2018中考科学化学计算专项训练

2018中考科学化学计算专项训练1. 某班同学完成碳酸钙制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取62.44 g该混合溶液于烧杯中，向烧杯中滴入溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：【资料】（1）所取盐酸和氯化钙混合溶液中HCl的质量；（2）求恰好完全反应时，烧杯内所得溶液的溶质质量分数。2、某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁样品10.0g放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，加热使之充分反应（杂质不参加反应），然后冷却，称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。计算：（1）生铁样品中杂质的质量 （2）求生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量多少吨？3. 某同学取某地石灰石样品25g进行测定实验，现将200g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：试求：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4（1）m的值为 。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量等于 。（3）所加盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1）4.为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小金采用沉淀法进行如下操作：取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；待反应完全后，过滤。有关数据记录如表：反应前反应后烧杯和样品溶液总质量/g加入的氯化钡溶液质量/g过滤后烧杯和溶液总质量/g（滤液的损失忽略不计）9565140.3请回答下列问题：（1）反应共生成沉淀 克（2）原样品中NaOH的质量分数是多少？ 5某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生为了进一步研究做了如下实验：取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g将9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g，根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系见图求：（1）稀盐酸的质量分数、与稀盐酸反应的Fe的质量（2）与CuSO4反应的Fe的质量（3）与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和_8.5g（选填“”、“”或“=”）对此结果作出你的解释_6. 某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品114g于锥形瓶中，加入386g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加146的稀盐酸，振荡后读取质量(如图甲所示)。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。 求：（1）114g该样品中各成分的质量（要求有详细计算过程）。 （2）A点时所得溶液的溶质质量分数。7 钢，是对含碳量质量百分比介于0.02%至2.11%之间的铁碳合金的统称，小明为了分析一块普通的碳素钢中铁的含量，进行了实验研究，取60g经粉碎后的粉末，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸质量（g）200200200200剩余固体质量（g）37.615.21.21.2（1） 第2次测得剩余固体中铁质量是_（2） 所用的稀硫酸的溶质质量分数是_ （3） 碳素钢中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）8某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3”的实验。其五次实验结果如下表所示，根据实验结果回答下列问题：实验次数氯化钙的质量/g碳酸钠溶液的质量/g碳酸钙的质量/g15.552005211.120010322.220020433.325025544.4300X（1）表中X的值是 。（2）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。9、某校科学兴趣小组为测定某样品中氯化铵的质量分数，将6g样品溶于18g水后，再加入7.6g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应(样品中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水)。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液完全吸收，同时测量120秒内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示。时间/s02030406080100120硫酸溶液增加的质量/g00.71.01.21.51.61.71.7试回答下列问题：(1)样品中氯化铵的质量分数。(2)求反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水分的损失)。10.小明对废弃的易拉罐很有兴趣，为测定易拉罐中铝元素的质量分数，他剪取W克镁铝合金的易拉罐，先用过量稀硫酸溶解，然后再向溶液中滴加一定量的NaOH溶液得到Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，继续滴加NaOH溶液时Al(OH)3被溶解已知：Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，而Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，沉淀质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示。（1）在a点时，溶液中的溶质有哪些？ （填化学式）； （2）易拉罐中铝元素的质量分数为多少？（用字母表示。假定易拉罐只由镁和铝组成）11.（4分）合成氨工业生产中所用的-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。（1）当催化剂中FeO与Fe2O3的质量比为920时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为 （用小数表示，保留2位小数）。（2）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量焦炭，发生如下反应： 要制得480 kg这种活性最高的催化剂，需要焦炭多少千克？12.（4分）为践行2017年浙江“决战治污水”的五水共治新目标，小金对我市某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题：（1）50g该废水中H2SO4 的质量。（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量，结果会 （选填“偏高”“偏低”、“不变”），理由是： 。13. 工业合成盐酸中通常溶有少量的FeCl3。工业合成盐酸的国家质量标准规定：含铁(以Fe计) 的质量分数0.01%的产品为不合格产品。某厂质检室对本厂生产的某一批次工业合成盐酸进行质量检验，方法是：取该批次产品l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如右图所示。请你计算产品中含铁(以Fe计) 的质量分数，及所用NaOH溶液的质量分数。（写出计算过程）14.学校购买了生石灰放于桶中用来做干燥剂，一段时间后，实验员老师发现块状的生石灰部分变成颗粒状和粉末状，为验证生石灰是否变质，请学生取了少量生石灰样品放于试管中，加水溶解，并加入过量HCl，发现无气泡产生。（1）为此实验员老师确定生石灰样品中肯定没有 （2）为进一步确定样品的成分，老师沉淀洗涤干燥后称量共10克。试推测样品的组成并通过计算确定样品的纯度。15.（6分）在一烧杯中盛有35.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：（改编）（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7（填、=、）（2）原混合物中碳酸钠的质量（3）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）参考答案1、（1）设HCl的质量为x，设生成的KCl的质量为y，设生成的CO2的质量为z。与HC1反应的K2CO3 质量为10g13.8% =1.38g 2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + CO2 73 138 149 44 x 1.38g y z 73/x=138/1.38g=149/y=44/z x =0.73g y=1.49g z=0.44g（2）设与CaCl2反应的生成KCl的质量为ag，由图可知生成CaCO3的质量为2g，与CaCl2反应的K2CO3 质量为20g13.8% =2.76g K2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ KCl 138 1492.76g a 138/2.76g =149/a a =2.98g2、（1）设生铁样品中杂质的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2 56 210.0g-x 0.34gx=0.48g （2）设需要赤铁矿的质量为y所得生铁的含铁质量分数为100%=95.2% Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160112y80% 100t95.2%160/（y80%）=112/（100t95.2%） 解得y=170t 3、（1）3.3；（2）10；（3）3.7%4、5、6、（1）氢氧化钙7.4g;碳酸钙有4g；（2）11.67、(1) 14g (2) 19.6% （3） Fe%=(60g-1.2g)/60=98%8、35. （4分）40 10.6%9、（1）89.1% （2）解：设样品中NH4Cl的质量为x，生成的氯化钠质量为y。 NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3 53.5 58.5 17 x y 1.7gx=5.35g y=5.85g 反应后溶液质量=5.35g+18g+7.6g-1.7g=29.25g 则氯化钠溶液的溶质质量分数=5.85g29.25g100%=20% 答: 氯化钠溶液的溶质质量分数为20%.10、（1） Al2(SO4)3 MgSO4 Na2SO4 （2）(100-1200m2/29w)%11. 解：（1） 0.72 （2）设反应生成FeO的质量为x，消耗Fe2O3的质量为y，需要加入碳的质量为z 高温2Fe2O3 + C = 4FeO + CO2 32012 288 yz x320/y=288/x y=320x/288 12/z=288/x Z=12x/288 x/(480g 320x/288) = 9:20 x=144g 则应加入碳的质量=144g12/288=6g 答：（2）应向480gFe2O3粉末中加入碳6克。12、（2）偏高（1分）；废水中的盐酸也会与氢氧化钾发生反应13（4分）解：（1）由图可知，生成Fe(OH)3沉淀的质量为1.07g，含铁：所以盐酸中含铁的质量分数为： （2）设与FeCl3反应的氢氧化钠质量为x，FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 120 107 x 1.07g 120 ：107= x ：1.07g x=1.2g 与FeCl3反应的NaOH溶液的质量为：181g175g=6g 。NaOH溶液的溶质质量分数为： (2分)14（4分）解：(1)碳酸钙（CaCO3） （2）氧化钙和氢氧化钙混合物 解：设与Na2CO3 反应的Ca(OH)2质量为x，原样品中CaO质量为yNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 74 100 x 10g74：x=100：10g 解得x=7.4g CaO+ H2O= Ca(OH)256 74y 74y/5674y/56+(6.5g-y)=7.4g 解得y=2.8g 则原样品中纯度是2.8 g6.5 g=43.1% 15.（1） （2）10.6g （3）20.6%【解析】（2）（3）据稀盐酸的质量，根据化学方程式进行计算；故答案为：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是