卤素单质的化学性质.ppt

卤素单质的性质,1、掌握卤族元素的结构特点及物理性质2、熟悉卤素单质的化学性质3、了解卤素离子的检验方法4、知道常见金属的金属卤化物,教学目标：,1、卤素单质的结构特点2、卤素单质的化学性质3、卤素离子的检验方法教学难点：1、卤素单质的化学性质2、卤素离子的检验方法,教学重点：,卤族元素最外层电子数目均为7，随着核电核数的增加，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。结构性质,一、卤族元素的结构特点,决定,二、卤族元素的主要物理性质,总结：原子序数递增，卤素单质的状态，气态液态固态，颜色逐渐加深，密度增大，为熔沸点逐渐升高，在水中溶解度减小,毒性逐渐减弱。,溴的保存：水+玻璃塞。液态非金属。用水主要是因为它不仅能够起到液封的作用，而且成本低，液溴微溶于水，因此能够起到液封的作用。用玻璃塞是因为液溴易挥发，就算用水封了还要有个双保险，用橡胶塞的话就会腐蚀橡胶塞，玻璃塞则不会。碘的保存：棕色玻璃瓶碘易升华，见光分解。碘遇淀粉变蓝。,1、卤素与金属反应金属卤化物2Fe+3Cl22FeCl32Fe+3Br22FeBr32Fe+3I22FeI3氟化物最稳定，碘化物最不稳定，稳定性随着氟化物、氯化物、溴化物、碘化物的顺序递减。金属卤化物的化合价均为-1价。,三、卤素单质的化学性质,点燃,加热,加热,2、卤素与氢气反应卤化氢,氢化物水溶液的酸性，氢氟酸（弱酸）、盐酸（强酸）、氢溴酸（强酸）、氢碘酸（强酸），逐渐增强。,红磷在氯气中燃烧，瓶壁上有无色液滴，瓶内有大量白色烟雾产生。反应方程式：2P+3Cl22PCl3（无色液体）2P+5Cl22PCl5（白色固体）,点燃,点燃,2F2+2H2O=4HF+O2卤化氢+氧气Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HClOI2+H2O=HI+HIOBr2、I2和水反应与氯相似，但比较微弱，反应按F2、Cl2、Br2、I2的顺序逐渐减弱。,3、卤素与水反应,X2+2OH-=X-+XO-+H20（Cl2、Br2、I2)卤素碱反应生成卤化物、次卤酸盐和水。反应按F2、Cl2、Br2、I2的顺序逐渐减弱。,4、卤素与碱反应,卤素离子均为无色阴离子，鉴别它们通常有以下两种方法：一）.银法1）.所用试剂：硝酸银溶液和稀硝酸；2）.鉴别原理：卤素离子能生成不溶于水和稀硝酸的沉淀氯化银（白色）、溴化银（浅黄色）和碘化银（黄色）；,5、卤素离子的检验,3）.鉴别程序：,二）.置换萃取法1）.所用试剂：新制氯水、苯（或四氯化碳）；2）.鉴别原理：具有较强的还原性，加入氯水可以使其氧化发生置换反应得到溴单质和碘单质：因为溴在水中颜色为黄色橙色，碘在水中颜色为深黄色褐色。可以区别；若溴和碘较少，颜色就比较接近，不易区别。因此常再加入萃取剂苯或四氯化碳，萃取之后，颜色变化明显，容易确认。,3）.鉴别程序：4）.评价：置换萃取法主要用于卤素离子间的区别，鉴定效果明显。若能熟练地把银法和置换萃取法两者相结合，即先利用银法确定卤离子存在，再用置换萃取法鉴别卤离子效果更佳。,大多数金属卤化物都是白色晶体，熔点和沸点都比较高，易溶于水，具有盐的通性。常见的金属卤化物：,四、常见的金属卤化物,碘缺乏的危害：碘是人体不可缺少的一种营养素，当摄入不足时，机体会出现一系列的障碍。碘缺乏病是由于自然环境缺碘而对人体所造成的损害，可表现出各种疾病形成。对人类健康的危害主要有以下几个方面：1.地方性甲状腺肿2.呆小症3.成年人的甲状腺机能低下,补充知识,1.调整饮食(1)补充含碘高的食物：海产品中碘的含量较高，如海带、紫菜、干贝等。(2)食盐中加碘：加碘盐是防治碘缺乏的重要措施，进入用户的食盐中按比例15万(含量不得低于20mg/kg)加碘，可有效地预防地方性甲状腺肿；12万(含量为50mg/kg)可预