课题2　溶解度.ppt

课题2溶解度,阅读书本36页的资料卡片,硫酸钙微溶、氯化银难溶、氯化钠易溶,思考：相同温度时，不同物质在水中的溶解能力一样吗？,20时,物质溶解性能力的大小常用溶解度来表示,20时,水100g,NaCl20g,NaCl16g,够了，我饱了,20时，NaCl的溶解度为,36g,一、固体物质的溶解度,1、定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。可用符号S表示,2、注意事项(四要素)：,条件：在一定温度下,标准：在100克溶剂中,状态：达到饱和状态（最多能溶解）,单位：g(特殊条件下溶质的质量),例1.下列关于硝酸钾的溶解度的说法，正确的是：20时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20时硝酸钾的溶解度是20g。B.20时，20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。C.把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20时硝酸钾的溶解度是31.6g。D.20时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。,没有强调饱和状态,没有强调100g水,没有强调温度,D,例2：氯化钠在30C时的溶解度为36.3克，其含义是什么？,在30C时，氯化钠在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36.3克。,或：在30C时，在100克水中最多能溶解36.3克的氯化钠。,例3：在某温度时，400g水中最多能溶解X物质10g，则X物质在该温度的溶解度是()A.40gB.10gC.5gD.2.5g,D,二、溶解度的影响因素,（1）内因：溶质、溶剂本身的性质,（2）外因：温度（主要研究因素）,实例：,食盐溶于水，而难溶于植物油,碘易溶于酒精或汽油而难溶于水,三.溶解度的表示方法：,（1）列表法：,（2）溶解度曲线,用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线.,硝酸钾在不同温度时的溶解度（节选自书本36页9-1）,能查到15时，KNO3的溶解度吗？,.,.,.,.,.,硝酸钾,.,.,.,.,溶解度/g,温度/,通过绘制、观察硝酸钾溶解度曲线,你得到什么信息?,硝酸钾在各温度下的溶解度。,硝酸钾的溶解度随温度变化。,图9-12几种固体物质溶解度曲线,1.线上的点a：表示某物质在某温度下,2.曲线的交点b：表示两种或几种物质在某温度下,3.曲线上方的点c：表示某温度下，,NH4NO3,NaNO3,KNO3,NH4Cl,NaCl,硼酸,.b,.a,.c,.d,点的含义,4.曲线下方的点d：表示某温度下，,的溶解度。（恰好饱和）,的溶解度相同,该物质的饱和溶液（析出晶体）,该物质的不饱和溶液。,图9-12几种固体物质溶解度曲线,5、曲线越陡：表示物质的溶解度受温度影响越大,NH4NO3,NaNO3,KNO3,NH4Cl,NaCl,硼酸,.b,.a,.c,.d,趋势的含义,7、曲线从左往右向上：大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵等。,6、曲线比较平缓：少数固体物质溶解度受温度影响不大，如食盐。,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,8、曲线从左往右向下：极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。,根据下图填表,分析讨论,对t2的甲饱和溶液，改变温度到t1，回答以下问题：,对t2的乙饱和溶液，改变温度到t1，回答以下问题,下降,下降,减小,不变,减小,是,饱和,减小,增大,不变,不变,不变,不饱和,否,其他条件不变,可以在图表示出来吗？,二、若溶解度减小，点在上；若溶解度增大，点至t1。,解题思路：,一、根据溶解曲线，判断溶解度减小还是增大。,平移,曲线,改变饱和溶液的温度,（1）比较物质A、B在某一温度时的溶解度大小,A,B,t10C时，SASBt20C时，SASBt30C时，SASB,t1,t2,t3,0,t0C,S,练习,(2)判断40时，100克水中加入50克A物质，能否形成饱和溶液？溶液的质量是多少？,A,30,40,50,t0C,20,30,40,S/g,0,如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答问题：(1)在tl时，物质的溶解度由大到小的顺序为_；(2)t2时，A物质的溶解度为_；(3)当A、B、C三种