化学平衡的特征.pptx

2018.6.21曹宇媚,化学平衡图像专题,一、复习回顾：,正反应,逆反应,吸热反应,放热反应,气体体积增大,气体体积减小,向气体体积增大方向,不变,不,不,减小,二、五种类型图：,类型一：浓度-时间图类型二：速率时间图类型三：含量（转化率）时间温度(压强)图类型四:转化率(或百分含量)-温度-压强图：类型五：其它,4,类型一：浓度-时间图：,1)写出化学反应方程式：2)求A的转化率：,A的转化率=0.1/0.3100%=33.3%,【例1】,A的转化率=2.5/4100%=62.5%,t1,5A3B+2C,例2：对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0，填写改变的条件及平衡移动的方向。,类型二速率时间图,t1时，平衡向移动。t2时，平衡向移动。t3时，平衡向移动。t4时，平衡向移动。小结：改变条件，图像一点保持连续；改变，两点突变，使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。,正反应方向,正反应方向,正反应方向,不,增大反应物浓度,降低温度,增大压强,加入催化剂,浓度,温度、压强,催化剂,练习2：如图是可逆反应A2B2C3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断()A正反应是放热反应BD可能是气体C逆反应是放热反应DA、B、C、D均为气体,A,解题思路：,先从拐点向横轴作垂线：先拐先平，温度、压强均高。,再从拐点向纵轴作垂线：分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化，判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应或物质计量数。,类型三：含量（转化率）时间温度(压强)图,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),T1_T2,H_0,【例3】,=,9,【练习3】对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),判断压强高低：P1_P2，m+n_p+q,判断温度高低：T1_T2，H_0,类型四:转化率(或百分含量)-温度-压强图：,【例4】mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),H0m+np+q,H0m+np+q,0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是：（）,小结：,（1）看图像：.看面(如：纵坐标与横坐标的意义).看线(如：线的走向和变化趋势).看点(如：起点、拐点、交点、极值点、终点).做辅助线(如：等温线、等压线、平衡线等).看量的变化（如浓度变化、温度变化）（2）想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。（3）作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。,【练习1】今有X（g）+Y(g),2Z(g)He+fD达到平衡后，增加A的量有利于平衡右移,【练习5】可逆反应2A+B2C(g)H0，随温度变化气体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是(),AA和B可能都是固体BA和B一定都是气体C若B为固体，则A一定是气体DA和B可能都是气体,【练习6】反应L(s)aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示。图中，压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断(),A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应CabD.ab,【练习7】在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是(),AA或EBB点CC点DD点,【练习8】反应A2+B22AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500，b为300时情况，c为300时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是(),A.A2、B2、AB均为气体，正反应放热B.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热D.AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热,【练习9】两种气态单质