2018年全国各省市模拟试题汇编—10—化学实验大题

专题十化学实验1. 实验小组探究KI与Cu(NO3)2的反应，进行实验一:实验一注:本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。(1) 取棕黄色清液，加入少量 溶液(试剂a)，清液变为 色，说明生成了I2。(2) 探究生成I2的原因。甲同学进行如下实验:向2mL 1mol/L KI溶液中加入1mL 溶液(硝酸酸化，pH=1.5)，再加入少量试剂a，观察到与(1)相同的现象。甲同学由此得出结论:实验一中生成I2的原因是酸性条件下，NO3-氧化了I-。乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除 氧化I-的可能性。若要确证实验一中是NO3-氧化了I-，应在实验一的基础上进行检验 的实验。(3) 探究棕黑色沉淀的组成。查阅资料得知:CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设:a.CuI吸附I2；b. 吸附I2。为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二:实验二已知:CuI难溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)；Cu+2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)。由实验二得出结论:棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的。现象为 。用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因: 。由实验二可推知，Cu(NO3)2与KI反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为 。2. 研究小组进行右图所示实验，试剂A为0.2molL-1 CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1实验4，并记录实验现象：实验序号试剂A实验现象10.2molL-1 CuCl2溶液铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出20.2molL-1 CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出32molL-1 CuSO4溶液铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体42molL-1 CuCl2溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成(1) 实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为 。(2) 实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为 g。(3) 实验3的目的是 。(4) 经检验知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu + CuCl2 2CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。 A极的电极材料是 。 能证明该反应发生的实验现象是 。(5) 为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：实验序号实验操作实验现象i加入浓NaCl溶液沉淀溶解，形成无色溶液ii加入饱和AlCl3溶液沉淀溶解，形成褐色溶液iii向i所得溶液中加入2molL1 CuCl2溶液溶液由无色变为褐色查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl浓度较大的溶液中，生成CuCl2络离子，用水稀释含CuCl2的溶液时会重新析出CuCl沉淀。由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是CuCl2与 作用的结果。为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有CuCl2，应补充的实验是 。(6) 上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与 有关。3. 亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ，沸点：-5.5 )是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1) 甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2制备纯净NOCu ， ， ， 。(2) 乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：装置连接顺序为a (按气流自左向右方向，用小写字母表示)。装置、除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是 。装置的作用是 。装置中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为 。(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为 。4. 某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体(1) 小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：操作现象甲向I的锥形瓶中加入 ，向I的 中加入30% H2O2溶液，连接I、，打开活塞I中产生无色气体并伴随大量白雾；中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙向中加入KMnO4固体，连接、，点燃酒精灯中有气泡冒出，溶液不变蓝丙向中加入KMnO4固体，中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接、，点燃酒精灯中有气泡冒出，溶液变蓝(2) 丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是 。(3) 对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是 。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是 。(4) 由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列 溶液(填序号)，证明了白雾中含有H2O2。A酸性KMnO4BFeCl2CNa2SD品红(5) 资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应(写离子方程式) 造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确。 5. 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。查阅资料(1) Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2) 向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3) Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。(4) 硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-制备产品实验装置如图所示(省略夹持装置)实验步骤：(5) 按如图所示组装好装置后，应先 (填操作名称)，再按图示加入试剂。仪器B和D的作用是 ；E中的试剂是 (选填下列字母编号)。A稀H2SO4BNaOH溶液C饱和NaHSO3溶液(6) 先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向烧瓶A中滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2，化学方程式为 。(7) 待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。探究与反思(8) 为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(9) 用I2的标准溶液测定产品的纯度取10.0g产品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 及二氧化碳。取10.00mL溶液。以 溶液为指示剂，用浓度为0.10mol/L I2的标准溶波进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9517.1020.05滴定时，达到滴定终点的现象是 。Na2S2O35H2O在产品中的质量分数是 (用百分数表示，且保留1位小数)。6. 索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。其原理是利用如图装置，用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。具体步骤如下：包装：取滤纸制成滤纸筒，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作a;在滤纸筒中包入一定质量研细的样品，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作b。萃取：将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中，注入一定量的无水乙醚，使滤纸筒完全浸没入乙醚中，接通冷凝水，加热并调节温度，使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状，至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6h12h)。称量：萃取完毕后，用长镊子取出滤纸筒，在通风处使无水乙醚挥发，待无水乙醚挥发后，将滤纸筒放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作c。回答下列问题：(1) 实验中三次使用的仪器X的名称为 。为提高乙醚蒸气的冷凝效果，索氏提取器可选用下列 (填字母)代。 a空气冷凝管 b直形冷凝管 c蛇形冷凝管(2) 实验中必须十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加热、室内保持通风等。为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆，常在冷凝管上口连接一个球形干燥管，其中装入的药品为 (填字母)。a活性炭b碱石灰cP2O5d浓硫酸无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物，加热时发生爆炸。检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是 。(3) 实验中需控制温度在7080之间，考虑到安全等因素，应采取的加热方式是 。当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过导气管上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过回流管最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中该过程连续、反复、多次进行，则萃取液回流入提取器(烧瓶)的物理现象为 。索氏提取法与一般萃取法相比较，其优点为 。(4) 数据处理：样品中纯脂肪百分含量 (填“”或“=”)(b-c)/(b-a)100%；测定中的样品、装置、乙醚都需要进行脱水处理，否则导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。7. 某小组研究溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。实验试剂现象滴管试管2mL1molL1FeSO4溶液(pH4)1molL1 NaNO2溶液(pH8)a滴入1滴FeSO4溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。2小时后，无明显变化1molL1NaNO3溶液(加NaOH溶液至pH8)b持续滴加FeSO4溶液，无明显变化。资料： Fe(NO)2+在溶液中呈棕色。(1) 研究现象a中的黄色溶液。用 溶液检出溶液中含有Fe3+。甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是 。进行实验，装置如下图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。产生NO的电极反应式是 。实验的目的是 。(2) 研究现象a中的棕色溶液。综合实验和实验，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验的操作和现象是 。加热实验中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是 。(3) 研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。序号操作现象取1molL1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1molL1FeSO4溶液溶液立即变为棕色取1molL1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1molL1FeSO4溶液无明显变化分别取0.5mL 1molL1的NaNO3溶液与1molL1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5mL浓硫酸液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环中溶液变为棕色的离子方程式是 、 。中出现棕色的原因是 。实验结论：本实验条件下，溶液中NO2、NO3的氧化性与溶液的酸碱性等有关。8. 某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl36H2O能否反应产生Cl2。通过查阅资料，学习小组获知：FeCl3是一种共价化合物，熔点306，沸点315。实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热iA中部分固体溶解，上方出现白雾ii稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴iii.B中溶液变蓝(1) 现象i中的白雾是 ，形成白雾的原因是 。(2) 分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a直接加热FeCl36H2O，产生白雾和黄色气体。b将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。通过该实验说明现象ii中黄色气体含有 。(3) 除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他两种可能的原因：原因：实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是 。原因：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝，反应的离子方程式是 。(4) 为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。方案1在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶CB中溶液变为蓝色方案2将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+方案1的C中盛放的试剂是 。方案2中检验Fe2+的试剂是 。综合方案1、2的现象，说明方案2中选择NaBr溶液的依据是 。(5) 将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是 。9. COCl2(光气)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。常温下，它是一种无色气体，有剧毒，沸点为8.2，微溶于水，溶于芳烃、苯、CCl4等有机溶剂，遇水迅速水解生成氯化氢。实验室可用四氯化碳和浓硫酸来制取光气,其实验装置如图所示。回答下列问题：(1) 仪器X的名称是 ，水从 (填“a”或“b”)口进入。(2) 分液漏斗球形部分与导管部分用W管连接的目的是 。(3) 装置A和C的作用是 ；装置D的作用是 ；为确保实验安全,该实验应在 (填实验设施名称)中进行。(4) 需将圆底烧瓶中浓硫酸加热至120130，为了均匀受热，适宜的加热方式是 ；然后慢慢滴加CCl4，即可产生光气。已知滴加CCl4后硫酸转化为S2O3Cl2，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。(5) 光气的电子式为 ；医疗上常用的麻醉剂三氯甲烷可被空气缓慢氧化为光气,为防止发生事故，使用三氯甲烷前必须检验其是否被氧化，适宜的检验试剂为 。10. 叠氮化钠常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：已知：NaN3(叠氮化钠)是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；NaNH2的熔点为210，沸点为400，在水溶液中易水解。实验步骤：打开装置A导管上的旋塞，加热制取氨气；再加热装置D中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热A并关闭旋塞；向装置D中b容器内充入加热介质并加热到210220，然后按图通入N2O；冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩、结晶；过滤，用乙醚洗涤，晾干。回答下列问题：(1) 装置C中盛放的药品为 ；装置B的主要作用是 。(2) 步骤先加热通氨气的目的是 ；步骤氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为 。(3) 步骤b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是 。(4) 生成NaN3的化学方程式为 。(5) 图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是 。(6) 步骤用乙醚洗涤的主要目的是 。(7) 消防时，常用1molL-1的NaClO溶液将NaN3转化为N2，则销毁650g NaN3至少需要 L NaClO溶液。11. 某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体。回答下列问题： (1) 碘化亚铁溶液的制备：将碘和铁粉按物质的量之比在之间配料，加入三颈烧瓶中(如图)，然后加入适量水，并向装置中持续通入N2，在4060 下搅拌反应3050 min。待反应完成，检验出反应液中不含碘单质后，过滤即制得碘化亚铁溶液。配料中铁粉过量的目的是 。持续通入N2的目的是 。检验反应液中不含碘单质的方法是 。 (2) 碘化钠溶液的制备：将制备好的碘化亚铁溶液加入到碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在之间，在80100 下搅拌反应3050 min，反应生成碘化钠及碳酸亚铁等。该反应的化学方程式为 。(3) 碘化钠的提纯与结晶：除去碘化钠溶液中HCO3-的方法是 。从碘化钠溶液获得碘化钠晶体(20时溶解度为179g/100 g水，100时溶解度为302g/100g水)的操作方法是 。碘化钠晶体纯度的测定：该小组同学称取制得的碘化钠晶体18.1 g，溶于水后加入50mL2.5molL1AgNO3溶液，过滤、干燥，称得沉淀的质量为28.2g。则碘化钠晶体的纯度为 。(杂质不参与反应，结果保留至小数点后两位)12. 工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去):部分物质的性质如下表：熔点/沸点/其他PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3，缓慢通入氧气POCl3产率较高POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3实验步骤如下I.连接仪器，检查装置气密性。关闭K1、K2打开K3、K4，点燃酒精灯制备气体。II.缓慢向C中通入适量气体至C中白磷消失，熄灭酒精灯。III.关闭K3、K4，打开K1、K2，A中开始发生反应。IV.C装置控制反应在6065，最终制得POCl3产品。回答下列问题:(1) B、D装置中盛放的试剂是 ，B装置的作用除了干燥O2和平衡气压之外，还有 。(2) 仪器a的名称是 ，装置E中发生反应的离子方程式为 。(3) 步骤IV控制温度6065，其主要目的是 。(4) 该实验装置存在一处明显的设计缺陷是 。(5) 通过下面步骤可以测定三氣氧磷产品中Cl的含量:I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，PCl3完全反应后加稀硝酸至酸性。II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀。III.向其中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。IV.加入指示剂，用c mol/L NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。(己知:Ag3PO4溶于酸，Ksp(AgCl)=3.210-10，Ksp(AgSCN)=210-12)滴定选用的指示剂是 (填标号)a.酚酞 b.淀粉 c.NH4Fe(SO4)2 d.甲基橙元素Cl的质量分数为(列出算式) 。步骤III若不加入硝基苯，所测Cl含量将会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。13. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色或黄色结晶粉末或小结晶，其性质活泼，具有强还原性，是常用的食品抗氧化剂之一。制备该物质的反应方程式为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5，某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。请回答下列问题：(1) 采用下图装置制取Na2S2O5，装置中有Na2S2O5晶体析出。装置中盛放浓硫酸的仪器名称为 ；滴加浓硫酸前需要将装置內的空气排净，这样操作的目的是 。装置的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液从装置中分离出Na2S2O5晶体可采取的操作方法是 ；裝置的作用是 ，盛装的试剂为 。(2) 将0.5mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液，测得该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化的情况如图所示。写出上述条件下Na2S2O5溶解于水时与水反应的化学方程式 ；结合溶液中的离子平衡的知识解释溶液显酸性的原因 。(3) 检验Na2S2O5,晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。(4) 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂，葡萄酒中抗氧化剂的残留量通常是以游离SO2的含量计算，我国国家标准(GB27602014) 规定葡萄酒中SO2的残留量0.25g/L。该研究小组测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算) 的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)按上述方案进行实验，消耗标准I2溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为 gL-1，该数据说明某葡萄酒中SO2的残留量 (填“是”或“否”)达到我国国家标准。14. 无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示。已知：SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表物质颜色、状态熔点/沸点/SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体33114SnCl4在空气中极易水解生成SnO2xH2O。回答下列问题：(1) 导管a的作用是 ，装置A中发生反应的离子方程式为 。(2) 当观察到装置F液面上方出现_现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是 、 。(3) 若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为 。(4) 若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列 (填字母)措施加以除去。A.加入NaOH萃取分液B.加入足量锡再加热蒸馏C.加入碘化钾冷凝过滤D.加人饱和食盐水萃取(5) 可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：Sn2+I2=Sn4+2I。准确称取该样品m g放于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1molL-1碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL，则产品中SnCl2的含量为 (用含m的代数式表示)；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl4含量仍高于实际含量，其原因可能是 (用离子方程式表示)。15. 某小组以反应4H+4I-+O2=2I2+2H2O为研究对象，探究影响氧化还原反应的因素。(1) 实验的作用是 。用CCl4萃取I、的溶液，萃取后下层CCl4的颜色均无明显变化。(2) 取萃取后上层溶液，用淀粉检验：I、的溶液变蓝；、的溶液未变蓝。溶液变蓝说明I、中生成了 。(3) 查阅资料：I2易溶于KI溶液。下列实验证实了该结论并能解释I、的萃取现象。现象x是 。(4) 针对中溶液未检出I2的原因，提出三种假设：假设1：溶液中c(H+)较小。小组同学认为此假设不成立，依据是 。假设2：O2只氧化了SO2，化学方程式是 。假设3：I2不能在此溶液中存在。(5) 设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。i.取中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。.取中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO2。向褪色溶液中加入酸化的AgNO3溶液，产生大量AgI沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。.取中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。电解时间/min溶液阳极阴极t1黄色变浅、有少量SO42-检出I2，振荡后消失H2t2(t2 t1)溶液无色、有大量SO42-检出I2，振荡后消失H2结合化学反应，解释上表中的现象： 。(6) 综合实验证据说明影响I-被氧化的因素及对应关系 。16. 某学生探究如下实验(A)：实验A条件现象加热. 加热后蓝色褪去. 冷却过程中，溶液恢复蓝色. 一段时间后，蓝色重又褪去(1) 使淀粉变蓝的物质是 。(2) 分析现象、认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：“现象a”是 。(3) 再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。对步骤中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释 。(4) 探究碘水褪色后溶液的成分：实验1：测得溶液的pH5实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：产生黄色沉淀的离子方程式是 。Ag2O的作用是 。依据上述实验，推测滤液中含有的物质(或离子)可能是 。(5) 结合化学反应速率解释实验A中现象、现象蓝色褪去的原因 。17. 2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，他们开创性的成就使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。.制纳米碳酸钙：在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙。下图所示AE为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。(1) 实验室中若用被氨水和生石灰制取并收集干燥的NH3，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口 (填装置接口顺序)；若要制取并收集干燥的CO2，则需选用上述仪器装置中的 (填装置序号)。(2) 向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气