中学化学中重要的定量实验专题复习PPT课件

-,1,中学化学中重要的定量实验,-,2,定量实验,1.配制一定物质的量浓度的溶液,2.酸碱中和滴定,3.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定,4.中和热的测定,-,3,配制一定物质的量浓度的溶液,-,4,1.配制一定体积的物质的量浓度溶液,实验原理：,Cn/V,实验仪器：,天平或滴定管（量筒）烧杯玻璃棒胶头滴管,实验步骤：,1.计算：,2.称量：,容量瓶,-,5,3.溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。,注意浓硫酸的稀释；,4.转移：待溶液温度恢复至室温后，将溶液沿玻璃棒慢慢注入所需容积的容量瓶中。,5.洗涤：用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯内壁23次，并将每次洗涤后的溶液移入容量瓶内，以保证溶质全部注入容量瓶中。轻轻旋摇容量瓶，使溶液混合均匀,6.定容：沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线12cm处改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直至凹液面最低点与刻度相切后，盖好塞子，倒置均匀。,7.装瓶：将配制好的溶液转入洁净的试剂瓶中，贴好标签并放在指定位置备用,-,6,2.使用容量瓶的注意点：,(1)使用前要检验容量瓶是否漏水,(2)容量瓶不能用来溶解物质或作反应容器，也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌,(3)不能把热的溶液转移到容量瓶，更不能给容量瓶加热,(4)配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶,(5)观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定要平视，使液体凹液面最底处与刻度相平,(6）不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签,-,7,误差分析,1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，在烧杯中溶解NaOH后，所得溶液未冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度_。,2、样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓度比欲配值偏_。,小,大,大,小,小,小,-,8,1、天平的砝码沾有其他物质或以生锈,4、称量时候少量物质沾在称量纸上,2、试剂和砝码的位置左右颠倒,5、在敞口容器中称量易吸收空气中的其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢,6、转移或搅拌液体时，有部分液体溅出,偏大,偏小,偏小,偏小,偏小,3、砝码有残缺,偏小,-,9,酸碱中和滴定,-,10,一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱正盐+水如：Hcl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2ON3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O注意：酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。,-,11,2、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）3、滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。（2）操作：滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。计算。（3）滴定管“0”刻度在上。,-,12,二、滴定曲线和指示剂的选择随着标准液的滴入，溶液的PH在发生变化，这种变化有何特征？为何能用指示剂判定终点是否到达？如何选用合适的指示剂？,-,13,-,14,左手,右手,视线与凹液面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,-,15,滴定管与量筒区别,量取液体常用仪器：量筒、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为读数精确到，无“0”刻度滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25mL、50mL最小分刻度：，读数精确到（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）,0.1mL,0.1mL,0.1mL,0.01mL,-,16,1、公式：,2、实验的关键:,(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积,(2)准确中和反应是否恰好完全反应,c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱),3、实验仪器及试剂:,仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸,试剂：标准液、待测液、指示剂,-,17,原则：,1）终点时，指示剂的颜色变化明显,2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏,指示剂的选择：,-,18,常见指示剂,石蕊,酚酞,甲基橙,紫,浅红,橙色,红58蓝,无色810红,红3.14.4黄,强酸滴定强碱,强碱滴定强酸,-,19,小结：（1）指示剂的选择：（由滴定曲线可知）强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙）；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞）石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。（2）终点判断：（滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原）,-,20,实验步骤：,1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；,2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23次；,3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm,4、赶气泡：,酸式:快速放液,碱式:橡皮管向上翘起,5、调液：,调节滴定管中液面高度，在“01”ml之间，并记下读数。,-,21,6、取液：,（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中,（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。,7、滴定：左手_，右手_眼睛_,控制酸式滴定管活塞,拿住锥形瓶瓶颈，,边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，,要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。,-,22,误差分析：,例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？,-,23,一、酸式滴定管1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,-,24,二、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（）9、指示剂滴加过多（）,偏高,无影响,偏低,偏低,-,25,三、碱式滴定管10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（）11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）,偏低,偏低,-,26,四、含杂质12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（）13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（）,偏低,偏低,-,27,硫酸铜晶体中结晶水含量的测定,-,28,硫酸铜晶体中结晶水含量的测定,1mol,xmol,m(H2O)m(晶体)m(CuSO4),称取一定质量的硫酸铜晶体，加热使之完全失水，测定生成的无水硫酸铜的质量即可。,（1）实验原理,-,29,二、实验使用的药品及仪器：1、药品：2、仪器：,CuSO4XH2O,CuSO4XH2O在常温和通常湿度下既不易风化，也不易潮解，是一种比较稳定的结晶水合物。,托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯,(药匙),-,30,坩埚,研钵,泥三角,三角架,-,31,托盘天平,坩埚,坩埚钳,干燥器,泥三角,玻璃棒,酒精灯,-,32,三、实验步骤研磨称量加热、冷却称量再加热冷却称量计算实验结果分析,1、研磨在研钵中将晶体充分研碎2、称量先称出坩埚的质量，再称出坩埚(必须干燥)与晶体的总质量（m1）3、加热、冷却先缓慢加热,边加热边搅拌,直至蓝色完全变成白色粉末且不再有水蒸气逸出,将固体放在干燥器中冷却4、称量称出坩埚与剩余固体的总质量（m2）5、再加热、冷却、称量（与m2相差不超过0.1克）6、计算计算结晶水的质量分数，再通过有关数据计算X7、实验结果分析根据计算的及X与理论值比较,-,33,实验关键,硫酸铜晶体完全失水,晶体加热后全白，无蓝，无黑色。,(1)标志：,(2)措施：,控制加热的温度及时间；重复操作，直到前后两次称量的质量差不超过0.1g为止。,-,34,实验注意事项,硫酸铜晶体一定要研细，以利于失去全部结晶水，防止晶体内部结晶水受热汽化时导致晶粒飞溅。为保证晶体完全失水且防止晶体溅失，加热时不用蒸发皿或试管而采用坩埚。晶体加热后一定要放在干燥器内冷却，以保证无水硫酸铜不会从空气中吸收水分而引起测得值偏低。晶体要在坩埚底上摊开加热，有利于失去全部结晶水，以免引起测得值偏低。加热温度过高或时间过长，会导致硫酸铜少量分解，使测得值偏高。加热过程中，应慢慢加热（可改垫石棉网）以防因局部过热而造成晶体溅失及无水硫酸铜分解，引起测量值偏高。加热时间不充分、加热温度过低(未全变白)会使测得值偏低。,-,35,实验误差分析,凡导致测得的无水硫酸铜的质量偏小、结晶水的质量偏大的因素均会使实验结果偏高；反之偏低。,-,36,-,37,中和热的测定,-,38,-,39,中和热的测定,（1）实验原理,使一定量的酸与碱溶液混合，测定反应前后溶液温度的变化，便可计算出中和热。,（2）仪器及装置：,大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液,保温、隔热、减少实验过程中热量损失,烧杯间填充泡沫塑料或纸条的作用是：,环形玻璃搅拌棒不能用环形铜丝搅拌棒代替。,-,40,（3）,在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入表格。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入表格。把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。,实验步骤,-,41,根据实验数据计算中和热,H,-,42,作为