驾驭好知识-方法-思维三条线.ppt

谈浙江省平阳中学高树浪，2012年高考化学二次复习策略，控制好知识方法抓住思考三条线、考点，完善知识结构，抓住重点，抓住学科规律，抓住难点，反复训练，提高思考能力，在高考中考什么？ 知识方法的想法是，两次复习的最重要的三个问题，表3.20092011 (新课程I卷)，表3.20092011 (新课程II卷)，第26题：元素化合物，元素周期表，物质结构综合问题，26.14分钟各物质间的转换关系如下图所示，一部分生成物被省略。 c、d是由x、y、z两种元素构成的化合物，x、y、z的原子序号依次增大，周期表中x的原子半径最小，y、z的原子的最外层的电子数之和为10。 d为无色非可燃性气体，g为黄绿色单体气体，j、m为金属，I有漂白作用，反应常用于印刷电路板的制作。 09高考，2010高考，安全气囊，2011高考，高碘盐，背景内容丰富(以分析生产实际和实验现象为背景，多以文字描述为基本形式)，命题基调，知识点：化学式，电子式，化学方程式，离子方程式，氧化还原反应，化学实验，简单计算等1， 固基，2，有效训练26(15分钟)，抗酸药常用于治疗胃酸过多，某些抗酸药x是常见的5种短周期元素组成的碱性盐，对水难溶，某些兴趣组合研究了某些抗酸药x的成分。 实验将I:x粉末溶于少量稀盐酸中，产生无色气体a，取反应后的溶液，均分为2等份，第一部分用清洁的铂线进行火焰色反应，第二部分没有黄色的NaOH溶液滴加，首先产生白色沉淀，滴加后白色沉淀部分溶解。 此时测定了溶液中含有2种阳离子和4种阴离子。 实验研究ii :取一定量的x粉末在空气中充分加热，常温下，除气体a外，还生成液态氧化物b、白色固体c和d的混合物，检测出c部分溶解于NaOH溶液中。 可知b、a、c、d物质的量之比为12:1:6:1，式的量依次增大。 (1)写c电子式、(2)x的化学式(3)写检查气体a的方法如下： (4) d写与氢氧化钠溶液反应的离子方程式，(5)x用化学式表示能够治疗胃酸过多的原因， (6) 请设计在白色固体c中充分溶解少量NaOH溶液得到沉淀y的实验方案，验证y的成分已知： 25时，KSPMg(OH)2=5.6110-12，KSPAl(OH)3=310-34，1，固基，2，有效训练，1，综合扩展元素的化合知识，io3-5I 4KI O2 2H2O=2I2 4KOH； 2011年高考26题三个反应式表明，新反应式书写能力至关重要，知识源、水至渠、知识源、水至渠、2、自己的设计主题、3、目标训练、26.(15分钟)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。 某些酸雨可能含有Na、Mg2、NH4、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等离子。 某研究组取该地一定量的酸雨，浓缩后，将得到的试验液分为4份，首先滴加适量的淀粉KI溶液，进行呈蓝色实验的第二部分滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出的第三部分滴加NaOH溶液，加热， 产生的气体在能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的第四部分加入硝酸充分氧化的AgNO3溶液，发生沉淀，静置，向上层清洗液滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。 Ksp(Ag2SO4)=1.2010-5请回答以下问题： (1)该酸雨中必须存在的离子应该不存在的离子有不存在的理由。 (2)在试料液中滴加淀粉KI溶液，写出反应的离子方程式。 (3)设计实验方案，验证该试验液中是否存在cl。 (4)该研究组为了探讨NO涉及的硫酸型酸雨的形成，将含有少量NO的SO2气体放入烧瓶中，慢慢流入O2，其过程中产生的化学反应，再喷射适量的蒸馏水，得到硫酸型酸雨。 说明NO的作用。2012样本卷，(2010年13 )某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。 有的同学取该溶液样品5份，加入pH计测定的溶液pH大于7的盐酸产生有色刺激性气体的硝酸氧化的AgNO3溶液产生白色沉淀，加入释放有色刺激性气体的大量BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸中充分加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，向滤液中加入氧化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，滴加KSCN溶液，显示红色。 该同学最终确认了上述6种离子中含有NO2-、CO32-、Cl-种阴离子。 请分析。 这个同学只要完成上述几个实验就能得出这个结论。 a .b .c .d .、绍兴： (l )某酸雨中可能含有Na、Mg2、NH4、Cl-、S032-、S042-、N03-和N02-等离子。 为了确定其组成，分别进行了可以确认样品中不含S032-的实验操作为(填写下述实验操作编号)的4组实验，根据实验结果，你认为是否含有N02-？ (填写“包括”、“不包括”的原因是“” a .采样，滴加适量淀粉KI溶液，呈蓝色： b .采样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，取析出白色沉淀的c .样品，滴加NaOH溶液，加热，使产生的气体湿润的红色石蕊试纸变蓝： d .样品，取酸性KMnO4溶液(2)某种溶液含有两种相同物质量的溶质，溶液中只存在OH-、h、NH4、cl种离子，其中c(NH4 )c(Cl-)分别为这两种溶质的化学式。 (3)在25下已知Ksp(RX)=1.8X10-10、Ksp(RY)=1.8X10-16、Ksp(R2Z)=1.8X10-12时，在难溶性盐RX、RY、R2Z饱和溶液中，按照r浓度从大到小的顺序为. 在某种混合溶液中取3份k、Na、Fe2、Fe3、SO42-、NO2-、CO32-，进行以下实验： (1)在第一部分中加入充分的盐酸，在没有产生任何气体的第二部分中加入充分量的NaOH溶液，搅拌、过滤、清洗、烧结后得到的第三部分滴加0.10molL-l的酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，使其体积为VmL(4)，将该混合溶液涂在干净的铂丝上，在明亮的火焰上烘烤，根据上述实验发现火焰呈黄色，以下的说法是正确的a .在原来的混合溶液中添加Na、fee 在实验(1)中，不能推定原混合溶液中是否含有SO42-C，在实验(2)、(3)中，不能判定原混合溶液中是否含有Fe3 D 十年电离平衡、沉淀溶解平衡的综合问题。(2)“图像规则图像”相互转换(3)电化学、能量利用等综合(4)素材来自教科书，内容来自教科书中的注意1 :不要强调化学思维特征的无机块题目注意2 :“注重说明，注意变化和创新”图像3354规则图像”相互转换， 知识结构化、化学平衡原理弱电解质的电离平衡电解质有强弱弱电解质电离的可逆性电离平衡电离常数水的电离、沉淀的溶解平衡难溶性不溶溶解平衡溶解积KSP应用：分离、转化、溶液的酸性稀溶液的酸性和pH表示酸碱中和滴定(滴定操作和曲线分析)、 盐类的水解现象水解原理影响因素(平衡移动)水解的应用例题(2011江苏大学入学考试15 )在700下，向容积为2L的密闭容器中填充一定量的CO和H2O，将反应： CO(g) H2O(g)CO2 H2(g )反应中测定的数据的一部分在下表(表中t1t2) :所示以下说法正确的是，a .反应的t1min内的平均速度为v(H2)=0.40/t1molL-1min-1B . 其他条件不变，最初在容器中填充0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时，n(CO2)=0.40mol。 c .保持其他条件不变，使H2O流入平衡体系0.20mol，与原来的平衡相比，达到新的平衡时CO转化率增大，H2O的体积分率d .温度上升到800，上述反应平衡常数达到0.64时，发生正反吸热反应，27.(15分钟)物质(t-BuNO)2为n-buno (1)(tbuno)2的开始浓度(c0 )为0.50molL-1时，实验中测定的20下的平衡转化率()为65%。 列式计算20下上述反应的平衡常数K=。 (2)在一定温度下，随着(t-BuNO)2的开始浓度变大，其平衡转化率(填“增大”、“不变”或“减少”)发生变化。2012测试问题、温一耀27问题、(2)丙酮起始浓度为0.10molL-1时，实验中测定的20下的平衡转化率为60%，在列式中，计算20下的上述反应的平衡常数K=_。 (4)在一定温度下，随着丙酮的开始浓度升高，其平衡转化率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ (填充“增大”、“不变”或“减少”)。 二通道3 c och3(AQ )、三通道2 c oh (ch3)2(AQ )。 方法的凝炼、训练，已知NO2和N2O4可相互转化： N2O4=2NO2(正反为吸热反应)。 在此，使一定量的NO2和N2O4的混合气体流入体积为1L的恒温密闭容器，反应物浓度随时间变化的关系如下图所示。 根据曲线图，(1)曲线图中有两条曲线x和y，曲线x是表示NO2浓度随时间变化的a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d。 已知，x、b和d、NO2和N2O4可以相互转化： N2O4=2NO2 (正反为吸热反应) . 在此，使一定量的NO2和N2O4的混合气体流入体积为1L的恒温密闭容器，反应物浓度随时间变化的关系如下图所示。 根据图示，(2)回答为以前10min内的NO2表示的化学反应速度v(NO2)=0.04mol/(Lmin )的反应进行到25min时，曲线变化的原因是加入了0.4molNO2。 加入0.04mol/(Lmin )、0.4molNO2时，已知NO2和N2O4能够相互转化： N2O4=2NO2(正反是吸热反应) . 在此，使一定量的NO2和N2O4的混合气体流入体积为1L的恒温密闭容器，反应物浓度随时间变化的关系如下图所示。 根据图示，(3)最后为了成为与第2次相同化学平衡状态，在25min时，加入() a .催化剂b .减小容器体积c .提高温度d .加入一定量的N2O4，可知BD、NO2和N2O4能够相互转化： N2O4=2NO2(正反为吸热反应) . 在此，使一定量的NO2和N2O4的混合气体流入体积为1L的恒温密闭容器，反应物浓度随时间变化的关系如下图所示。 根据图示，(4)增大该反应的k值有(填充编号)，恢复平衡有(填充编号)减小c(NO2)/c(N2O4)值。在使用高效催化剂d .提高温度的d，AB，例15，图：横轴为溶液的pH值，纵轴为Zn2离子或Zn(OH)42-离子(配离子)物质的量浓度的对数，回答以下问题. (向ZnCl2溶液中加入足够量的氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式根据(2)图的数据得出Zn(OH)2的溶解积(Ksp)=。 (3)某些废液中含有Zn2离子，为了提取Zn2离子，可以控制溶液中的pH值的范围如下。 (1L1.00molL-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体pH=6，需要NaOH。 (5)25时，PbCl2固体在盐酸中溶解度如下： c (HCl )/(moll-1 )0. 501.002.042.904.025.165.78103 c (PBC2)/(moll-1 )5. 104.915.215.907.4810.8114.01上述表的数据a .分析了随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度减小后增大的b.PbCl2固体在0.50molL-1盐酸中的溶解度，是由于在纯水中的溶解度c.PbCl2与浓盐酸反应而难以离子化的阴离子(配离子) d.PbCl2固体可溶于饱和盐水： (1) 解析： (2)由图可知，pH=7时，lgZn2=-3.0。 ksp=c (Zn2 ) C2 (oh-)=10-3 (10-7 )2=10-17。 分析： (3)图中pH为(8.012.0 )时，锌以沉淀形式存在，可从溶液中分离出来。 分析： (从Ksp=10-17开始，pH=6时，溶液中C(Zn2 )=0.1mol/L . 说明参与反应的n(Zn2 )=0.9mol、消耗的n(NaOH)=1.8mol。 分析： (5)分析表格数据，盐酸浓度增加，PbCl2浓度减少后增加。 这个事实，盐酸的影响本质上是氯离子的影响，从溶解平衡来看，从可以解释为cl浓度的增加不利于PbCl2的溶解的配位平衡来看，cl浓度的增大有利于PbCl2的溶解。 PbCl2在纯水和饱和盐水中的溶解度比较大。 答案： (1) zn24oh-= Zn (oh )42(2) 10-17 (3) (8. 012.0 ) (4)1. 80 (5) ABCD，化学实验考虑什么？ 抓住考点、构架、完善知识结构、抓住重点、抓住学科规则、抓住难点、反复训练、提高思维能力、一个选题一个实验问题、化学实验综合问题是考生一窍不通的新实验素材，综合考察实验操作技能和化学实验探索能力。 三年的热点，物质制造实验，化学实验的基本操作方法，今年的预想，物质制造实验(无机物，有机物)，有关化学反应原理的实验，以大学化学实验为原材料，物质分离和精制实验问题的焦点是装置图识