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简明工程化学思考和练习参考答案111能量量子化波粒二象性出现的统计性=h/m=E/h2（1）正确3.,4.,5.,6金属性：CaTiMnGaFeCoBr71s22s22p63s23p63d54s13d54s13s23p63d38,91s22s22p63s23p33s23p310（a）.Ba(b).O1.21.等性杂化：杂化轨道均为未成对电子占据,轨道能量完全相同。不等性杂化：杂化轨道中有孤对电子，轨道能量有差别。2色散力、诱导力、取向力。对同一类型的单质和化合物分子，分子间力越大，物质的熔、沸点越高，分子晶体硬度越大。,3.电负性很大、半径很小的原子X（或Y）结成分子时，由于共用电子对强烈偏向于X原子使H原子核裸露，对另一分子中和H相连的X（或Y）产生吸引，形成氢键。氢键形成的条件：（1）.分子中含有H原子;(2).H原子直接和电负性很大、半径很小的原子相结合。4,5NH3、C2H5OH分子之间存在氢键。6熔点：MgOCaOCaF2CaCl27前者为离子晶体，后者为分子晶体.离子晶体的熔点和阳离子、阴离子的电荷与半径有关；分子晶体的熔点和分子量有关。,8熔点：SiCSiBr4SiCl4SiF49石墨可作为电极和润滑剂。氮化硼可作为耐高温的固体润滑剂和耐火材料。10,131聚集状态是物质存在的形态，有气、液、固三太之分；相是体系中物理性质、化学组成完全相同的部分，有气、液、固三相之分。但聚集状态相同的物质不一定组成同一相，如：苯和水都是液态，但混和后分为二相，有界面分隔。2AgCl（固相），Na+，NO3-溶液（液相），水蒸气（气相）,3否。恒温下，p1V1=p2V21升中，p（O2）=2105Pa=p（N2），P=4105Pa4n(O2)=32/32=1(mol),n(N2)=56/28=2(mol)(1).p(O2)=n(O2)RT/V=18.314300/1010-3=2.5105Pap(N2)=n(N2)RT/V=2p(O2)=5105Pa(2).P=p(O2)+p(N2)=7.5105Pa5.反应后，SO2=80.2=1.6(mol)2SO2+O=2SO3反应前:860反应后:转化量:(1).反应后,SO2:1.6mol,O2:2.6mol,SO3:6.4mol(2).p(前)/p(后)=n(前)/n(后)=14/(1.6+2.6+6.4)=14/10.61105/p(后)=14/10.6,p(后)=7.57105Pap(SO2)=p(后)n(SO2)/n(总)=7.57105(1.6/10.6)=1.14104Pa同理,p(O2)=1.85104Pa,p(SO3)=4.57104Pa6.(A).H2O(L)(B).H2O(g)(C).H2O(L)(D).H2O(s),7.凡能显著降低液体表面张力或两相界面张力的物质为表面活性剂。在结构上由亲水基团和憎水基团占据两端，这些基团定向排列在两相界面上，使表面层液体分子减少，从而降低表面张力。8阴离子型：RSO3NaRSO3+Na+阳离子型：RN（CH3）CH3BrRN（CH3）2CH3Br+Br非离子型：RO（C2H4O）H9物品污垢+洗涤剂物品洗涤剂+污垢洗涤剂10单位体积空气中所含水蒸气的质量为绝对湿度；空气中实际水蒸气密度（即实际水蒸气分压）和同温度下饱和水蒸气密度（即水的饱和蒸气压）的比值为相对湿度。（百分比表示）1120，水的饱和蒸气压p0=23.39102Pa相对湿度=p/p0=(10.01102/23.39102)100%=42.8%10,水的饱和蒸气压p0=12.28102Pap(20)/293=p(10)/283,p(10)/283=10.01102/293,p(10)=9.67102Pa相对湿度=p/p0=(9.67102/12.28102)100%=78.7%,212.(1).(NO)=-2,(CO)=-2,(N2)=1,(CO2)=2(2).(N2)=-0.5,(H2)=-1.5,(NH3)=1(3).(N2)=-1,(H2)=-3,(NH3)=23.CO分子量:44,n(CO2)=220103/44=5000mol,=n(CO2)/(CO2)=5000mol4.=n/,n（Al）=（Al）=30103（-8）=-2.4105molAl的原子量：27，-2.410527=-6480kgAl反应掉6480kg5.=n/,n(NH3)=-170103/17=-104mol,(NH3)=-4=-104/-4=2.5103mol6.n(O2)=320103/32=104mol-241.8/0.5=rH0(298)/104,rH0(298)=4.84106kJmol-1121.H=U+nRT，QP=QV+nRT（1）.n=1HU=nRT=9.0kJmol-1(2).n=-3HU=nRT=-7.43kJmol-1,(3).n=-2HU=nRT=-5.0kJmol-1(4).n=0HU=nRT=0(5).n=1HU=nRT=1.62kJmol-13.(1).rHm0(298)=(-2)(-285.9)=571.8kJmol-1(2).rHm0(298)=(-1)64.39+(-152.42)=-216.81kJmol-14.rHm0(310)=rHm0(298)=(-1)(-2225.5)+12(-393.5)+11(-285.9)=-5641.4kJmol-15.rHm0(298)=(-2)50.63+(-1)9.66+4(-285.9)=-1254.52kJmol-1N2H4(l):32/32=1mol,rHm0(298)=-1254.52/2=-627.26kJmol-16.(1).S(O2)S(CHCl3(l)(3).S(H2O(S)S(H2O(l)(4).S(CH3Cl(g)S(CH3Br(g)6.rSm0(298)=(-1)92.9+40+213.6=160.7Jmol-1K-17.(1).rHm0(298)=(-2)33.9+290.37=112.94kJmol-18.(1).rSm0(298)=(-2)240.5+2210.6+205.03=145.23Jmol-1K-1(2).NO2:46103/46=103molrH0(298)=103112.94/2=56470kJrS0(298)=103145.23/2=72615JK-1,9.rSm0(298)=(-1)40+(-1)69.96+55.2+2(-10.54)=-75.84Jmol-1K-110.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)fHm0(298)/kJmol-1-74.810-393.5-285.9rHm0(298)=(-1)(-74.81)+(-393.5)+2(-285.9)=-890.4kJmol-1rH0=(0.85890.4+0.11559.8)/22.410-3=4.07104kJ232（1）.错,因为rGm0(T)rGm0(298)(2).错,因为反应方向的判据是G而不是H。3rGm0(298)=2(-16.64)=-33.28kJmol-10常温下不能自发反应。（2）.rHm0(298)=(-2)(-155)+(-166.7)=143.3kJmol-1rSm0(298)=(-2)43.5+101+0.5205.03=116.5Jmol-1K-1rGm0(1300)=143.31300116.510-3=-8.15kJmol-107.(1).rHm0(298)=(-4)(-46.15)+490.37+6(-241.8)=-904.72kJmol-1rSm0(298)=(-4)192.5+(-5)205.03+4210.6+6188.7=179.45Jmol-1K-1rGm0(298)=-904.72298179.4510-3=-958.19kJmol-1H2SH2PO4-NH4+HCO3-碱:S2-CO32-NH3HPO42-OAc-F-4.选择:NH3H2ONH4+5.CHCOOHCHCOOHPH=-lgK0lg3=-lg1.7710-lgCHCOO-CHCOO-CHCOOHCHCOOHlg=0.75-=5.62CHCOO-CHCOO-CHCOOH=0.1molL-1CHCOO-=0.0178molL-1HCOONa分子量M=68,C=m/MVm=CMV=0.0178680.5=0.61g6.HOAc+NaOH=NaOAc+H2O初始浓度（molL-1）0.2/20.1/2平衡浓度（molL-1）0.1/20.1/2CHOAc0.05PH=-lgK0HOAclg=-lg1.7610-5-lg=4.75COAc-0.05,7.CNH3H2O0.10POH=-lgK0NH3H2Olg=-lg1.7910-5-lg=4.75CNH4+0.10PH=14POH=9.25加入HCl后,CNH3H2O=0.10.01,CNH4+=0.1+0.010.10.01POH=4.75-lg=4.84,PH=14POH=9.160.1+0.018.CHM0.1PH=-lgK0HMlglgK0HM=-3.44lg=-3.74K=1.810-4CM-0.059.(1).C共轭酸由于PH=PK0lg,K0为常数,稀释后,比值C共轭酸/C共轭碱不变,PH值也不会变化.C共轭碱(2).血液中存在H2CO3HCO3-组成的缓冲体系。(3).天然水体存在以碳酸和各种溶解于水的碳酸盐组成的缓冲体系。(4).天然水中藻类吸收大量CO2形成H2CO3,H2CO3=H+HCO3-,HCO3-=H+CO32-,因此存在碳酸盐碱度(CO32-)和重碳酸盐碱度(HCO3-),10.,321.AgCl(s)=Ag+Cl-fGm0(298)(kJmol-1)-109.777.11-131.17rGm0(298)=-131.17+77.11+109.7=55.64kJmol-1-rGm0(298K)-55.64103lgKSP0=-9.752.303RT2.3038.314298KSP0(AgCl)=1.7710-102.Ag2CrO4(s)2Ag+CrO42-2SSS=4.3102/332=1.2910-4molL-1KSP0(Ag2CrO4)=(2S)2S=4S3=4(1,29104)3=8.6510-123.CMg2+=0.005molL-1CNH3H2O=0.1molL-1COH-=(K0bC)1/2=(1.7910-50.1)1/2=1.3410-3molL-1CMg2+(COH-)2=510-31.7910-6=8.95109K0SP,Mg(OH)2(1.810-11)有Mg(OH)2沉淀析出,4.CMg2+=0.02/2=0.1molL-1CNH4+=0.1/2=0.05molL-1K0SP,Mg(OH)2=1.810-11若Mg(OH)2沉淀析出,CMg2+COH-2=K0SPCOH-=(K0SP/CMg2+)1/2=(1.810-11/10-2)1/2=4.2410-5,POH=-lg4.2410-5=4.37CNH3H2OCNH3H2OPOH=-lgK0NH3H2Olg,4.37=-lg1.7910-lgCNH4+0.05CNH3H2O=0.12molL-1,n=CV=0.121=0.12mol5.K0SP,Cr(OH)3=6.310-31若Cr(OH)3沉淀析出,CCr3+(COH-)3=K0SPCOH-=(K0SP/CCr3+)1/3=(6.310-31/10-2)1/3=3.9810-10,POH=-lg3.9810-10=9.4PH=14POH=4.6CCr3+=410-3/52=7.710-5molLCOH-=(6.310-31/7.710-5)=8.1810-9molL-1POH=-lg8.1810-9=8.09PH=14POH=5.916.Ag2CrO4(s)=2Ag+CrO42-水中2SSS=(K0SP/4)1/3=(1.110-12/4)1/3=6.510-5molL-10.1molL-1K2CrO4中2S0.1+SS=(K0SP/0.1)1/2/2=1.6510-6molL-10.1molL-1AgNO3中0.1+2SSS=K0SP/0.12=1.110-10molL-1Ag2CrO4在0.1molL-1AgNO3溶液中溶解度最小，沉淀得最完全。,7.溶解度：在0.1molL-1KCl溶液中在纯水中在0.1molL-1Na2CO3溶液中8.钙硬度镁硬度总硬度总碱度碳酸盐硬度非碳酸盐硬度3.991.975.96550.969.炉前软化:石灰法,苏打法炉内软化:磷酸盐法10.苏打法:所用CO32-1毫克当量/升,即Na2CO31毫克当量/升:106/2=5310毫克/升,在1米3水中投放Na2CO353克.421.(1).K0稳,Ag(CN)2-K0稳,Ag(NH3)2+向右K0稳,Cu(NH3)42+K0稳,Zn(NH3)42+向左2.C=0.2/2=0.1molLC=6/2=3molLCu2+4NH3=Cu(NH3)42+初始浓度(moll-1)0.120平衡浓度(moll-1)x(3-0.4)+4x0.1-xCCu(NH3)42+0.1-xK0稳,=2.091013=2.091013CCu2+CNH34x(2.6+4x)4X很小,可忽略,0.1x0.1,2.6+4x2.60.1-x=2.091013x=CCu2+=1.0510-16molL-1x2.64CNH3=2.6molL-1CCu(NH3)42+=0.1molL-1说明已配合的Cu2+占原Cu2+总数的100%由于Cu(NH3)42+很稳定(K0稳很大),因此,Cu几乎全部形成配合物。,3.CAg(NH3)2+=0.2/2=0.1molL-1CNH3=1molL-1CBr-=0.1/2=0.1molL-1Ag(NH)3+=Ag+2NH3平衡浓度(molL)0.1xx1+2xCAg(NH3)2+K0稳=1.12107x很小,0.1-x0.11+2x1CAg+CNH320.1=1.12107x=CAg+=8.9310-9molL-1xCAg+CBr-=8.9310-90.05=4.4610-10K0SP,AgBr(5.010-13)有AgBr沉淀析出。4.AgCl:32/143.5=0.22molAgCl(s)+2NH3=Ag(NH3)2+Cl-2y+(x-0.44)0.22y0.22-yy很小,可忽略,0.22-y0.22,2y+(x0.44)x0.44K0=K0稳,Ag(NH3)2+K0SP(AgCl)=1.121071.810-10=2.0110-3CAg(NH)3+CCl-0.222K0=2.0110-3=2.0110-3x=CNH3=5.35molL-1CNH32(x0.44)25.(1).Fe2+6CN-=Fe(CN)64-CN-形成Fe(CN)64-被掩蔽(2).Cu2+4H2O=Cu(H2O)42+显蓝色(3).Cu2+2P2O74-=Cu(P2O7)26-可控制Cu的浓度,341（1）1(MnO4-+8H+5e=Mn2+4H2O)5(Fe2+-e=Fe3+)MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O(2)1(Cr2O72-+14H+6e=2Cr3+7H2O)3(2I-2e=I2)Cr2O72-+14H+6I-=2Cr3+3I2+7H2O(3).Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-ClO-+H2O+2e=Cl-+2OH-Zn+ClO-+2OH-+H2O=Zn(OH)42-+Cl-(4)2(Cr3+8OH-3e=CrO42-+4H2O)3(H2O2+2e=2OH-)2Cr3+3H2O2+10OH-=2CrO42-+8H2O2(1)(-)CuCu2+Fe2+,Fe3+Pt(+)(-)Cu-2e=Cu2+(+)Fe3+e=Fe2+nE02(0.77-0.34)lgK0=14.57K0=3.7710140.0590.059(2).(-)ZnZn2+H+H2,Pt(+)(-)Zn-2e=Zn2+(+)2H+2e=H2,nE020.76lgK0=25.76K0=5.7910250.0590.059(3).(-)PtSn4+,Sn2+H+O2,Pt(+)(-)Sn2+-2e=Sn4+(+)O2+4H+4e=4H2OnE04(1.23-0.15)lgK0=73.2K0=1.6610730.0590.059(4).(-)ZnZn2+AgCl,Cl-Ag(+)(-)Zn-2e=Zn2+(+)AgCl+e=Ag+Cl-nE02(0.224+0.76)lgK0=33.35K0=2.2710330.0590.0593.(-)NiNi2+（0.1molL）HgCl，Cl-，HgPt.(+）0.059(Ni2+/Ni)=0(Ni2+/Ni)+lg0.12E=0(Hg2Cl2/Hg)-(Ni2+/Ni)=0.5277(v)0(Hg2Cl2/Hg)=0.2682(v)0.0590.26820(Ni2+/Ni)+lg0.1=0.52770(Ni2+/Ni)=-0.23(v)2,4.氧化剂:Ag+Fe3+Sn4+还原剂:Sn2+Fe2+Ag5.(1).0(Sn2+/Sn)=-0.1364(v).0(Pb2+/Pb)=-0.1263(v)0.059(Pb2+/Pb)=-0.1263+lg0.01=-0.1583(v)(Ag+/Ag)故正向进行.6MnO2+4H+2e=Mn2+2H2O0.059(CH+)4若(MnO/Mn2+)=1.23+lg=0(Cl2-/Cl-)时,反应正向进行,2CMn2+即0.059(CH+)41.23+lg=1.358(v),解出:CH+=12.13molL-1217.(+)(H+/H2)=-0.059PH(-)(H+/H2)=0.059lgCH+=0.059lg10-3=-0.177(v)E=-0.059PH(-0.177)=-0.059PH+0.177=0.106(v),PH=1.2,8.0.059(Zn2+/Zn)=-0.76+lg0.1=-0.79(v)20.059(Ag+/Ag)=0.799-lg0.1=0.74(v)1E=0.74-(-0.79)=1.53(v)E0=0(Ag+/Ag)-0(Zn2+/Zn)=0.799(-0.76)=1.559(v)nE021.559lgK0=52.85K0=7.010520.0590.0599.0(Cl2/Cl-)=1.358(v),0(Br2/Br-)=1.065(v),0(MnO4-/Mn2+)=1.491(v)MnO4-+8H+5e=Mn2+4H2O0.059CMnO4-(CH+)80.059(MnO4-/Mn2+)=1.491+lg=1.491+lg(CH+)85CMn2+5(MnO4-/Mn2+)=1.4910.944PH1.4910.944PH=1.358时,PH=1.411.4910.944PH=1.065时,PH=4.51PH值应保持在1.414.51,10.阴,实=阴,理财阴只考虑H+/H2的过电势(阴=0.21v)0.059(Ni2+/Ni)=0(Ni2+/Ni)+lg0.01=-0.23+(-0.059)=-0.289(v)2(H+/H2)=-0.059PH当-0.059PH0.21-0.289(v)时,只析出Ni,此时,PH1.3411.(1).腐蚀速度:105nm3nm10nm(2).氧化能力:1molL-12molL-110molL-1(3).氧化能力:PH=1PH=3PH=5(4).电极电势:(Fe3+/Fe2+)(Fe2+/Fe)(Zn2+/Zn)12.(1).发生差异充气腐蚀(2).铝的表面容易被O2氧化(3).实际电解过程存在过电势和过电压(4).海水中Cl-破坏金属表面钝化膜,加速腐蚀;风浪搅拌,O2容易溶于海水,造成吸氧腐蚀.(5).镀Zn白铁中,(Fe2+/Fe)(Zn2+/Zn),.镀Sn马口铁中,(Fe2+/Fe)VCCr3C2MnCFe3C(2).脱氧能力:AlTiSiMn(3).抗氧化能力:20%10%5%7.(1).将水煮沸除去溶解O2和CO2;并使HCO3-分解;(2).向水中投加碱性物质使PH值升高(酸度减弱),或投加磷酸盐形成保护性薄膜8.能被吸附在金属表面形成难溶且难透过的保护膜或和溶解下来的金属离子结合形成难溶沉淀复盖在金属表面形成保护层，或其蒸气溶于金属表面水膜形成保护层。,9Mn+FeO=MnO+FefHm0(298)（kJmol-1）0-267-3850Sm0(298)（Jmol-1K-1）31.859.460.327.2rHm0(298)=(-1)(-267)+(-385)=-118kJmol-1rSm0(298)=(-1)31.8+(-1)59.4+60.3+27.2=-3.7Jmol-1K-1rGm0(1000)=-1181000(-3.7)10-3=-114,3kJmol-10Si+2FeO=SiO2+2FefHm0(298)（kJmol-1）0-267-859.40Sm0(298)（Jmol-1K-1）18.759.441.8227.2rHm0(298)=(-2)(-267)+(-859.4)=-325.4kJmol-1rSm0(298)=(-1)18.7+(-2)59.4+41.82+227.2=-41.28Jmol-1K-1rGm0(1000)=-325.41000(-41.28)10-3=-284.12kJmol-101000K下Si的脱氧能力比Mn强。10.4Al+3O2=2Al2O3fHm0(298)（kJmol-1）00-1669.8Sm0(298)（Jmol-1K-1）28.3205.0351.0,rHm0(298)=-3339.6kJmol-1rSm0(298)=(-4)28.3+(-3)205.03+251=-626.29Jmol-1K-1rGm0(1000)=-3339.61000(-626.29)10-3=-2713.31kJmol-1聚苯乙烯(2).刚性:CHClCHClnCCl2CHn(3).聚酰胺(尼龙)聚酯(涤纶)7.塑料,橡胶,纤维,涂料,粘接剂8.通用塑料是应用范围广,产量大,价格低廉的塑料,如聚乙烯，聚氯乙烯；工程塑料是有各种优良性能可代替金属材料使用的塑料,如尼龙,ABS树脂。9.（1）.氯仿,甲乙酮,苯(2).氯仿,甲乙酮(3).甲酸10.丁腈橡胶:耐油性能好，用于制造输油管、贮油箱印刷胶辊等。氯丁橡胶：阻燃性能好，用于制造矿井橡胶制品、运输带等。丁基橡胶：气密性好，耐老化性能好，用于制造汽车自行车内胎、气球等。,11可见光能使O2产生自由基，使高聚物中的化学键处于激发态，与氧自由基发生链式反应（光氧老化），形成过氧化物而被破坏。热也能使高聚物中成键电子激发，在氧作用下其化学键被破坏（热氧老化）。聚烯烃易发生光氧老化和热氧老化。聚酰胺、聚酯易发生水解（或酸解）老化。12光稳定剂有：紫外线吸收剂、能量转移剂、光屏蔽剂、自由基捕获剂。抗氧剂有主抗氧剂和辅抗氧剂，其作用是吸收、转移光能，阻止自由基产生，终止链式反应。452原子内部电子受光照射激发为自由电子，将光信号转变为电信号的现象为光电效应。Cs、Rb及其某些化合物如CsI、RbI均为光电材料。3光导纤维具有长距离传导光波衰减很小的功能，制造光导纤维技术关键是制备超纯质量的玻璃纤维。4电薄片可产生超声波，声纳可以利用超声波及接收的回波实现水下的通信和探测。5由于分子筛的粒径很小，比表面积大，因此具有强烈的吸附性能；由于分子筛孔径大小不同，因此可以进行选择性吸附。4A分子筛可以吸附乙醇中的水。6用阳离子交换树脂除去水中的金属阳离子，利用阴离子交换树脂除去水中的阴离子，获得无离子水。,511大气污染由煤炭和石油燃烧产生的硫氧化物，汽车尾气排放的氮氧化物，生产过程排放的烟尘，以及碳氧化物和氯氟碳的排放造成；大气污染的危害：引起疾病，损害健康，硫氧化物酸雨，碳氧化物温室效应，氮氧化物光化学烟雾，氯氟碳破坏臭氧层2.脱硫:干法:吸附法，化学吸收法，接触氧化法。湿法:石灰乳法，氨法，碱法。3氮氧化物污染来自汽车尾气排放，采用催化还原法处理。4（1）.SO2SO3H2SO4CaCO3+H2SO4=CaSO4+2H2O+CO2(2).CO2的过量排放造成的温室效应;(3).汽车尾气过量排放产生的氮氧化物造成光化学烟雾;(4).氯氟碳的扩散造成臭氧层破坏;5.（1）.CO+血红蛋白O2=O2+血红蛋白CO初始浓度（molL-1）x0平衡浓度（molL-1）x0.1x0.0082+0.1xC(O2)0.0082+0.1xK0=210 x=C(CO)=4.310-5molL-1C(CO)0.9xP105(2).P=CRTC=0.040molL-1RT8.314300103C(O2)=0.0082molL-1C(空气)=0,0082/0.2=0.039molL-1C(CO)=0.040-0.039=0.001molL-1CO浓度:0.00128103=28mglL-1,6.煤炭中含S:10000.03=30gkg-1S+O2=SO2326430 xx=60g,SO2浓度=60/1000=0.06gL-17.整个反应为二级反应,v=kC(O2)C(NO)=1.2107(510-8)2=310-8molL-1s-1522无毒无害、无机有害、无机有毒、有机有毒、有机耗氧。无机毒性污染物：CN-、F-、As3+、Hg2+、Cd2+、Cr2+、Pb2+；有机毒性污染物：酚类、带苯环的芳香族化合物、有机农药。3耗氧有机物在水中被微生物分解耗用大量水中溶解氧（DO),使水中溶解氧(DO)急剧下降造成的污染称为耗氧污染，用生化需氧量（BDO）衡量污染程度。4耗氧量（mg）BDO=6.2mgL-1水样体积（L）C6H5OH+(15/2)O2=6CO2+3H2OC6H5OH分子量:94,O2分子量:32x6.210-3=x=0.00243gL-1=2.43mgL-1947.532,5.C6H12O5分子量：164，10mgL-1=10/1641000=6.110-5molL-116=x=3.6610-4molL-1=3.6610-432103=11.71mgL-16.110-5x水中溶解氧为10mgL-1时,氧被耗尽,有机物将被厌氧微生物分解导致腐败。6.,Zn（OH）2：K0SP=（CZn2+/C0）（COH-/C0）2C0=1molL-1COH-=（K0SP）/CZn2+1/2=（1210-17/7710-5）1/2=3.9510-7molL-1PH=14(-lg3.9510-7)=146.4=7.6Cr（OH）3:K0SP=（CCr3+/C0）（COH-/C0）3C0=1molL-1COH-=（K0SP）/CCr3+1/3=（6.310-31/7710-5）1/3=2.010-9molL-1PH=14(-lg2.010-9)=148.7=5.3Cd（OH）2：K0SP=（CCd2+/C0）（COH-/C0）2C0=1molL-1COH-=（K0SP）/CCd2+1/2=（2.510-14/8.910-7）1/2=1.6710-4molL-1PH=14(-lg3.9510-7)=143.78=10.22,7.Cd（OH）2：K0SP=（CCd2+/C0）（COH-/C0）2C0=1molL-1COH-=（K0SP）/CCd2+1/2=（2.510-14/8.910-7）1/2=1.6710-4molL-1PH=14(-lg3.9510-7)=143.78=10.22水中Cd2+:56/112.4103=4.9810-4molL-1=0.498molm-3需Ca(OH)2:20.498=0.996molm3,Ca(OH)2分子量:740.99674=73.7gm38.(1).物理法,化学法,.物理化学法,生物处理法(2).先进行回收和综合利用,再进行中和处理(3).以废治废(4).空气氧化法,碱性氧化法,还原法(5).臭氧氧化法531.降解是复杂的高分子化合物逐步分解为