等效平衡课件二

等效平衡,同：化学平衡状态只与条件有关，而与反应途径无关。,N2+3H22NH3,（mol/L）起始浓度,130-,002-,平衡浓度1.50.51,起始浓度,1/312/3-,等效平衡化学平衡状态是建立在一定条件下的一个状态量，与建立平衡的途径无关对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正逆反应同时进行，只要反应物或生成物满足一定的配比，达平衡时，任何相同的组分的含量（体积、物质的量）均对应相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。,对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正逆反应同时进行，只要反应物或生成物满足一定的配比，达平衡时，任何相同的组分的百分含量（体积、物质的量）均对应相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。,相同温度、相同容积相同温度、相同压强,研究等效平衡的方法是：等效转换,等效平衡的基本标志,在恒温恒容下，按不面同的投料方式进行反应平衡后各体系内相同组分浓度是否对应相同,三条途径最终达同一平衡,N2+3H22NH3(1)1mol4mol0mol(2)0mol1mol2mol(3)0.5mol2.5mol1mol,1mol(3+1)mol0mol,(0.5+0.5)mol(2.5+1.5)mol0mol,在恒温恒容下，按不同的投料方式进行如下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(1)1mol1mol0mol0mol(2)0mol0mol2mol2mol(3)0mol1mol1mol1mol以上哪些投料方式在反应达到平衡后，CO2在平衡混合物中的含量相同？由此得出什么规律？,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(1)1mol1mol0mol0mol(2)0mol0mol2mol2mol“一边倒”2mol2mol0mol0mol(3)0mol1mol1mol1mol“一边倒”1mol2mol0mol0mol,在定温定容的条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效.,定温（T）定容（V）条件下的等效平衡,在定温定容的条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的物质的量比例与原平衡相同，则两平衡等效.,在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和2molB，发生如下反应：2A（气）+2B（气）3C（气）+D（气），达到平衡时，C的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列配比作为起始物质达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是（）A2molA+2molB+3molC+1molDB3molC+1molD+1molBC3molC+1molDD1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD,C,2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）2mol2mol0mol0molA2mol1mol3mol1mol4mol3mol0mol0molB0mol1mol3mol1mol2mol3mol0mol0molC0mol0mol3mol1molD1mol0.5mol1.5mol0.5mol2mol1.5mol0mol0mol,在一个固定容积的密闭容器中，加入mmolA,nmolB发生下列反应：mA(气）+nB(气）pC（气）平衡时C的浓度为Wmol/L,若容器体积和温度不变，起始时放入amolA,bmolB,cmolC,若要平衡后C的浓度仍为Wmol/L,则a、b、c可以满足的关系是（）。a:b:c=m:n:pa:b=m:n,ap/m+c=pC.mc/p+a=m,nc/p+b=nD.a=m/3,b=n/3,c=2p/3,BC,将2molSO2和2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3（气），平衡时SO3为nmol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于nmol的是（）2molSO2+1molO24molSO2+1molO22molSO2+1molO2+2molSO33molSO2+1molO2+1molSO3,CD,在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气)xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（）A、1B、2C、3D、4,在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器中，发生以下反应：2SO2+O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现维持该温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：(1)若a=0，b=0，则c=。(2)若a=0.5，则b=，c=。(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：，。,在恒温恒压下，按不同的投料方式进行如下反应N2+3H22NH31mol3mol0mol2mol6mol0mol(3)2mol6mol2mol以上哪些投料方式在反应达到平衡后，NH3在平衡混合物中的体积百分含量相同？由此得出什么规律？,1molN23molH2,NH3%=a%,2molN26molH2,1molN21molN23molH23molH2,割板,抽割板,恒温恒压,途径1,途径2,平衡1,平衡2,构造中间态,同平衡1,平衡不移动,NH3%=a%,NH3%NH3%=a%=a%,NH3%=a%,定温（T）定压（p）条件下的等效平衡,改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效,将1molN2和3molH2充入一密闭容器中，在适当温度和催化剂作用下，发生反应N2+3H22NH3，反应达平衡后，测得NH3的体积分数为m，若T、P恒定，起始时充入：xmolN2、ymolH2和zmolNH3,这样为保持平衡时NH3的体积分数仍为m，则x、y、z之间必须满足的一般关系是_。,外界条件：1、相同温度相同容积2、相同温度、相同压强,化学反应：1、反应前后体积不变2、反应前后体积改变,等同：1、达到平衡时，浓度相同2、达到平衡时，各组分的百分含量相同,应用等效平衡原理分析有关化学平衡问题的一般思路：根据已知条件，先合理变换条件，使之成为等效平衡；然后将体系恢复为原条件，再恢复原条件改变条件已知条件（未平衡）等效平衡（与原平衡）新平衡（即已知条件下的平衡）根据平衡移动原理，对结果进行分析。,某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V：1若X=0，Y=0，则Z=-。2若X=0.75，Y=-，Z=-。3X、Y、Z应满足的一般条件是-。（2）恒定T、P：1若X=0、Y=0，则Z-。2若X=0.75,则Y-，Z-。3X、Y、Z应满足的一般条件是-。,2mol,2.25mol,0.5mol,Y=3X,X+Y+2Z=4,0,=2.25mol,=0,Y=3X,Z=0,X+Z/2=1,Y+3Z/2=3,密闭容器中,充入2molNH3，在500时达到平衡，N2+3H22NH3，问：（1）将NH3的浓度增大1倍，平衡移动方向为；（2）将N2、H2、NH3的浓度同时增大1倍，平衡移动方向为；（3）将H2、NH3的浓度同时增大1倍，平衡移动方向为；（4）将N2、NH3的