2020届奉贤区高考化学二模(含答案)VIP

2019学年奉贤区学科教学质量调研高三化学(2020. 05)完卷时间60分钟 满分 100一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 化学与生活密切相关，下列过程不属于化学反应的是ABCD酸性重铬酸钾用于检测酒精铝粉与强碱溶液反应放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获得粗盐2属于人工固氮作用的是A工业合成氨 B硝酸工厂用NH3氧化制NOC雷雨时空气中的N2转化为NO D由NH3制碳铵（NH4HCO3）.3.通过下列反应不可能一步生成MgO的是 A.化合反应 B复分解反应 C分解反应 D. 置换反应4.下列属于碱性氧化物的是A. Mn2O7 B. Al2O3 C. Na2O2 D. CaO5.下列有关化学用语使用错误的是A. 比例模型,可以表示C02B. 离子结构示意图 既可以表示35Cl, 也可以表示37ClC. HClO的结构式：H-O-Cl D. T原子可以表示为：6.可用于检验久置的FeSO4溶液是否变质的试剂A过氧化钠B铁粉 C盐酸DKSCN溶液7.有关化学资源的合成、利用与开发的叙述错误的是A通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理C大量使用化肥和农药，可以提高农作物产量，但对环境和土壤有负面影响D安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了脱硫，防止废气污染环境8. 某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪种溶液不会使其变色A. 淀粉溶液B. 硫酸氢钠溶液C. H2O2溶液D. 氯水9.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第A族元素，下列关于37Rb的说法正确的是A自然界有游离态銣元素存在 B与同周期元素53I的原子半径比较：RbIC元素的金属性：KRb D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOHRbOH10.在生活中 Na2CO3和NaHCO3都可作食用碱。下列对其性质的描述用化学方程式或离子方程式表示正确的是A. NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O B.饱和Na2CO3溶液中通入CO2： CO32 +CO2+ H2O HCO3C. Na2CO3溶液呈碱性：CO32 + 2H2O H2CO3+ 2OHD. 饱和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32 + 2H+ CO2 + H2O11. 下列实验室制备物质装置图正确的是12.镁、铝、铜三种金属混合物粉末，加入过量盐酸充分反应过滤后，向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中(除Na+、Cl-外)存在大量离子有AMg2 BCu2 CAl3 DAlO213. 实验室用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，下列情况不影响测定结果的是A. 洗净的锥形瓶，再用碱液润洗 B. 酸式滴定管洗净后，直接注入标准盐酸C. 在放碱液时，锥形瓶中留有少量蒸馏水 D. 滴定至终点时，在滴定管尖嘴部位有气泡14.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为： HUr(aq)+ Na+(aq) NaUr(s) + H+(aq) +Q （Q0）,下列说法错误的是 A寒冷季节更易诱发关节疼痛B饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情C大量饮水会增大痛风病发作的可能性D患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸钠的食物15.有机物甲、乙的碳架结构如右图所示，下列说法错误的是A. 甲的一种同分异构体能发生银镜反应B. 甲、乙互为同分异构体C. 甲、乙都能发生取代、加成和水解反应D. 等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等16. 用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S + NaOHNa2SO3 + Na2S + H2O（未配平），下列说法错误的是A清洗之后的废液一定呈碱性B也可以用CS2清洗试管壁上的硫C生成的Na2SO3 和Na2S的物质的量之比为1 : 2D氧化产物是Na2S17石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图：下列说法正确的是A 漂粉精是混合物，有效成分是氯化钙B 图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2C 工业制漂粉精通常用氯气通入澄清石灰水中D 制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应18.右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极， 下列说法正确的是 A.粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去 B.阳离子交换膜允许Na+通过，而阻挡了 Cl2进入B室 C.a处得到的是浓NaOH溶液 D.饱和食盐水从B室底部加入19.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A. 反应总过程是放热的B. Fe+作为催化剂改变了反应途径，提高了反应速率C. Fe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2 两步反应均为放热反应D.若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快20.下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是A因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2B若V1 V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸 C若实验中，V=V1，则混合液中c (Na+) = c (A) D实验的混合溶液，可能溶液呈酸性 二、综合题（共60分）（一）（共15分）不锈钢是由铁、铬(Cr)、镍(Ni)、碳、硅及众多不同元素组成的合金。完成下列填空：21写出碳原子最外层电子的轨道表示式 ，其最外层有_种不同运动状态的电子。22硅烷（SiH4）可用于制备高纯硅，已知硅烷的分解温度远低于甲烷，从原子结构角度解释其原因： 。23下面是工业上冶炼Cr时涉及到的反应： CrO42+ S+ H2O Cr(OH)3+ S2O32+ （1）请将方程式补充完整并配平。（2）上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是 mol。（3）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3的电离方程式 。24镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。Ni(CO)4是 _晶体，Ni(CO)4易溶于下列 （填序号）。 a水 b四氯化碳 c苯 d硫酸镍溶液（二）（共15分）工业上可用O2将HCl转化为Cl2，反应为：O2（g）+4HCl（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）。请完成下列填空：25.该反应化学平衡常数K的表达式为_；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率(HCl)随反应温度T的变化如图所示，则正反应是_反应（填“吸热”或者“放热”）。26.写出一种能提高HCl转化率的方法_。27.上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率(HCl)随反应温度T变化的曲线_，并简要说明理由：_。28.根据图中信息所示，在P0、320条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n(Cl2)=7.2103mol，则此时容器中n(HCl)=_mol。 29.氯元素能组成多种化合物，如常见的铵态氮肥氯化铵，溶液呈_性，其原因用离子方程式表示：_。现有一瓶氯化铵、氯化钠和氨水的混合液,经测定溶液呈中性,此时三种离子的关系是：Na+NH4+_Cl-(填“”“”或“=”)。(三)（共15分）-苯基丙烯酸可用于合成人造龙涎香，现以甲苯为原料，按下列方法合成（从F开始有两条合成路线）已知：CH3CH2BrNaCN CH3CH2CNNaBrCH3CH2CN CH3CH2COOH 完成下列填空：30写出反应的反应类型是_反应；写出反应所需试剂与条件是 _ 31.写出C的结构简式：_。32写出一种符合下列条件的F的同分异构体_。(1)氧原子不与苯环直接相连；（2）能发生银镜反应；（3）1mol该物质与足量钠反应产生1mol氢气；（4）有5种不同氢原子。33检验E是否完全转化为F的方法是_。34路线二与路线一相比不太理想，理由是_。35利用已知条件，设计一条由制备的合成路线。（合成路线的表示方法为）(四)(共15分)氢气、氯气是中学实验室常见气体，在实验室可以利用该反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，制备Cl2，并在实验室模拟工业制备盐酸，请回答下列问题：36.甲组同学用下列装置制取 H2 和 Cl2。实验室常用NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl反应制备HCl气体，该反应利用了浓硫酸的_性。用工业级锌粒（主要成分 Zn，含少量 FeS、Pb、Cu 等杂质）作原料，装置 I、均可以制取 H2，但装置 I 比装置更好，理由_；检验氯气所用的试纸是 。37. 乙组同学拟用甲组的装置 I、及下列装置（可以重复选用）模拟工业上制取盐酸。乙组中氢气的部分实验装置连接是a-f-g-d,其中装置的作用是_，制取氯气并模拟合成盐酸的实验装置的合理连接顺序（用玻璃接口表示）为 c-_。 装置VII中仪器 X 的名称是_ ，合成 HCl时需控制H2的体积略大于Cl2的体积，其目的是 _；装置VII末端接抽气水泵的目的是_。38. 设计实验证明HCl极易溶于水且水溶液呈酸性:_。 2019学年第二学期二模化学试卷答案及评分 202005一、 选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）题号12345678910答案DABDADBABA题号11121314151617181920答案CDCCCDBBDC二、综合题 以下空格，除注明分值外，一律每空2分（一）共15分21 ；4（1分）22C和Si最外层电子数相同，C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”）所以硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。23（1）4CrO42+6 S+7 H2O 4 Cr(OH)3+3S2O32+2OH（2）1（3）CrO2+ H+ H2O Cr(OH)3 Cr3+3OH（2分）24分子晶体（2分） b、c（2分）（二）本题15分25. （1分） 放热 （1分）26.增大氧气的浓度或加压或冷却后不断移去液态水（合理即可） 27. 右图 温度相同情况下，增大压强，平衡右移，HCl转化率增大 28. 2.54103 或2.510329. 酸 （1分） NH4+H2O NH3H2O+H+ . =（三）本题15分 30还原（或加成）1分; 液溴、光照 1+131 3233 取样，加入新制氢氧化铜，加热煮沸如无砖红色沉淀出现，说明E已完全转化为F（其它合理均给分） 34. H既有羟基又有羧基，在浓硫酸作用下发生消去反应同