2017年高三一模理综化学-----实验探究专题

2017年高三一模理综化学 实验探究专题2017西城一模28（15分）某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。（1）研究盐酸被MnO2氧化。 实验操作现象I常温下将MnO2和12 molL1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4 molL1稀盐酸混合物无明显现象 已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_。 II中发生了分解反应，反应的化学方程式是_。 III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl)较低，设计实验IV进行探究：将实验III、IV作对比，得出的结论是_；将i、ii作对比，得出的结论是_。 用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验V：K闭合时，指针向左偏转向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)7 molL1，指针偏转幅度变化不大再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)7 molL1，指 针向左偏转幅度增大将和、作对比，得出的结论是_。（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。 烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸_（填“能”或“不能”）氧化盐酸。 向试管中加入3 mL浓盐酸，再加入1 mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。实验操作现象I将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色II将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中试纸先变蓝，后褪色III通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是_。（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、_有关。2017 海淀一模28.（15分） 为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下： 已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+ （1）进行实验i和ii：序号操作现象i向2 mL pH = 2的0.05 molL1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为 9）3滴溶液变绿色（含Cr3+）ii向2 mL pH = 8的0.1 molL1 K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化 用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因： 。 用离子方程式解释i中现象： 。 （2）继续进行实验iii：序号操作现象iii向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 molL1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色为了说明产生上述现象的原因，补充实验： 向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 molL1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。 补充实验的目的是 。 用化学平衡移动原理解释iii中现象： 。 根据实验iiii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；b. 。 向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是 。 （3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。a. K闭合时，电压为x。 b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。 c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压 几乎不变。 上述实验说明： 。 有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论。该实