《乙醛、醛类》知识点复习PPT参考课件

1,醛,2,高考要求：,1、了解甲醛、乙醛的物理性质和用途；2、理解醛基的结构特点；3、掌握乙醛的重要化学性质-氧化性和还原性；4、掌握乙醛的银镜反应、与新制Cu（OH）2悬浊液反应的方程式及有关计算。,3,一、乙醛的结构：,醛基:,结构简式：,分子式：,结构式,C2H4O,官能团,CH3CHO,4,色、有气味的体、密度比水，沸点20.8，易，易燃烧，易和等互溶。,“三易”：易挥发、易燃、易溶于有机溶剂,二、乙醛的物理性质：,无,刺激性,液,小,挥发,水、乙醇、乙醚、氯仿,5,三、乙醛的化学性质,首先从乙醛的结构来预测一下乙醛可能的化学键断裂方式，从而可能发生那些反应？,氧化反应,在C-H之间插入O,加成反应,结构分析,发生在,发生在,醛基,结构决定性质,6,在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。,请用氧化还原反应的概念来分析该反应中元素化合价的变化情况？,1.加成反应(碳氧双键上的加成),7,（1）乙醛与氧气的反应,2CH3CHO+O2,2.氧化反应,2CH3COOH,在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应。,8,b、工业上利用此原理制镜和保温瓶胆,说明：,a、一水、二银、三氨、乙酸铵,b、1mol醛基2molAg,应用：,a、检验醛基的存在,(2)银镜反应,CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O,水浴,9,取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。,如何配制银氨溶液？,10,(3)与新制氢氧化铜反应：,CH3CHO+2Cu(OH)2,CH3COOH+Cu2O+2H2O,氧化亚铜,（砖红色）,2、碱必须过量,3、加热至沸腾,2、医院里，利用这一反应原理检查尿糖是否正常（检查葡萄糖的醛基）,说明：,1.1mol醛基1molCu2O,应用：,1、检验醛基的存在,11,乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液、及溴水褪色？,思考：,12,思考：以乙烯为原料制取乙酸，写出反应的化学方程式，并注明反应类型。,CH2=CH2+H2O,催化剂,CH3CH2OH,加成反应,2CH3CH2OH+O2,2CH3CHO+2H2O,氧化反应,2CH3CHO+O2,2CH3COOH,氧化反应,乙烯也可直接氧化成醛,13,四、乙醛的制备：,（2）乙炔水化法：,（3）乙烯氧化法：,（1）乙醇氧化法：,14,五、醛类：,甲醛,乙醛,丙醛,醛,讨论：饱和一元醛的通式？,15,1、概念：,分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物,2、通式：,或RCHO,饱和一元醛：,CnH2nO,CnH2n+1CHO,思考：哪些有机物中含有CHO？,醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖,16,3、醛类的化学通性（与乙醛的相似）,醛类可能与氢气发生加成反应，与银氨溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液发生氧化反应；能使酸性高锰酸钾溶液及溴水退色。,思考：用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色液体,新制的Cu（OH）2,17,氧化反应计算的量的关系：,注意：,-CHO、Ag、Cu2O的物质的量的关系,-CHO-Ag-Cu2O,1,2,1,18,甲醛（蚁醛）：,一、甲醛的物理性质：,常温下甲醛为无色有刺激性气味的气体,烃的含氧衍生物中，常温下甲醛是唯一的气态物质,二、甲醛的结构特点：,19,请写出甲醛足量的银氨溶液、与足量的新制氢氧化铜悬浊液的反应方程式。,三、化学性质：,催化氧化呢？,20,甲醛的应用：,甲醛的