2020.1 浦东新区高三化学一模试卷

。浦东新区2019学年第一学期期末教学质量测试高三化学试卷候选人注意：1.试卷满分为100分，考试时间为60分钟。2.这次考试分为两部分，第一部分是选择题，第二部分是综合题。3.在回答问题之前，考生必须在答题卡上填写姓名、学校和准考证号，并将检查过的条形码贴在指定位置。答案必须涂在或写在答题纸上，并且不会在试卷上打分。答案的第一部分必须画在答题纸的相应区域。第二部分的答案必须写在答题纸上与试卷题号相对应的位置。相对原子质量：锂-7碳-12氧-16一、选择题(共40分，每题2分，每题只有一个正确答案)1.稀土元素铥()广泛应用于高强度发光电源。事实是A.69B。质子和100个电子C.相对原子质量169 d质量数2382.中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“蒋干”和“莫邪”比当时常用的青铜剑有更好的性能。它们的合金成分可以是A.钠合金b .硬铝c .生铁d .钛合金3.以下化肥长期施用易造成土壤酸化A.硫酸铵b尿素c草木灰d硝酸钾4.铝及其化合物的正确使用是A.氢氧化铝：处理过酸b .氧化铝：铝热剂明矾：消毒净化水d铝罐车：装载稀硫酸5.关于从海水中提取溴的说法是错误的A.海水中的盐暴露后的盐水是提取溴的原料B.氯气可以氧化溴离子C.溴可以用高温蒸汽从溶液中吹出。d、将吹出的溴蒸气冷凝，得到纯溴6.在某些条件下，下列简单物质与水反应时不会产生氢A.氯化硼铁碳氮碳7.从元素的周期规律来看A.稳定性：H2SH2OB.最高价：f nC.碱度：naoh mg (oh) 2d。原子半径：cl al8.对于“硫酸铜晶体中结晶水含量的测定”实验，以下操作是正确的A.在烧杯中称重b .在研钵中研磨c、在蒸发皿d中加热，在石棉网上冷却9.众所周知，海水呈微碱性，钢容易发生电化学腐蚀。这种说法是正确的A.腐蚀过程中电子从碳转移到铁将铅块连接到钢上可以起到保护作用。C.阳性反应是O22h2o4e4oh-D.钢在淡水中容易发生析氢腐蚀10.丁苯橡胶的化学组成是其单体必须具有的a . 2-丁炔b.1，3-丁二烯c .乙苯d .乙烯11.使用右边的装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀气体解决办法A硫化氢亚硫酸B二氧化碳氯化钙C氨氯化铝D氯化氢硝酸银12.它必须是中性的A.ph=7溶液b. 25，kw=1.010-14溶液C.含等量氢和氢氧化物的溶液。混有等量酸和碱的溶液13.甲烷燃烧过程中的能量变化如下图所示。描述是错误的A.反应1和反应2都是放热反应当其他物质的量相等时，二氧化碳的能量比一氧化碳低C.从图中可以推断：2co (g) O2 (g) 2co2 (g) 283 kj反应2的热化学方程：CH4(g)3/2O 2(g)co(g)2H2O(l)607.3 kj14.14年后。碳酸氢钠和硫酸氢钠溶液混合，实际参与反应的离子是A.h b .和C.d和h-碳原子氢原子氧原子15.碳氢化合物的含氧衍生物的棒状模型如图所示。以下关于这种有机物质的陈述是正确的A.名字是乙酸乙酯有3种酸性链异构体C.可以发生取代、加成和消除反应d能淡化溴水或酸性高锰酸钾溶液，原理是一样的16.短周期内主族元素的简单物质必须具有相同的晶体类型A.一A b.iii a c.iv a d.vii a17.涉及以下可逆反应：ma (g) nb(？在p c (g) q d (s)的分析中，必须正确的是d、保持容器体积不变，加入b，如果容器中d的质量增加，则b为气体在18.25时，实验组的一位同学将氢氧化钠溶液滴加到铝与过量稀盐酸反应后的残液中，用酸碱度传感器测得的酸碱度变化曲线如图所示(在B点开始出现白色沉淀)。以下陈述是错误的A.a点之前的中和反应B.不列颠哥伦比亚省的沉积质量逐渐提高d点后的反应是：al (oh) 3 oh- 2h2oD.e点溶液中溶质主要是NaAlO2和氢氧化钠。19.由于氯化铵的市场价格太低，在后石制碱厂的基础上，对碱厂的改进工艺如下：制碱过程描述的错误在于A.x可以是石灰乳b。氨可以回收。原料是盐、氨、二氧化碳和水，产品是纯碱和氯化钙20.溶液中可能含有氢、Fe2+、Br-，且物质的量和浓度相同；取样品进行实验，结果如下：测得pH=2；(2)加入氯水，溶液的颜色会变深。对原始解决方案的描述是错误的A.必须含有fe2 b。必须含有br-它可能同时含有Fe2+和br-d。它不能包含二。综合问题(共60分)(1)(共15分)碳酸锂是生产锂离子电池的重要原料。21.碳酸锂制锂的反应原理是：Li2CO 3 Li2O+CO2；Li2O+CCO+2Li .锂原子的电子排列公式为：CO2的结构式为：反应2涉及的化学键类型有。22.负氢离子和锂离子具有相同的电子壳层结构。试着比较两者的粒子半径，并用原子结构理论来解释。电池级碳酸锂要求极高的纯度。实验室测定氯化锂产品纯度的方法如下：称取1.000克样品，溶于2.000摩尔/升10.00毫升硫酸中，煮沸，冷却，加水定容至100毫升。取10.00毫升定容溶液，加入2滴酚酞试液，用0.100摩尔/升标准氢氧化钠溶液滴定过量硫酸，消耗13.00毫升氢氧化钠溶液。23.恒定体积所需的玻璃仪器包括烧杯、橡胶头滴管、和。24.滴定终点的判断依据是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。样品的纯度为_ _。(2)(共15分)“人工固氮”的最新研究结果表明，该反应可以在常温常压下进行：2 N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3o 2(g)-Q(Q 0).在常温下，实验室在10 L的恒量容器中模拟反应，测量的实验数据如下：(摩尔)数量这质量东西在.之间当.的时候质量东西0分钟两分钟4分钟5分钟6分钟N221.71.61.62.5H2O109.18.88.88.65O200.450.60.60.67525.平衡常数表达式k=，0 2分钟的平均NH3生成率为。26.如果气体的密度在反应过程中不再变化，请解释是否可以判断反应达到平衡。27.在5 5 6分钟之间只改变一个条件。条件是。28.化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)可由NH3和CO2生产。在生产过程中引入水中的第一种气体是引入气体后溶液中存在的电离平衡(用方程式表示)。常温下NH4HCO3溶液的酸碱度 7，因此判断溶液为：c() c()(可选、FeCl3的结论，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)(共14分)乙酸是有机合成的重要原料。由乙酸合成苯乙烯(香料)和扁桃酸(药物中间体)的方法如下：已知：rch2cohcl2/p34.甲的结构式为，乙中官能团的名称为。反应类型为。35.反应的化学方程式是。36.芳香族化合物M(C10H10O4)可以水解生成扁桃酸和两种仅含一个碳原子的含氧衍生物。M的结构式如下。37.聚丙烯酸()能抑制工业上的结垢。根据现有知识，结合本课题的相关信息，设计了由丙酸合成聚丙烯酸的路线。(合成路线的常见表述是：一种反应试剂反应条件试剂b反应条件目标产品)浦东新区2019学年第一学期期末教学质量测试高三化学参考答案一、选择题(每个问题只有一个正确答案，共40分)标题号12345678910回答ACAADACBCB标题号11121314151617181920回答BCCDBDDDCA二、综合题(共60分)(除注明外，每空2分)(1) (15分)21.1 S22S1 (1分)；O=C=O(1分)；离子键、共价键、金属键(3分)22.负氢离子和锂离子具有相同的电子层结构(或原子核外的电子数，或最外层的电子层数和电子数相同)，但负氢离子的核荷数(或原子核内的质子数)小于锂离子，原子核对原子核外电子的吸引力弱于锂离子，因此负氢离子的半径大于锂离子的半径。(3分)23.玻璃棒(1分)；100毫升容量瓶中(1分钟)。24.当滴下最后一滴标准氢氧化钠溶液时，锥形瓶中的溶液从无色变为粉红色，并在半分钟(3分钟)内不褪色。0.999 .(2) (15分)25.0.03 mol/(Lmin).26.可以判断，因为恒定体积容器的体积是恒定的，并且气体质量将在反应期间改变，所以容器中的气体密度将随着反应的进行而连续改变，所以如果密度是恒定的，则反应已经达到平衡状态。27.增加氮气量。28.NH3，NH3h2on 4 + OH-，H2OH + OH-.(1分)。因为ph 7表示c (h ) c(NH4)=c(HCO 3-)c(oh-)2c(CO32-)，所以c (NH4 ) c (HCO3-)。(或从水解的角度回答：NH4水解是酸性的，碳酸氢盐水解是碱性的，ph 7，表明水解的程度NH4+ c(碳酸氢盐-)。(3) (16分)29.过滤(1分)；分液漏斗(1点)。Cl2+2I- I2+2Cl-30.碘水(1分)，变蓝(1分)，加入碘水溶液变蓝，表明溶液中没有碘和淀粉，即氯水氧化碘而不氧化淀粉，因此假设(2) (3)可以同时排除。31._ 5 _ Cl2 _ 1 _ I2 _ 6 _ H2O_ 2 _ HiO3 _ 10 _ HCl(微调2个点，方向和数量各1个点)。32.分层，上层为紫红色，下层几乎无