化学平衡复习.ppt

新学期，新起点；新梦想，新目标；新努力，新收获。祝同学们在新学期创造辉煌；祝同学们明年高考考出好成绩！,对化学平衡的反思,思考：,下列说明证明化学反应已达到平衡的是1、氮气的浓度不再变化。2、V正（N2）V逆（N2）3、V正（N2）：V正（NH3）1：2,思考：,什么是化学平衡？有哪些特征？,特征：逆、等、定、动、变,思考：,下列说明证明化学反应已达到平衡的是4、V正（N2）：V逆（NH3）1：25、固定容器中密度不变。体积可变的容器呢？6、总的物质的量不变。7、固定容器中压强不变。8、氮气的物质的量分数不变。,思考（变式）：,I2H22HI，下列反应能达到化学平衡的是（1、V正（H2）：V逆（HI）1：22、总的物质的量不变。3、固定容器中压强不变。4、氢气的物质的量分数不变。5、容器中的颜色不变。,思考：下列可逆反应的平衡常数表达式为？,思考：,化学平衡常数越大，反应进行的程度_化学平衡受什么因素影响？（浓度、温度、压强、催化剂）,思考：,密闭容器中，用物质的量均为2molO2和SO2发生如下反应：O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)反应达平衡时，O2和SO2的物质的量之和与SO3的物质的量相等，求O2的转化率。,思考：,密闭容器中，用物质的量均为2molO2和SO2发生如下反应：O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)反应达平衡时，O2和SO2的物质的量之和与SO3的物质的量相等，求O2的转化率。,探究：,在2L的密闭容器中，用物质的量均为2molO2和SO2发生如下反应：O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)反应达平衡时，O2和SO2的物质的量之和与SO3的物质的量相等，求化学平衡常数。,讨论：,采用哪些措施可以让平衡向正向移动？采用哪些措施可以让平衡向逆向移动？,【结论1】当其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，可使平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，可使平衡向逆反应方向移动。,【结论2】当其他条件不变时，增大压强，使化学平衡向气体体积减小的方向移动；如减小压强，使化学平衡向气体体积增大的方向移动。,【结论3】当其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。,【结论4】催化剂可加快化学反应速率，由于对可逆反应能同等程度地增加正、逆反应速率，故不能影响化学平衡，但能缩短平衡到达的时间。,平衡移动原理：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。,H92.4kJmol-1,合成氨：,要提高合成氨的产率，可以采用下面措施，分析原因：1、充入过得的氮气；2、采用适当的催化剂；3、在高压下进行；4、在较高温度下进行；5、不断将氨液化，并移动液氨。,探究：等效平衡（完全）,在体积不变密闭容器中，用物质的量浓度分别为1mol/lO2和2mol/lSO2发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应达平衡时，SO3的物质的量浓度为0.5mol/l。1、平衡时氧气、SO2的物质的量浓度分别是多少？2、如果反应从逆向进行，三氧化硫的浓度是多少？3、如果二氧化硫浓度为1mol/l，则氧气和三氧化硫浓度是多少？4、如果二氧化硫、氧气、三氧化硫浓度分别用abc表示，三者有什么关系？,探究：等效平衡（不完全等效）,在体积可变密闭容器中，用物质的量浓度分别为1mol/lO2和2mol/lSO2发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应达平衡时，SO3的物质的量的量分数为a。1、反应从正向进行，SO2、O2的物质的量浓度比是多少？2、如果反应从逆向进行，三氧化硫的浓度是多少？3、如果二氧化硫、氧气、三氧化硫浓度分别用abc表示，三者有什么关系？,H92.4kJmol-1,变式：,在等压的条件下投入1molN2和3molH2，达到平衡时N2体积分数为a,则1、充入氮气和氢气物质的量满足什么条件时，达到平衡时N2体积分数为a；2、如果反应从逆向进行，氨气的物质的量是多少？3、如果氮气、氢气、氨气物质的量分别用abc表示，三者有什么关系？,例1（2010江苏卷）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知kJmol）,2.（13年）一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1molCO和1molH2O，在中充入1molCO2和1molH2，在中充入2molCO和2molH2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A容器、中正反应速率相同B容器、中反应的平衡常数相同C容器中CO的物质的量比容器中的多D容器中CO的转化率与容器中