2019-2020年高三化学上学期期中练习题七

.高三上学期期中练习题七可能用到的相对原子质量：O16 Al27 S32 Cu64 Ge73 Zr91一、选择题：本题共15小题，110题只有1个选项，1115题有1-2选项1“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户曈曈日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品元日，其中的“屠苏”是一种酒。下列说法错误的是A黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成B“屠苏”中既含有电解质又含有非电解质C爆竹爆炸和核反应均发生了化学反应D早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应2下列化学用语使用正确的是AHF在水溶液中的电离方程式：HF + H2O F-+H3O+BNa2S的电子式： CCO2的结构式：OCODCH3COOK水解的离子方程式：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-3光化学烟雾通常呈现淡蓝色，其主要成分及简单形成机理如下图所示。下列说法错误的是A光化学烟雾有强氧化性 B氮氧化物还可引发酸雨等污染问题C光化学烟雾成分中含有烃和烃的衍生物 D光化学烟雾呈现淡蓝色是因为含有NO24化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是 （ ）A秸秆大量焚烧将产生雾霾 B由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质C为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D建设港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙烯（UHMWPE）纤维吊绳，UHMWPE属于有机高分子化合物5下列关于化学实验的说法正确的是A测任何溶液pH时都可使用广泛pH试纸或精密pH试纸B无水氯化钙可干燥CO2、Cl2、NH3、CO等常见气体C用酒精灯加热烧瓶、烧杯、试管时都需要垫石棉网D萃取、过滤都是利用物质的物理性质进行分离6目前世界上海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、反渗透法等。电渗析法是在直流电源作用下通过离子交换膜对海水进行处理(原理如左图所示)；反渗透法是利用压强差使海水一侧的水分子通过渗透膜进入淡水一侧，从而得到淡水和浓缩的盐溶液(原理如右图所示)。下列说法正确的是A蒸馏法、电渗析法、反渗透法均不发生化学反应B反渗透法所用渗透膜的微孔直径范围是1100nmC蒸馏法具有设备简单、成本低等优点D浓缩的盐溶液可用于提取或制备食盐、镁、溴等物质7设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A32g硫在足量纯氧中充分燃烧转移电子数为4NAB常温下，18g铝投入足量浓硝酸中可得到NO2分子数为2NAC标准状况下22.4L CH2Cl2所含有的共价键数为4NAD含1mol Na2SiO3的溶液经处理完全转化为H2SiO3胶体，其中所含胶粒数为NA8用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 （ ）A.加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体 B.用装置II验证二氧化硫的漂白性 C.用装置III制备氢氧化亚铁沉淀 D.用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体9某种自热食品的自热包上标注的成分是铝粉、生石灰、小苏打，自热包打开后加水即可大量放热。加水过程中发生的主要反应不可能是A2Al+Ca(OH)2+2H2OCa(AlO2)2+3H2BCa(OH)2+NaHCO3 CaCO3+NaOH+H2OC2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O DCaO+H2OCa(OH)210用分液漏斗向锥形瓶中滴加液体至过量，下列对锥形瓶中现象的预测符合实际情况的是选项锥形瓶分液漏斗预测现象A酸性KMnO4溶液H2O2溶液溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡BNa2S溶液久置氯水生成淡黄色沉淀CFe(OH)3胶体盐酸产生红褐色沉淀DNa2CO3溶液H2BO3溶液产生大量气泡11W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W是第二周期简单氢化物沸点最高的非金属元素，X的最高正价与最低负价的代数和为4，非金属Y的族序数大于W，Z元素是常见的金属元素，能形成多种氧化物，其中的一种氧化物具有磁性。下列说法错误的是A简单离子半径：XYWBW、X、Y的氢化物均只含极性共价键CW、Y的常见单质均有较强的氧化性DZ与Y形成的二元化合物均可通过化合反应制得12某科研机构研发了一种以氢气为原料的新型化学电源，该电源的两个电极上分别会消耗和生成氢气，其原理如图所示，下列说法正确的是A电极a上发生的反应为：4OH-4e-O2+2H2OB电源工作时若不补充电解质两侧溶液都逐渐转化为 NaClO4溶液C电子从多孔电极b经导线流向多孔电极aD该电源投入商用的主要难关是低成本氢气的大量获取13下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、Cu2+、NO3、SO42BpH=12的溶液中：OH、K+、Cl、HCO3C加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH4+、NO3、AlO2、SO42D25C时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl、SO42、K+14利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是( )A该反应的H91 kJmol1 B加入催化剂，该反应的H变小C反应物的总能量小于生成物的总能量 D如果该反应生成液态CH3OH，则H减小15已知氧化性Fe3+ Cu2+，向物质的量浓度均为2mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的0.5L混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是 （ ）A当a1时，发生的反应为Fe + Cu2+ Fe2+ + CuBa2时，发生的反应为2Fe3+ + 2Cu2+ +3Fe5Fe2+ + 2CuC当1a2时，溶液中 n(Fe2+ )( 2+a )molD若有固体剩余，则可能是铁或铜或铁和铜二、非选择题： 16.铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备金属铝的主要原料工业上提取铝的工艺流程如下：（1）沉淀A的化学式是 ，试剂a的化学式为 ；（2）步骤中通入过量CO2，产生沉淀C的离子方程式为 ；（3）Al2O3中所含的化学键的类型为 ；（4）工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝,其阳极反应式为 ；（5）在生活中，常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨。除了Fe2O3，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂。下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是（ ） aMgO bV2O5 cFe3O4 dMnO217.某化学小组同学用下列装S和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。供选试剂:30%H2O2溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体(1)小组同学设汁甲、乙、丙三组实验，记录如下(请补充完整甲组实验药品和实验仪器的名称。)(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是 。(3)对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是 。为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是 。(4)由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列 (填字母）溶液，证明了白雾中含有H2O2。A.酸性 KMnO4 B. FeC12 C.Na2S D.品红(5)资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化:4KI+O2 +2H2O=2I2 +4KOH。该小组同学取20mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应3I2+6OH-=5I-+ IO3-+3H2O造成的。请设计实验证明他们的猜想是否正确: 。18锗铜合金是一种常用的标准电阻材料，工业生产中会出现一些技术指标达不到要求的合金，为避免资源浪费可利用如下流程对不达标合金中的锗、铜进行回收，请回答相关问题。(1)锗在元素周期表中的位置是_。(2)氧化溶解过程中铜参与反应的离子方程式是_。为加快氧化溶解反应速率可采用的措施有_(任写两种)。(3)滤渣的成分是_。(4)水解过程发生的反应是GeCl4+2H2O GeO2+4HCl，为得到纯净的GeO2，对水解所得混合物要进行过滤、洗涤、干燥等操作，判断GeO2是否洗涤干净的操作是_。(5)下列金属的冶炼原理与流程中锗的冶炼原理相似的是_(填选项序号)。A钠B铝C铁D银(6)若含锗62的高锗铜合金的质量为50kg，还原过程中参与反应的H2体积为1792m3(已折合为标准状况)，则锗的回收率为_(保留三位有效数字)。19.叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(tBuNO2，以tBu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO42NaNO2=2HNO2Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(tBuOH)在40 左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：_。(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为：tBuNO2NaOHN2H4=NaN32H2OtBuOH装置a的名称是_；该反应需控制温度在65 ，采用的实验措施是_；反应后溶液在0 下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是_。(3)产率计算称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。用滴定管加入0.10 molL1六硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00 mL发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2(假设杂质均不参与反应)。充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 molL1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2为标准液，滴定过量的Ce4，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理： Ce4Fe2=Ce3Fe3)。计算可知叠氮化钠的质量分数为_(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是_A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗B.滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数C.滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式： 。20以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下：查阅资料得知： 常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO。 金属离子Fe3+Al3+Cr3+Fe2+Bi3+开始沉淀的pH2.73.45.07.50.7沉淀完全的pH3.74.95.99.74.5回答下列问题：（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是_。（2）步骤加的试剂为_，此时溶液pH要调到5的目的_。（3）写出反应的离子反应方程式_ _。（4）中酸化是使CrO转化为Cr2O，写出该反应的离子方程式_ _。（5）将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是_(填操作名称)。高三上学期期中练习题七答案1-5 CADBD 6-10 DADCA 11B 12B 13AD 14D 15BD 16.（12分,每空2分）（1）SiO2 （2分） NaOH （2分） （2）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（2分）或 Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3+HCO3-（3）离子键（2分）（4）2O2- 4e- =O2（2分）（5）a（2分）17(10分)(1)MnO2固体(1分)分液漏斗(1分)(2)O2+4I-+4H+=2I2+2H2O (2分)(3)酸性环境 (1分) 使用不同浓度的稀硫酸作对比实验(1分)(4)AD (2分)(5)在上述未变蓝的溶液中滴入0.1molLH2SO4溶液，观察现象，若溶液变蓝，则猜想正确，否则错误(2分)18(11分，除标注外每空2分)(1)第四周期A族(1分)(2)Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O搅拌、适当加热、适当增大硫酸浓度(2分，任写两种，每种一分)(3)铜、铁(1分，漏写不给分)(4)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则GeO2已洗涤干