第七章---原子的壳层结构PPT课件

第七章原子的壳结构，7.1原子特性的周期7.2原子的电子壳结构7.3原子基态的电子构成7.4原子基态光谱项目的确定7.5X射线谱，7.1元素性质的周期性，他把当时发现的63种元素按原子量的增加顺序排列，将性质相似的元素排列成一行，形成了元素周期表。1.门捷列夫的发现于1869年发现了俄罗斯化学家门捷列夫：1，元素的性质随着原子量的增加而定期变化，在Ga(镓)、Sc(钪)、Ge(锗)1875-1886年之间陆续发现。后人又陆续发现了很多新元素，接二连三地填满了周期表。2 .特性与原子量的增加顺序相矛盾时，元素特性(例如，k(钾)、Ar(氩)；Co(钴)和Ni(镍)；Te(碲)和I(碘)都改变位置3。预测了三个要素的存在，并在表格中留下了空位，从而预测了其性质：4，2，周期表， 2006/10/17为止共发现了118个元素，1994年底共发现了111个元素。经过整理，每个元素都有一个原子序数z，现在知道原子数等于原子的电子数和原子电荷数；只有92种自然存在，其馀的都是手工制作的。这些元素填充在周期表中的适当位置，构成了周期表。6，5。每个周期从金属元素到惰性气体。表格的左下角是金属，右上角是非金属。特征：1。按周期表列出的元素，原子编号=核外电子数=质子数或核中的电荷数；2 .每个周期元素有7个周期：2、8、8、18、18、32和28。同一时期的元素性质不同，是周期性的变化。3 .有过渡和稀土元素。4 .每列称为一个族，包含8个主族和8个次族。同族元素的价电子数量相同，光谱、能量水平、物理和化学特性相似。8，周期表：幻1周期h (z=1) - he (z=2)第二周期Li (z=3) - ne (z=10) 10第三周期na (z=11)3.元素性质的周期性变化，元素按照周期表，其性质表示周期性变化。1.元素的化学性质表示周期性的变化。元素的光谱特性呈周期性变化。元素的物理特性显示了周期变化。10，元素电离能量的周期变化，原子体积，体膨胀系数和压缩系数也表示随z的类似周期变化。2 .每个周期的元素为2，8，8，18，18的原因，问题：1。元素特性为什么会按周期表的顺序发生周期变化？为什么有过渡元素和稀土元素？这些问题都要从原子结构中理解。只有彻底理解原子结构，才能本质上理解周期表。7.2原子的电子壳结构，4 .自旋子量子数ms=1/2，I .确定电子状态的量子数，在原子核的库仑场中运动的原子核外电子的状态可以由四个量子数确定。1 .主量子数n=1，2，3.2 .轨道角动量量子数=0，1，2，3.(n-1)，3。轨道子量子数m=0，1，2，电子运动区域的大小(即轨道的大小)和总能量的主要部分：n越大，能量越大，轨道范围越大；表示轨道的形状(电子云的形状)和轨道角动量，与能量相关。在相同n为不同l的情况下，l较小轨道的偏心率越大，能量越低；主要量子数n，轨道角度量子数l，量子数的意思，15表示在空间中轨道的可能方向，即在特定方向(例如磁场方向)的轨道角动量的分量。s=1/2表示自旋角动量，对所有电子都相同，不能是区分电子状态的参数。表示在特定方向(如磁场方向)上旋转的方向和旋转角动量的分量。，轨道磁数m，自旋磁数ms，自旋量子数s，2。原子中电子分布相容的基本原理，1 .泡利不相容原理2。能量最小原理，同一原子中不能有两个以上的电子处于同一状态；1 .布利斯不兼容原则。也就是说，两个以上的电子不能恰好有四个量子数(n，m，ms)。18，1。原子中只有一个n，m，ms与这四个量子数完全相同的电子；2 .相同的量子数n，m的电子最多两个，相应的ms各一个；3 .相同量子数n，最大2 (2 1)的电子；4 .具有相同量子数n的电子最多可以有一个(因为对于每个值，m优先于(2 1)值，而对于每个m，ms可以有两个值)。(:shellak推断：在每个主shell中，角度量子数l相同的电子的集合称为shellak(shell，子shell)。壳结构，主壳：我们把原子中所有与n相同的电子的集合称为主壳。n=1、2、3、4、5、6、7、8.的shell分别为k、l、m、n、o、p和q.薄壳，l=0、1、2、3.的shell分别为s、p、d和f.这些外壳中的电子分别是s电子、p电子、d电子、f电子.20，21，表7.1原子各壳体和次壳体所能容纳的电子数，2，能量最小原理，原子在正常状态下总是倾向于占据最低能量状态，使原子系统的能量达到最低，除非各电子违反了波里不相容的原理。能量最低的原理补充，1 .相同壳(相同)的电子排列，先占磁量子数m的差，使自旋并行的状态；电子一半，全部，全部空的时候，同一壳体中的最低能量。2 .考虑原子的实际极化和轨道的