化学人教版高中一年级必修2 化学能与电能1_第1页
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第二章化学反应与能量,第二节化学能与电能,必修2,第一课时,电能（电力）：二次能源,资料卡片：一次能源和二次能源,化学能与电能,间接：,如何直接转化为,1.我国煤炭资源丰富，廉价2.电能清洁安全，快捷方便,大量使用化石燃料煤，资源浪费污染环境，如：排出大量的温室效应气体，有废气可能导致酸雨，废料，废水3.能量利用率低，损失大,优点,缺点,火力发电利与弊,【实验一】分别把锌片和铜片插入到稀硫酸中,【实验二】再将锌片和铜片直接接触,【实验三】再将锌片和铜片直接用导线相连，在导线中间接入一个电流表,实验探究一,探究原电池原理,锌片逐渐溶解，表面有气泡产生,无可见现象,锌是较活泼金属，能跟稀盐酸发生置换反应。,铜是不活泼金属，不能跟稀盐酸发生置换反应,直接接触,锌片逐渐溶解,表面有气泡产生,A,发生偏转,锌、铜、稀硫酸构成原电池。锌失电子，电子传导到铜丝上，氢离子在铜表面得电子形成氢气,（氧化反应）,（还原反应）,一、原电池,Zn+2H+Zn2+H2,1、定义：将化学能转变为电能的装置,总反应：,负极,正极,2、反应原理（电极反应和电池反应）,3、电子流动方向,电子：,电流方向相反,【实验四】如左图所示，再将锌片和铜片接导线连接，接电流表,实验探究二,【实验六】烧杯中硫酸换成酒精后，再将锌片和铜片接导线连接，接电流表,【实验五】用锌片、铜片、铝片两两接导线连接，接电流表试试（AlCu、CuCu、ZnAl),探究形成原电池的条件,两极：活泼性不同的金属,正极：作导体，非金属导体也可充当,电极需插入电解质溶液中,形成闭合回路,4、构成原电池的条件,注意:没有氧化还原反应,就不可能有原电池,换句话说,氧化还原反应,可以设计成原电池,有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极,有电解质溶液；,电极间构成闭合电路；,有能自发进行的氧化还原反应,即：两极一液一连环，负极氧化正极还,下列各装置能否形成原电池？
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