第一节弱电解质的电离

（第1课时）,第一节弱电解质的电离,第三章水溶液中的离子平衡,一、电解质和非电解质,电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。,非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。,判断下列说法是否正确：,1、能导电的物质一定是电解质。,2、液态HCl不导电，所以HCl不是电解质,4、铜，石墨既不是电解质，也不是非电解质。,3、CO2,NH3的水溶液能导电，所以CO2,NH3是电解质。,5、不能导电的物质一定是非电解质。,清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？,因为盐酸的去污能力比醋酸强。,实验3-1：1请描述观察到的现象。,2思考以下问题：(1)两种酸与镁条反应,为什么生成气泡的速度不同？,(2)为什么等浓度的盐酸与醋酸的PH不同？,(3)为什么醋酸中的H浓度小？那些H到哪去了？,实验3-1：1请描述观察到的现象。,2思考以下问题：(1)两种酸与镁条反应,为什么生成气泡的速度不同？,(2)为什么等浓度的盐酸与醋酸的PH不同？,(3)为什么醋酸中的H浓度小？那些H到哪去了？,H浓度不同,HCl完全电离CH3COOH部分电离,部分CH3COOH不电离,强电解质：,HCl=H+Cl,能全部电离的电解质,不能够全部电离的电解质,CH3COOHH+CH3COO,弱电解质：,1、概念,一、强弱电解质,（如强酸、强碱、大多数的盐和活泼金属氧化物）,（如弱酸、弱碱和水）,CH3COOHH+CH3COO,判断下列说法是否正确:,1、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力,2、BaSO4难溶于水，把BaSO4加入水中导电性极弱，所以它是弱电解质。,错误，导电能力主要和溶液中的离子浓度有关，而强弱电解质是指电离的能力,错误，融熔态和溶于水的部分能完全电离,3、电解质不一定导电4、导电物不一定是电解质5、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质,错误，电解质导电需要条件，如水中或融熔态,正确，如S,随堂练习1,下列电解质中NaClNaOHNH3H2OCH3COOHBaSO4AgClNa2OK2OH2O哪些是强电解质，哪些是弱电解质？,三、电离方程式的书写,1、强电解质：完全电离，符号用“=”2、弱电解质：部分电离，符号用多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主，一级比一级难,HCl=H+Cl,CH3COOHH+CH3COO,多元弱酸溶液的酸性，主要由第一步电离决定,多元弱碱分步电离，但用一步电离表示酸式盐的电离A、强酸的酸式盐完全电离B、弱酸的酸式盐第一步完全电离,1、写出下列物质的电离方程式：NH3H2OHClOFe(OH)3H3PO4H2SO4H2SO3NaHCO3NaHSO4,练习3：,随堂练习2,现有如下化合物酒精氯化铵氢氧化钡氯水蔗糖高氯酸氢硫酸硫酸氢钾磷酸硫酸属于电解质的是_属于强电解质的是_属于弱电解质的是_,第二课时,化合物,电解质,非电解质,：绝大多数有机物（除CH3COOH)、非金属氧化物、NH3,强电解质,弱电解质,强酸,强碱,大多数盐,金属氧化物,弱酸,弱碱,水,常见的强电解质有：,强酸:HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4等,常见的弱电解质有：,强碱:KOHCa(OH)2Ba(OH)2NaOH,绝大多数盐:KClBaSO4(NH4)2SO4AgCl,弱酸:CH3COOHHFH2SH2SO3H3PO4H2CO3HClO,弱碱:NH3H2O难溶性碱,水,活泼金属氧化物,完全电离,部分电离,不可逆,可逆,H+、Cl-,H+、CH3COO-CH3COOH,反应速率,V(电离),V(结合),V(电离)=V(结合)电离平衡状态,弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。,二、弱电解质的电离平衡,填写书本P41:“思考与交流”,思考与交流(见课本P41),1.写出弱酸、弱碱的电离方程式；2.填写下表的空白：,达到电离平衡时,最小,最小,最大,变大,变大,变小,不变,不变,不变,最大,最大,最小,变小,变小,变大,不变,不变,不变,填写学案,第3课时,一、溶液的导电性,分析溶液中存在的溶质,归纳总结,温度：电离过程是_过程，温度升高，平衡向_方向移动浓度：稀释_电离（填“促进”或“抑制”）同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，_弱电解质的电离（填“促进”或“抑制”）化学反应：加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向_方向移动K只与_有关，与浓度无关,吸热,电离,促进,抑制,电离,温度,三、电离常数,科学视野,对于一元弱酸HAH+A-,对于一元弱碱BOHB+OH-,注意：K值只随温度变化。,写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。,你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？,多元弱酸是分步电离的，K1K2K3多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,试根据课本中43页“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。,草酸磷酸柠檬酸碳酸,意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。,探究实验：,实验3-2课本P42你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？,1、10mL0.1mol/L的HCl和CH3COOH，哪种溶液中的H+浓度大？,2、H+浓度相同的HCl和HAc，哪种溶液的物质的量浓度大？,课堂巩固,思考与讨论：,在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？,逆,正,逆,正,正,CH3COOHCH3COO+H,3.影响电离平衡的因素,(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。,(2)外因：,温度电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。浓度浓度越大，电离程度越小。其他因素,小结：,1.强电解质、弱电解质,2.弱电解质的电离平衡,电离平衡状态,电离平衡特点,影响电离平衡的因素,第二课时,&3-1弱电解质的电离,填表：0.1m