生活中常见的盐(课堂PPT)

1,指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH,酸:HClH2SO4,碱:NaOHCa(OH)2,盐:CaCO3Na2CO3,知识回顾：,酸,H+酸根离子,碱,金属离子+OH-,盐,金属离子+酸根离子,古罗马货币在古罗马表示贫穷与富有不是看拥有多少黄金，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。我国的西藏过去也用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家才吃得起吊盐（吃完饭后在吊着的盐块上舔一下）可见食盐的重要性。,自学课本7277页,4,氯化钠晶体,5,亚硝酸钠,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,(NaNO2),6,常见的盐,用钡餐BaSO4观察肠内情况,五水硫酸铜晶体CuSO45H2O,食盐NaCl,KNO3硝酸钾晶体,7,碳酸钠Na2CO3,碳酸氢钠NaHCO3,8,高锰酸钾KMnO4,大理石CaCO3,食盐的用途,氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。,10,如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl-和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。,氯化钠与人体健康,11,？,？,护路工人撒的什么?,12,医疗上：,农业上：,食品上：,工业上：,交通上：,1）配制生理盐水,3）用盐水漱口防治口腔炎症,2）预防感冒,用10%16%的食盐溶液来选种,用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等,重要的化工原料,化雪,食盐的用途,13,食盐的生理用途,（1）维持细胞外液的渗透压（2）参与体内酸碱平衡的调节（3）氯离子在体内参与胃酸的生成,14,海南省东方盐场晒盐一景,15,（1）步骤：,溶解过滤蒸发,（2）过滤注意事项：一贴：二低：三靠：,滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸低于漏斗边缘0.5cm滤液低于滤纸边缘,漏斗下端紧靠烧杯内壁玻璃棒靠在三层滤纸处烧杯靠在玻棒上倾倒液体,粗盐提纯,16,实验操作,常压过滤装置的安装：,（1）滤纸对折，呈半圆型（一折）；（2）再对折，呈扇形，但不要压出折线（二折）；（3）滤纸展开（一边为三层），放到漏斗中调整大小后再拿出压折线，可撕掉外层中一角；（4）滤纸置于漏斗中，加水润湿；（5）轻压滤纸，赶出气泡，使其贴紧漏斗；（6）漏斗置于漏斗架，下端贴边放置烧杯。,17,实验操作,常压过滤：,（1）玻璃棒靠近三层滤纸一端；（2）玻璃棒引流倒入溶液；（3）溶液转移完毕，烧杯口沿玻璃棒上提并逐渐竖直,防止溶液沿烧杯外壁流下；,18,蒸发实验操作,玻璃棒的作用：,防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅,（1）溶液转移至蒸发皿（2）酒精灯加热蒸发；（3）开始出现结晶时，注意慢火加热并搅拌，防止局部过热导致晶体迸溅；,19,操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?,溶解:搅拌，加速食盐溶解过滤:引流，防止液体外溅蒸发:搅拌，防止液滴飞溅计算产率：转移固体,20,1.盐是指一类组成里含有和的化合物。氯化钠是由和构成的。其中有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。2.碳酸钠俗称、；碳酸氢钠俗称。3.氯化钠的用途：生活中作、；医疗上用来配制；农业上用来；工业上可以用来制取、氯气和盐酸等；公路上用来。,金属离子,酸根离子,钠离子,氯离子,氯离子,纯碱,苏打,小苏打,调味剂,防腐剂,生理盐水,配制盐水选种,碳酸钠,氢氧化钠,消除积雪,21,4.氯化钠主要蕴藏在里，此外盐湖、盐井和盐矿中也有分布。世界上最大的盐矿储地是我国的柴达木盆地。5.制取粗盐的方法是晾晒或煮海水、盐井水、盐湖水，以除去其中的。这一过程是变化。,海水,水,物理,1.把粗盐变成精盐的大致步骤是、沉淀、过滤、蒸发、。2.过滤器是由和滤纸组成的。在进行过滤时应注意。3.粗盐提纯的实验中玻璃棒共用次，作用分别是什么？,溶解,结晶,漏斗,“一贴、二低、三靠”,四,溶解时搅拌加速溶解；过滤时引流；蒸发时搅拌防止液滴飞溅；计算产率时转移固体。,23,4.若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能有哪些？5.过滤后把滤液倒进进行蒸发，当蒸发皿中停止加热。6.精盐产率=7.若计算出的精盐产率比实际值偏大，试分析原因；若值偏小又有何原因。,过滤时液面高于滤纸边缘；滤纸破损；仪器不干净。,蒸发皿,有较多固体出现时,精盐质量,粗盐质量,产率偏高：过滤不干净；水没蒸发完。,产率偏低：操作时液体洒落；部分氯化钠沾在滤纸上或蒸发皿上。,24,碳酸纳,25,碳酸氢钠,26,碳酸钙,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,自学课本7374页完成下面的问题,1.填表,苏打、纯碱,小苏打,补钙,胃酸过多,28,2.写出实验室制取二氧化碳的反应原理：思考：Na2CO3和NaHCO3是否也与HCl发生类似的反应？,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,H2CO3=H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaCl,NaHCO3+HCl=H2CO3+NaCl,H2CO3=H2O+CO2,H2CO3=H2O+CO2,小结：NaHCO3比Na2CO3反应速率大，Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热易分解,现象：有气泡产生，石灰水变浑浊,现象：反应比Na2CO3剧烈,29,仔细观察上面三个化学方程式，你有何发现？由此你能想到一种检验CO32-、HCO3-存在的方法吗？,含有CO32-、HCO3-的盐与盐酸反应都放出CO2。,向待测物中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。,Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH,30,如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？,1.加热固体,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,2.在溶液中加入相同溶液的盐酸,反应剧烈的是NaHCO3,3.溶解，加入氯化钙.产生沉淀的是Na2CO3,Na2CO3+CaCI2=CaCO3+2NaCl,31,实验【11-2】,演示如下：,分析：,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,32,H2O+CO2,H2O+CO2,H2O+CO2,33,复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,表达式：AB+CD,特点：双交换，价不变,AD,+CB,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,34,1、交换位置：,Cl+CO3,NaH,2、定化学式：,NaCl+H2CO3,例：,3、配平：,2NaCl+H2O+CO2,35,下列化学反应属复分解反应的是,课堂训练,36,写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.盐酸除铁锈。2.氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应,6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,37,复分解反应发生的条件：,酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。,38,讨论：,非金属氧化物与碱反应是复分解反应吗？为什么,39,想一想：化学方程式是否正确？,KNO3+NaOH=NaNO3+KOH,40,结合课本114页附录1判断下列反应能否发生,能,不能,能,能,能,能,能,能,能,不能,不能,不能,记住酸碱盐的溶解性是判断复分解反应基本要求，你有什么好方法快而准的记住它们吗？,41,酸都溶；溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；钾、钠、铵、硝酸盐都可溶；盐酸盐（Cl）只有氯化银不可溶；硫酸盐（SO4）只有硫酸钡不可溶；碳酸盐（CO3）只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。,物质溶解性判断说明：,42,钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。氯化物，要记住，只有银是不溶物。硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。碳磷酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。,43,钾钠氨盐硝酸盐，均能溶于水中间。硫酸盐中钡不溶，氯化盐中银不溶。碳酸钾钠氨盐溶，氢氧钾钠钙钡溶。,小口决,44,1、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3Na2SO4+BaCl22HNO3+K2CO3KNO3+NaOH,不能,BaSO4+2NaCl,2KNO3+CO2+H2O,不能,45,酸+盐新酸+新盐,碱+盐新碱+新盐,盐+盐新盐+新盐,复分解反应的类型：,酸+碱盐+水（中和反应）,金属氧化物+酸盐+水,复分解反应发生的条件：,反应物：无酸参加，必须可溶；生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。,第二课时,酸碱盐盐,复分解反应的概念,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,46,复分解反应类型（举例）,1、酸+金属氧化物盐+水,2、酸+碱盐+水,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,3、盐+酸新盐+新酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,4、盐+碱新盐+新碱,5、盐+盐新盐+新盐,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,47,盐+酸新酸+新盐,盐+碱新碱+新盐,盐+盐新盐+新盐,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,48,练习1、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3Na2SO4+BaCl2HNO3+K2CO3KNO3+NaOH,不能,BaSO4+2NaCl,2KNO3+CO2+H2O,不能,2,49,1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO4,D,2、下列反应中不属于复分解反应的是（）。A、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB、H2SO4+BaCl2=BaSO4+3HClC、2HCl+Fe=FeCl2+H2D、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3,H2O+CO2,c,50,将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的,C,A、氯离子B、硫酸根离子C、碳酸根离子D、氢氧根离子,课堂训练,51,比一比，赛一赛,下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。1.硫酸和硝酸钠溶液2.氢氧化钠溶液和硝酸3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液4.硝酸和碳酸钾溶液5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液,52,侯德榜，1890年8月9日生于福建闽侯农村。少年时他学习十分刻苦，就是伏在水车上双脚不停地车水时，仍能捧着书本认真读书。后来在姑母的资助下，他单身来到福州英华书院和闽皖路矿学堂读书。毕业后曾在津浦铁路符离集车站做过工程练习生。在工作之余，他抓紧时间学习，1911年考人清华留美预备学校。经过3年的努力，他以10门功课1000分的优异成绩被保送到美国留学。8年中，他先后在麻省理工学院、柏拉图学院、哥伦比亚大学攻读化学工程，1921年取得博士学位。,53,侯氏制碱法,原理：(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（NaHCO3溶解度最小，所以析出。）(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O(NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解）,54,CO2,NH3,细小的NaCl颗粒,CO2,55,56,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,原理：,Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O,57,小试身手,1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对,应的是（）。,A.NaOH氢氧化钠烧碱,B.CaO氢氧化钙生石灰,C.Na2CO3碳酸钠纯碱,D.NaCl氯化钠食盐,2.化学就在我们身边，生活中处处有化学，根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（）。,A.“往菜里加点盐”中的盐特指“食盐”NaCl,B.体温表中水银不是银，是金属汞,C.食品工业中，发酵粉的主要成分是小苏打Na2CO3,D.生活中常用的铁制品都是铁的合金,C,B,58,梳理与反馈一、知识梳理：通过本节学习你有何收获？二、反馈训练：1.下列物质相互之间不能发生反应的是（）A.NaOH、HClB.BaCl2、Na2CO3C.NaCl、Na2SO4D.CuSO4、KOH2.蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵产生的酸，又能使馒头松软，,1、生活中常见盐的用途；,2、CO32-、HCO3-的检验方法；,3、复分解反应发生的条件。,C,59,加入的这种物质是（）A.氢氧化钠B.碳酸钠C.氯化钠D.氧化钙3.下列各组物质中,能在同一溶液中大量共存的是()A.Na2SO4、Ba(OH)2、HCl.B.CuSO4、H2SO4、HNO3。C.Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2。D.K2SO4、NaOH、Ba(NO3)2。4.欲除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可以选用的试剂是（）A.氢氧化钾溶液B.碳酸钠溶液C.氯化钡溶液D.稀盐酸,B,B,B,离子共存是指离子之间相互不发生化学反应,三、盐的通性,1盐的分类,正盐,酸式盐,碱式盐,酸跟碱完全反应的产物。,酸中的氢离子部分被中和的产物。,碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。,此外，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。如盐酸盐、钠盐等。P77,61,在金属活动性顺序表中，只有_的金属才能把_的金属从它的_中置换出来，与氢的位置_关。盐必须是_盐。,金属+盐新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属。铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。,2盐的化学性质,注：,盐+酸新盐+新酸,盐+碱新盐+新碱,盐+盐新盐+新盐,铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐,62,盐+酸,新盐+新酸,条件：生成物中有沉淀或气体或水,盐+碱,新盐+新碱,条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水,盐+盐,新盐+新盐,条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀,63,小结：酸和碱的化学性质,酸有一些相似的化学性质：,酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸能与碱反应。酸能与某些盐反应。,碱有一些相似的化学性质：,碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与酸反应。碱能与某些盐反应。,四、几种常见离子的检验,1碳酸根离子的检验,滴加稀盐酸，现象：有气泡产生；,通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊。,2硫酸根离子的检验,滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀；,滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。,4铵根离子的检验,滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生；,用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝。,3氯离子的检验,滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀；,滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。,或用沾有