碱(答案）doc

碱一、氢氧化钠的性质和特性1、物理性质: 白色固体，易溶于水（放热） 加入到水中放热的物质：浓硫酸溶于水放热、氢氧化钠固体溶于水放热、生石灰和水反应放热CaO+H2O=Ca(OH)22、特性:（1）具有吸水性，氢氧化钠固体放在空气中，能吸收空气中的 水蒸气 而潮解，可做某些气体的干燥剂（和干燥的气体不能反应） 能做干燥剂的物质： 浓硫酸 、 氢氧化钠固体 、生石灰（能做食品的干燥剂） （2）具有腐蚀性：称为： 火碱 、 烧碱 、苛性钠 如果溅到皮肤或衣服上,先 用大量的水冲洗 ，再涂上 硼酸溶液 。二、氢氧化钠的化学性质1、与酸碱指示剂反应 紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝，无色酚酞遇碱溶液变红。 2、与某些非金属氧化物反应（ CO2、SO2、SO3、SiO2） CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O 【考点1】氢氧化钠固体能做干燥剂，能否干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体？ 不能，因为氢氧化钠能与它们发生反应 【考点2】 氢氧化钠必须密封保存，因为它容易吸收空气中的 水蒸气 而潮解，还能跟空 气中的 二氧化碳 反应而变质。 【考点3】某工厂排放的废气中常含有二氧化硫，可用氢氧化钠溶液来吸收。请写出化学方程式：SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O 。 装有氢氧化钠溶液的试剂瓶应该用胶塞，不能用玻璃塞。为什么？ SiO2 + 2NaOH=Na2SiO3 + H2O 【考点4】 若要证明一瓶气体是二氧化碳，用澄清石灰水，而不用氢氧化钠溶液，为什么？ 二氧化碳能使石灰水变浑浊；但与氢氧化钠溶液反应无现象 。 若要吸收或除去二氧化碳，最好用氢氧化钠溶液，为什么？ 氢氧化钙微溶于水，溶液中的溶质较少，所以吸收的二氧化碳就少 所以用氢氧化钠溶液吸收较好 【考点5】 用实验初步证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应 以上这些实验都是利用氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后容器内的压强与外界大气压产生了压强差【考点6】进一步证明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应 方案1：作对比试验，方法是：把氢氧化钠溶液换成等量的水作对比实验，观察现象。方案2: 验证反应的生成物；取反应后的溶液少许，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应。 取反应后的溶液少许，加入氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，说明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应。 取反应后的溶液少许，加入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，说明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应。 （ 注释:以上三个方法都可以，任选）【考点7】久置在空气中的氢氧化钠溶液容易变质，如何证明已变质？ 方法1：取少量，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，说明已变质。方法2：取少量，加入氯化钙（或氯化钡）溶液，观察到有白色沉淀产生，说明已变质。 方法3：取少量，加入氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，观察到有白色沉淀产生，说明已变质。【考点8】如何除去氢氧化钠溶液中的少量杂质碳酸钠 加入适量的氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液充分反应后，过滤，得到的滤液就是氢氧化钠溶液 【考点9】如何证明氢氧化钠溶液的变质情况 变质情况为三种：没变质：还是NaOH 全变质：Na2CO3 部分变质：NaOH 和Na2CO3 证明过程取溶液少许，加入过量的加入氯化钙（或氯化钡）溶液，若无现象，则说明正确（没变质）。若出现沉淀，过滤，向滤液中加入酚酞溶液，酚酞变成红色，则说明正确；不变红，则正确。3、与酸反应（中和反应） NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2 +H2SO4=CaSO4+2H2O4、与某些盐反应 CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4 Ca(OH)2 + FeCl3=Fe(OH)3 +3CaCl2 蓝色沉淀 红褐色沉淀三、氢氧化钠的用途：可用于肥皂、石油、印染等；厨具清洁剂中含有氢氧化钠，除去油污。氢氧化钙一、氢氧化钙高温的制法1、制法: CaCO3=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)22、物理性质：白色固体（俗名为熟石灰、消石灰）、微溶于水。氢氧化钙溶液叫石灰水。三、氢氧化钙的化学性质：1、与酸碱指示剂反应2、与某些非金属氧化物反应（ CO2、SO2、SiO2、SO3）Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2OCa(OH)2 + SO2 =CaSO3 + H2OCa(OH)2 + SiO2 =CaSiO3 + H2OCa(OH)2 + SO3=CaSO4 + H2O3、与酸反应（中和反应）硫酸厂排放的废水中含有硫酸，可用氢氧化钙来吸收 Ca(OH)2 +H2SO4=CaSO4+2H2O4、与某些盐反应四、氢氧化钙的用途:建筑上可用来砌砖、抹墙 CO2 + Ca(OH)2=CaCO3+H2O 农业上可用来改良酸性土壤（用熟石灰）还可以制取农药波尔多液（氢氧化钙与硫酸铜混合）粉刷树木，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。工业上制取氢氧化钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH (工业制氢氧化钠) 【总结】 1、氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液化学性质相似的原因是 溶液中都含有OH- 。 碱溶液能与指示剂反应 碱溶液能与某些非金属氧化物反应 碱溶液能与酸反应、碱溶液能与某些盐溶液反应2、溶液的导电性（有自由移动的离子） 蒸馏水、酒精不导电，蔗糖不管是固体还是溶液均不导电，因为由分子构成，分子不带电。氯化钠固体、氢氧化钠固体、硝酸钾固体不导电，因为离子不能自由移动。（3）盐酸、氢氧化钠溶液、食盐溶液等能导电，是因为溶液中存在自由移动的离子。3、盐酸、硫酸等酸类物质具有相似的化学性质是因为溶液中都含有H+. 氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质具有相似的化学性质是因为溶液中都含有 OH-.巩固练习一、选择：1、关于物质的用途，下列说法不合理的是（ ）A.稀盐酸用于除铁锈 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C.干冰用作制冷剂 D.氢氧化钠固体用于干燥CO22、将N2 、CO、CO2 三种混合气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应(或吸收)。则最后排出的气体是AN2 、CO BH2O (气)、N2 CN2 、CO2 DCO2、 CO3、北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是（ ） A、火碱 B、烧碱 C、熟石灰 D、小苏打4、小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（ ）植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中A牵牛花瓣红色紫色蓝色B胡罗卜橙色橙色橙色C紫罗卜皮红色紫色黄绿色D月季花瓣浅红色红色黄色5、下列药品不需要密闭保存的是（ ） A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、烧碱 D、食盐6、下列物质中可用作食品干燥剂的是 （ ）A生石灰B浓硫酸 C氯化钠 D烧碱7、下列关于氢氧化钠的说法错误的是( )A.白色固体，易潮解 B.有强腐蚀性，俗称苛性钠C.极易溶于水，溶解时放出大量的热 D.它能与CO发生化学反应8、小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是( )A紫色 B蓝色 C红色 D无色9、下列各项对氢氧化钠的描述正确的是是一种有白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热固体氢氧化钠置于空气中易潮解氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应A. B. C.D.10、图中广口瓶里分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入各组中的液体时，玻璃管下端所系的气球能够鼓起来的是A、氢气、浓硫酸B、氮气、苛性钠溶液 C、 CO、水 D、CO2、烧碱溶液11、在图2所示的装置中，夹子处于关闭状态。现将NaOH滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚停止沸腾的水又重新沸腾了。对上述现象解释正确的是（ ）A、试管内的气压减小，沸点升高 B、试管内的气压增大，沸点升高C、试管内的气压减小，沸点降低D、试管内的气压增大，沸点降低 12、小强同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ D ）13、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B长期敞口放置的浓硫酸质量增加C久置的生石灰质量增加 D久置的铁钉生锈质量增加二、填空:1、小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：（1） 如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表： 氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液加紫色石蕊溶液 蓝色 蓝色 （2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式 Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O。（3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O。2、消石灰沙浆用于粘合砖石，因细软的消石灰消浆硬化后要和砖、石结为一体。回答以下问题：(1)消石灰消浆表面会迅速硬化的主要原因是_ Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O _。（写出相应的化学方程式）(2)消石灰里的Ca(OH)2可以和细砂里的SiO2反应，写出相应的化学方程式 Ca(OH)2 + SiO2 =CaSiO3+ H2O （3）中安在线2011年2月15日报道，安徽滁洲正在以石英资源为基础，打造培育千亿元硅产业。石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由原子 （填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于氧化物 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。（2）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易 吸收空气中的水蒸气而潮解，还跟二氧化碳反应而变质 所以必须密封保存。装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O。Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为SiO2 + 2NaOH=Na2SiO3 + H2O 。3、在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列6种实验装置。(1)6个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据？请逐一简述出现的现象。 图1：试管中液面上升；图2：玻璃片被吸住，不容易取下来；图3：塑料瓶变瘪；图4：气球胀大；图5：烧杯中的页面沿导管上升，进入烧瓶；图6：烧杯中的水沿导管进入锥形瓶(2)上述6种实验设计所依据的共同原理是：_利用氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后容器内的压强与外界大气压产生了压强差。(3)如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？ 取少量，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，说明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。4、CO2是化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质： (1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如右图所示。在干燥管内的铜网上应盛放 石灰石 ；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是 铁和稀盐酸反应产生氢气，使产生的二氧化碳不纯，其原因是(用化学方程式表示) Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 。 (2)该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应? 小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：甲软塑料瓶变瘪，乙“瓶吞鸡蛋”。小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后容器内的压强与外界大气压产生了压强差。小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。其理由是 二氧化碳能溶于水 小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是把氢氧化钠溶液换成等量的水作对比实验，观察现象 小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入加入足量的稀盐酸，观察到 有气泡产生 现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。5、小雨在做某次实验时，发现一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。联想到药品保存注意事项，小雨利用提供的试剂(氯化钙溶液、盐酸、碳酸钙固体、酚酞溶液)对试液是否变质展开了探究。她首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是氢氧化钠。小雨通过查资料知碳酸钠呈碱性。她根据首先的实验方案进行的实验是：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红。由此得出的结论是原试液没有变质，还是氢氧化钠。小雨反思实验验证，觉得不够完善，理由是 碳酸钠溶液也显碱性 ；完善实验方案后，她从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。请你写出她这次实验的操作、现象 取溶液少许，加入足量的稀盐酸（氯化钙），有气泡产生（有沉淀产生） ；小雨是个爱思考的学生，她又有一个疑问：试液真是没有氢氧化钠吗?她作了个探究：猜想： 还有氢氧化钠 ；实验验证：操作为 取溶液少许加入过量的氯化钙溶液后，过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液 ，现象是 酚酞溶液变成红色 ，试液中还有氢氧化钠。通过上述探究，小雨明白了：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应密封 保存。6、（2010年陕西）某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。 【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么? 【猜想假设】猜想一：全部是CaO； 猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物； 猜想三：全部是Ca(OH)2； 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。 【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含 CaO或氧化钙 。 (2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有CaCO