2020年高考化学复习 选择题标准练六

多项选择题练习67.由于H2S和其他气体的量少，天然气的开发和应用受到限制。T.f .细菌能在酸性溶液中实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。以下陈述不正确()A.脱硫过程中需要不断加入Fe2(SO4)3溶液B.脱硫过程中氧气间接氧化H2S亚铁是血红蛋白的重要成分，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。D.华阳国志记录了“用井里的火烧开，一杯水换五桶盐”。在古代中国，天然气被用来煮盐。回答a分析认为，发酵细菌可以在酸性溶液中实现天然气的催化脱硫。Fe2(SO4)3氧化硫化氢，硫化氢本身被还原成硫酸亚铁(相应的反应是2Fe3 H2S=2Fe2 S 2H)，硫酸亚铁被氧氧化成硫酸铁(相应的反应是4Fe2 O2 4H=4Fe3 2H2O)。根据反应，脱硫过程中不需要连续加入Fe2(SO4)3溶液，A是错误的；脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，硫化氢本身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，而O2在脱硫过程中间接氧化H2S，B是正确的。亚铁是血红蛋白的重要组成部分，它在向人体组织输送O2方面发挥作用。缺铁性贫血可能发生在缺铁的情况下。硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。c正确。天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧释放热量。华阳国志记录了“用井里的火烧开，一杯水换五桶盐”。在古代中国，天然气被用来煮盐，d是正确的。8.NA代表雅芳伽德雷欧常数的值。硫化钠，俗称“臭碱”，广泛用于冶金染料、皮革、电镀等行业。硫化钠的一种制备方法是na2so 42cna 2s2co 2以下说法是正确的()A.1mol-1na 2so4溶液中的氧原子数量必须大于4NAB.1l 0.1mol-1na2s溶液含有少于0.1NA的阴离子C.当产生1摩尔氧化产物时，转移的电子数为4NA在正常情况下，11.2升二氧化碳中的质子数为11NA答案c分析没有显示溶液的体积，并且无法确定1mol-1na 2so4溶液中的氧原子数量。选项a是错误的。1 L 0.1摩尔-1 Na2S溶液含有0.1摩尔Na2S。硫离子水解生成氢离子和氢氧根离子。阴离子数量大于0.1NA。选项B是错误的。根据方程式，氧化产物是二氧化碳，当产生1摩尔氧化产物时，转移的电子数是4NA，选项c是正确的；在正常条件下，气体的摩尔体积不是22.4摩尔-1，因此11.2升CO2物质的量不是0.5摩尔，包含的质子数小于11NA，选项D是错误的。9.前20个元素的原子序数依次增加。其中x、z和r的最外层电子数相等，并且x、z和r可以形成离子化合物；Y和W属于同一主族，Y最外层的电子数是内层的3倍。以下陈述是正确的()A.元素的原子半径的顺序是：WZY由b.x和y、z和w形成的普通化合物分别属于电解质。由c. y、z和r分别形成的化合物只含有离子键。d、y和x、z和w能分别形成具有漂白性能的化合物，漂白原理相同。答案b在分析之前，元素20的原子序数依次增加。Y的最外层的电子数是内层的3倍。由于最外层的电子数不超过8，原子只能有2个电子层，而最外层的电子数是6，那么Y就是O元素；y和w是同一个主族，w是s元素；x、z和r的最外层电子数相等，它们在同一个主族中，只能在ia族或IIA族中，x、z和r都可以形成离子化合物。根据原子序数关系，x是h元素，z是Na元素，r是k元素。根据以上分析，X是氢元素；y是o元素；z是钠元素；w是元素s；r是k元素。如果具有相同周期的元素的原子半径从左到右逐渐减小，并且相同主族的原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径是Z(Na)W(S)Y(O)并且A是错误的。由X和Y、Z和W形成的常见化合物分别是H2O、奈和H2S。这些物质属于电解质，B是正确的。由Y、Z和R形成的化合物包括氧化钠、过氧化钠和氧化钾，而过氧化钠含有离子键和共价键，C是错的。Y和X、Z和W可以分别形成漂白化合物H2O2、Na2O2和SO2。前两种化合物使用它们的强氧化作用，而二氧化硫使用不稳定的无色物质和有机色原。漂白原理不同，D是错误的。10.在下面的实验中，现象和结论都是正确的，并且两者之间存在因果关系的是()选择实验操作现象结论A从两个试管中各取5毫升0.1摩尔-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2毫升0.1摩尔-1和0.2摩尔-1 H2C2O4溶液。两种试管溶液都褪色，并加入0.2摩尔。在L-1H2C2O4试管中褪色更快其他条件保持不变，H2C2O4浓度越高，化学反应速率越大。B向过量铁粉中加入稀硝酸，充分反应后滴加KSCN溶液产生气体，溶液呈红色。稀硝酸将铁氧化成Fe3+C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热。熔融的液态铝滴落下来。金属铝的熔点较低。D在室温下，将2滴酚酞分别滴加到等体积和等浓度的碳酸氢钠和碳酸氢钠溶液中。两种溶液都变成红色，碳酸氢钠溶液变成暗红色。室温下的水解平衡常数：ka(ch3co-)7:soh2oh sooh-答案b分析空气中SO2形成硫酸雨的离子方程为：SO2O22H2O=4H2SO，因此A是正确的；少量SO2与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水。反应的离子方程式是SO22OH-=SOH2O，所以B是错误的。氢氧化钠溶液缓慢吸收过量的二氧化硫：二氧化硫20H-=H2O，二氧化硫H2O=2HSO，所以C是正确的；当n (SO2) n(氢氧化钠)=1 2时，生成Na2SO3溶液，pH7、Na2SO3水解，溶液呈碱性：所以H2OHSOOH-，所以D是正确的。12.在湿法炼锌电解液中同时加入铜和硫酸铜，可以生成氯化铜沉淀，去除氯离子，减少对电解的影响。反应原理如下：cu(s)+cu2+(aq)2cu+(aq)h1=kj mol-1cl-(aq)+cu+(aq)cucl(s)H2=b kj mol-1图中显示了电解液的酸碱度对实验测得的溶液中残余碳(氯)的影响。以下陈述是正确的()A.溶液的酸碱度越高，Ksp(CuCl)越高B.向电解液中加入稀硫酸，这有利于cl的去除C.反应达到平衡，增加c (Cu2)，减少c (cl-)D.cu (s) cu (aq) cl-(aq) cucl (s)的 h=(a 2b) kjmol-1答案c分析用Ksp(CuCl)仅与温度有关，与溶液的酸碱度无关，项目a为误差；根据图像，溶液的酸碱度越小，溶液中残留的碳(氯)就越多。大，所以向电解液中加入稀硫酸不利于氯离子的去除，B项错误；根据cu (s) cu2 (aq)2Cu (AQ)增加碳(Cu2)，平衡向前移动，使碳(铜)增加，促进氯-(AQ)铜(AQ)碳(氯-(硫)向右移动，碳(氯-)减少，C项正确。(1)铜(硫)Cu2(AQ)2Cu(AQ)H1=阿千焦摩尔-1，(2)氯-(AQ)铜(AQ)氯化亚铜(硫)H2=阿千焦摩尔-1。根据加斯定律，(1) 2:铜(S)铜(2)(AQ)氯-(AQ)铜(S)的H在d上是错误的13.苯环有两个侧链的有机C10H14，异构体的数量根据分析，C10H14的不饱和度为：=4，苯环的不饱和度为4，表明除苯环外，有机物为单键，满足苯