2017年江苏省高考化学试卷及解析

2017年江苏省高考化学试卷一、个别选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。 每个小问题只有一个选择符合问题的意思1.(2分) 2017年世界地球日我国的主题是“节约集约利用资源，倡导绿色简单的生活”。 下一个方法应该提倡的是()a .夏天把空调的温度设定得尽可能低b .推动使用一次性塑料袋和纸巾c .不开私家车乘坐公共交通工具d .豪华包装商品以促进销售2.(2点)以下化学术语表示正确()a .质量数为31磷原子： 3115PB .氟原子的结构图；C.CaCl2的电子式： d .明矾的化学式： Al2(SO4)33.(2点)以下有关物质的性质和用途存在对应关系的是()A.Na2O2吸收CO2产生O2，可作为呼吸面罩的供氧剂使用B.ClO2具有还原性，可用于自来水杀菌消毒C.SiO2硬度大，可用于光纤的制造D.NH3易溶于水，可作为制冷剂使用4.(2分钟)采集下述制造的SO2，验证漂白性，进行废气处理的装置和原理能够达到实验目的()a .制取SO2B .漂白性c .收集SO2D .废气处理的验证5.(2分钟)短周期主族元素x、y、z、w的原子序号依次增大，其中只有y、z以同一周期相邻，z是地壳中含量最多的元素，w是短周期金属性最强的元素a .原子半径： r(X)r(Y)r(Z)r(W )B.W的最高价氧化物水合物为弱碱C.Y的单体氧化性强于zD.X、y、z这3种元素可以与共价键化合物构成离子化合物6.(2点)下述指定反应的离子方程式正确的是()a .钠与水反应： na2h2ona2oh-h2na2h3ob .电解饱和盐水得到碱和氯气： 2cl2h2oh2Cl2 2oh在c .氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： ba2oh-hyso42-baso4h2od .向碳酸氢铵溶液中加入足够量的石灰水： Ca2 HCO 3、oh、CaCO3H2O7.(2点)在规定的条件下，能够实现以下选项所示的物质间变换的是()A.FeFeCl2Fe(OH)2B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3D.NH3NOHNO38.(2点)通过以下反应可以得到新的能量甲醚(CH3OCH3)c (s ) H2O (g )co (g ) H2 (g )h1=kj mol-1co (g ) H2O (g ) CO2 (g ) H2 (g )H2=bk jmol-1CO2 (g )3H2 (g )ch3oh (g ) H2O (g )H3=CK jmol-12 ch3oh (g ) ch3och3(g ) h2o (g )h4=dk jmol-1 ()a .向反应、反应供给原料气体b .反应也是CO2资源化利用的方法之一c .反应ch3oh (g )、ch3och3(g )、h2o (l )的h=kj mol、1d .反应2CO(g) 4H2 (g)CH3OCH3 (g) H2O(g )的H=(2b 2c d ) kJmol19.(2分钟)在常温下，以下各组离子在规定的溶液中能够大量共存的是()a .无色透明溶液中： Fe3、Mg2、SCN、clb.c (h )/c (oh )=110在12溶液中： k、Na、co32-no3-c.c(fe2)=1摩尔-1溶液中： k、NH4、MnO4、so42-d .使甲基橙红色的溶液： Na、NH4、SO42、HCO310.(2分钟) H2O2的分解速度受各种因素影响。 实验测定的70下不同条件下H2O2浓度的时间变化如图所示a .图甲表示在其他条件相同的情况下，H2O2浓度越小分解速度越快b .图乙表示在其他条件相同的情况下，溶液的pH越小，H2O2的分解速度越快c .图c表示在存在少量Mn2的情况下，溶液的碱性越强，H2O2的分解速度越快d .图丙和图丁表示碱溶液中，Mn2对H2O2分解速度的影响较大二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。 每个小问题只有一个或两个选择符合问题的意思。 正确答案只包含一个选项的情况下，多个回答的情况下，这个小问题如果获得0分的正确答案包含两个选项的话，只选择一个正确答案是2分，只选择两个正确答案是满分，但是如果弄错一个，这个问题就是0分11.(4分钟)萜类化合物广泛存在于动植物中，以下萜类化合物的说法正确()A.a和b都属于芳香族化合物B.a和c分子中的所有碳原子都在同一平面上C.a、b、c使酸性KMnO4溶液褪色D.b和c都与新的Cu(OH)2反应生成红色沉淀12.(4分)以下说法正确的是()a .反应N2 (g) 3H2 (g)2NH3 (g )的H0b .地铁钢管道通过用导线连接锌块可以缓和管道的腐蚀c .在常温下含有ksp mg (oh )2=5. 610、12、ph=10 mg 2的溶液中，c (mg2)5.610-4 moll-1d .在常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02102313.(4点)从以下实验操作和现象得出的结论是正确的()的双曲馀弦值实验操作与现象实验结论a.a苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振动，无白色沉淀苯酚浓度小乙组联赛在久置的Na2SO3溶液中加入足够量的BaCl2溶液，充分加入出现白色沉淀的稀盐酸，进行部分沉淀溶解Na2SO3一部分氧化c.c在20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加入加热的银氨溶液，没有出现银镜蔗糖不水解d.d向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变成蓝色溶液中含有Br2A.AB.BC.CD.D14.(4分钟)常温下，Ka (HCOOH)=1.77104、Ka (CH3COOH)=1.75105、Kb (NH3H2O)=1.76105，以下说法正确()a .浓度均为0.1 mol-1 HC oona与NH4Cl溶液中阳离子的物质浓度之和：前者大于后者b .用相同浓度的NaOH溶液滴定等，体积pH全部为3的HCOOH溶液和CH3COOH溶液到终点，消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2 molL1 HCOOH和0.1 molL1 NaOH等体积混合的溶液中： c(HCOO) c(OH)=c(HCOOH) c(H )在混合了d.0.2摩尔、1 ch 3c oona和0.1摩尔、1盐酸等体积的溶液中(ph c (cl- c (ch3c ooh ) c (h )15.(4分钟)设温度为T1时，在3个容积均为1L定容密闭容器中，仅发生反应：2NO2(g)2NO(g) O2 (g ) (正反应吸热)，v正=v (NO2)消耗=k正c2(NO2)，v反=v(NO )消耗=2v (O2)消耗=k反c2 (NO)c(O2)，k正、k正集装箱编号物质的起始浓度(molL1 )物质的平衡浓度(molL1)c(NO2 )c (否)c(O2 )c(O2 )0.6000.2ii.0.30.50.200.50.35a .达到平衡时，容器I与容器ii总压力之比为45b .若取得平衡，则容器ii中c(O2 )/c(NO2)大于容器I中的c(O2 )/c(NO2)c .平衡的话，容器的NO的体积分率会小于50%d .当温度改变到T2时，如果k正=k逆，则T2T1三、解答问题16.(12分钟)铝是一种广泛应用的金属。 以铝土矿(主要成分包括Al2O3、SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制造铝工艺如下注： SiO2在“碱溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀(1)“碱溶解”时生成的偏铝酸钠的离子方程式(2)在由滤液I 得到滤液中加入NaHCO3溶液，使溶液的pH为增大、不变或减少 .(3) 电解I 是电解熔融Al2O3，在电解中作为阳极的石墨容易消耗，原因是(4) 电解ii 是电解Na2CO3溶液，原理如图所示.阳极电极反应式中，阴极产生的物质a的化学式为(5)铝粉可以在1000下与N2反应来制造AlN，但在铝粉中少量添加NH4Cl固体并充分混合是有利于AlN制造的主要原因.17.(15分钟)化合物h是用于合成-分泌调节剂的药物中间体，其合成途径的流程图如下(1)C中含氧官能团的名称为和(2)DE的反应类型为(3)简单写出同时满足以下条件的c的异构体的结构含苯环，分子中有手性碳原子发生水解反应，水解产物之一为-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种化学环境氢(4)G的分子式为C12H14N2O2，氧化得到h，g的结构简单书写(5)已知： (r为烃基，r为烃基或h )和(CH3)2SO4为原料的合成路径图18.(12分钟)碱性氯化铜是重要的无机杀菌剂(1)碱性氯化铜有各种制造方法方法1 :在1:4550下，使空气持续流入CuCl悬浊液，得到Cu2 (OH)2 Cl23H2O，该反应的化学方程式为方法2 :首先得到CuCl2，与石灰乳反应生成碱性氯化铜。 Cu和稀盐酸在空气持续流动条件下反应而生成CuCl2，Fe3在该反应中具有催化作用，其催化原理如图所示(2)碱性氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClcxH2O。 为了测定某碱性氯化铜组成，进行了以下的实验称取样品1.1160g，用少量稀有HNO3溶解后，制成100.00mL的溶液a取溶液25.00mL，充分加入AgNO3溶液，得到AgCl 0.1722g取溶液25.00mL，调整pH 45，用浓度0.080000ml-1的EDTA(Na2H2Y2H2O )标准溶液滴定Cu2(离子方程式为Cu2h2y2Cu y2.2h )，滴定到终点，消耗标准溶液30.00mL19.(15分钟)一个科研组采用以下方式回收光盘金属层中的少量Ag (金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略不计) :已知NaClO溶液在热和酸性条件下容易分解。 例如3NaClO2NaCl NaClO3AgCl可溶于氨水： agcl2nh3h2oag(nh3)2cl-2h2o常温时N2H4H2O (肼)在碱条件下可还原Ag(NH3)24 ag (NH3)2n2h4h2o4agn 24 n h4NH 3h2o(1)“氧化”阶段必须在80的条件下进行，适当的加热方式为(2)NaClO溶液与Ag反应的是AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式即使是. HNO3也可以氧化Ag，从反应生成物的观点来分析，存在NaClO替代HNO3的缺点(3)为了提高ag的回收率，需要清洗“过滤ii”的过滤渣，并且(4)如果省略过滤I ，向被冷却的反应容器中直接滴加10%氨水，则需要增加氨水的使用量，除了过剩的NaClO与nh3h2o反应之外(在该条件下NaClO3不与nh3h2o反应)，也有原因.(5)请设计从“过滤ii”后的滤液中提取单体Ag的实验方案： (实验中使用的试剂为2 moll，1 -肼溶液，1 moll，1 h2so4)。20.(14分钟)砷(As )是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一(1)以一定比例混合硫酸锰、硝酸钇和氢氧化钠溶液，搅拌使其充分反应，可以得到砷的有效吸附剂x，吸附剂x中有含有CO32的理由(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种分布得分(平衡时某种浓度占各种浓度之和的得分)和pH的关系分别示于图-1和图-2.以苯酚酞作为指示剂(变色范围pH 8.010.0 )，向H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液从无色变化为淡红色时，停止滴加.设H3AsO4的第一阶段离子化方程式h3aso4h2aso 4、h的离子化常数为Ka1，则PKA1=(p ka1=LG ka1)。pH=7.1时，吸附剂x表面没有电荷，pH7.1时带有负电荷，pH越高，表面带有负电荷的情况越多，pH7.1时带有正电荷， 当pH不同时，吸附剂x相对于3价砷和5价砷平衡吸附量(当达到平衡时，吸附剂x的吸附砷的质量)如图-3所示.在pH79之间，吸附剂x对5价砷的平衡吸附量随着pH的升高而急速降低，其原因是在pH47间，吸附剂x对水中三价砷的去除能力远弱于五价砷是用于提高吸附剂x对三价砷的去除效果的措施【选题】本题包括a、b两个小题目，请选择