练习】,1.下列数据中，H1是H2的燃烧热吗？,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1=-241.8kJ/mol,已知:H2O(g)=H2O(l)H2=-44kJ/mol,那么，H2的燃烧热到底是多少？,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H3,+=,H3=H1+H2=-285.8kJ/mol,.,盖斯,瑞士化学家,zxxkw,.,一、盖斯定律,不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是_的,1.定义:,相同,化学反应的反应热只与体系的_和_有关，而与反应的_无关,换句话说:,始态,终态,途径,zxxkw,.,A,B,问:从不同途径由A点到B点的高度有什么关系,上山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的海拔有关,思考:由起点A到终点B有多少条途径？,海拔100米,海拔400米,2.对盖斯定律的理解，图示:,.,S,L,H20,H10,H1+H20,.,H,A,H1,B,C,H2,H、H1、H2之间有何关系?,H=H1+H2,.,3.应用:,有些化学反应进行很慢，有些反应不易直接发生，有些反应的产品不纯，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律间接地计算出它们的反应热,用消元法消去“过渡物质”，导出“四则运算式”,.,如何测出下列反应的反应热：,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=?,不能很好的控制反应的程度不能直接通过实验测得H,【思考】,.,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=?CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H3=-393.5kJ/mol,则H1+H2=H3,+=,H1=H3-H2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol,=-110.5kJ/mol,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=?,.,4.利用盖斯定律解决问题的一般步骤：,确定待求的反应方程式；找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；实施叠加并检验上述分析的正确与否。,.,练习1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25,101kPa时),查燃烧热表知：C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/molC(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)H2=-395.0kJ/mol,所以,-得：C(石墨,s)=C(金刚石,s)H=+1.5kJ/mol,.,Ca(s)+C(s)+3/2O2(g)=CaCO3(s)H1=1206.8kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s)H2=635.1kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H3=393.5kJ/mol求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的反应热,练习2：,.,已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=-110.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2=-483.6kJ/mol那么碳和适量水蒸气反应生成1摩尔一氧化碳和适量氢气的反应热为多少？解析：先确定待求的反应方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H3=?;之后按盖斯定律求解：H3=H1-(H2),.,求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。某些物质只是在分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。,归纳：计算注意事项,【练习1】已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H1=283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H2=285.8kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H3=-1370kJ/mol试计算2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的H,.,【解】：根据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应能不能由三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应能不能分成几步完成。2+4-=所以，HH12H24H3283.22285.841370339.2kJ/mol,你知道神六的火箭燃料是什么吗？,2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。,2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)H=-1135.2kJ/mol,3：（2013海南）已知下列反应的热化学方程式6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2C(s)+O2(g)=CO2(g)H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的H为（）A12H3+5H2-2H1B2H1-5H2-12H3C12H3-5H2-2H1DH1-5H2-12H3,4.已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：据此判断，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高,A,5.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/