第九单元《溶液》上复习课

溶液,第九单元复习,溶液的用途,A、许多反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。（接触面积大）,B、溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动植物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收。植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。,讨论:溶液中溶质和溶剂是如何确定的?,气体,液体,固体,液体,量少,量多,非水物,水,练一练,1、把少量物质加入水中充分搅拌可以得到溶液的有（）A.面粉B.氯化钠C.汽油D.蔗糖2、下列物质中不属于溶液的是【】A碘酒B啤酒C蒸馏水D眼药水,3、下列说法正确的是()A溶液中各部分的性质均相同；B空气也是溶液；C.均一、稳定的液体都是溶液D.溶液中只有一种溶质,写出下列溶液中溶质的化学式：（1）澄清的石灰水_（2）32的白酒_（3）可用于金属表面除锈的稀硫酸溶液_（4）医疗消毒用的过氧化氢溶液（俗称双氧水）_（5）碘酒（6）锌和稀盐酸恰好完全反应后得到的溶液,2下列物质中属于溶液的是A石灰水B液氧C牛奶D冰水,3、下列属于溶液且溶质是化合物的是：A稀硫酸B碘酒C液态氧D澄清石灰水,3特征均一性:各部分浓度和性质都相同。稳定性：外界条件（温度，压强，溶剂量）不变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。注意：溶液一般是透明的，但透明不一定无色。例如：Cu2+溶液是蓝色，Fe2+溶液是浅绿色,Fe3+溶液是黄色，MnO4溶液是紫色。,知识回顾,溶液质量等于实际溶解的溶质和溶剂质量之和，但体积不等于二者之和。物质在溶解过程中发生了化学变化而形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。,悬浊液:小固体分散(不溶解)到液体中形成的不均一不稳定的混合物。静置后固体下沉。乳浊液:小液滴分散(不溶解)到液体中形成的不均一不稳定的混合物。静置后两液体分层。洗涤剂(如:洗洁精，肥皂等)具有乳化功能，使植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。,知识回顾,4日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（）A用汽油洗去手上的油污B洗发精洗去头发上的油脂C洗面奶洗去皮肤上的油脂D洗洁精洗去餐具上的油污5、下列清洗方法中，利用乳化原理的是（）A.用水洗去盘子中的水果渣B.用醋洗去水壶的水垢C.用洗涤剂清洗餐具D.用盐酸清除铁锈,4.溶解时的热效应,（1）浓硫酸、NaOH固体、生石灰等溶于水温度升高；（2）NaCl等溶于水温度不变；（3）NH4NO3等溶于水温度降低。,如右图所示，在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中固体增加，需向烧杯中加入的物质是（）氯化钠氢氧化钠固体冰块浓硫酸,知识回顾,2、相互转化,一般规律：不饱和溶液饱和溶液,记准,降温、蒸发溶剂、加溶质,升温、加溶剂,升温、蒸发溶剂、加溶质,降温、加溶剂,特殊溶质:Ca(OH)2不饱和溶液饱和溶液,讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度，溶剂质量和溶质。,二.饱和溶液不饱和溶液,怎样使澄清的石灰水变浑浊？,讨论与交流,通入二氧化碳,蒸发水分,加热,加生石灰,滴加碳酸钠溶液等,化学中有许多概念是相对的，又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中区域（选填“”、“”、“”或“”）；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是或,饱和溶液既可能是浓溶液，也可能是稀溶液,III,加入NaCl固体，至不再继续溶解,发溶剂至刚好有晶体析出_。,溶液饱和与不饱和的判断,现有一定温度下的硝酸钾溶液，如何设计实验来证明它是饱和溶液？,在不变的条件下（同样温度，一定量的溶剂中），加入同种溶质少量，观察是否溶解,能否说看到溶液中有固体溶质就说明溶液已经饱和？,t时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是()A.加一定量的水B.加入少量硝酸钾晶体C.降低温度D.t时，蒸发少量水,Exercises,1.下列叙述正确的是()A一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的溶液.B溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物.C、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液.D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液.,2.如图所示，向试管中的水中加入下列某物质后，U形管中原来相平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能是()A苛性钠B生石灰C硝酸铵D活性炭,C,C,3.能证明20时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是()A20时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀.B20时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体.C取少量溶液降温至10有固体析出.D取少量溶液至50无固体析出.,Exercises,4.有下列物质：牛奶；无水酒精；澄清石灰水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后静置过滤所得的液体；锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是，溶液中的溶质分别是。,B,Ca(OH)2，Ca(OH)2，ZnSO4,知识回顾,三、溶解度,1溶解性一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质，温度和压强等有关。,2固体的溶解度（S）(1)概念的理解：,抓四点：条件：在一定温度下标准：100克溶剂状态：饱和状态单位：克,(2)与溶解性的关系,(3)影响因素,温度,例:蔗糖在20是的溶解度是203.9g。,在20时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。,在20时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。,1.下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是【】.把固体研细.加热.搅拌.振荡2一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后一定不变的是【】A溶质的质量B溶液的质量C溶质的质量分数D蔗糖的溶解度,(4)表示方法列表法溶解度曲线,线:溶解度随温度变化的情况,如下右图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。写出你从图中能得到的信息（至少写3个）如：温度升高，甲的溶解度增大。（1）；（2）；（3）。,温度/0C,17右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是（2）t2时30ga物质加入到100g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?（填写“能”或“不能”）。（3）t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是（填写物质序号）。（4）将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项序号）。AcabBabcCabcDbac,【能力提高】1.10时硝酸钾的溶解度是20.9g，20时食盐的溶解度是25g，70时氯化铵的溶解度是60g，则（）A.硝酸钾的溶解度最小B.食盐的溶解度的最大C.氯化铵的溶解度最大D.无法比较溶解的的大小2.将60时的硝酸钾饱和溶液冷却到20，溶液中保持不变的是（）A.溶质质量B.溶剂质量C.溶液质量D.质的溶解度,D,B,3.根据下图所示的溶解度曲线，回答下列问题：（1）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠等杂质）。在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体应采用方法（杂质仅考虑氯化钠）。（2）具体的实验操作步骤:加热溶解；结晶；过滤；洗涤晾干。,（3）完成(2)中必备的实验仪器有铁架台（附铁圈，石棉网）、烧杯、玻璃棒和、等。,冷却热饱和溶液,酒精灯漏斗,3、气体的溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大。,规律,知识回顾,2.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）升温增压；B.升温减压；C.降温增压；D.降温减压3.下列几种物质硝酸钾熟石灰氧气二氧化碳溶解度随温度的升高而增大的是（）A.B.C.D.只有,4.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是()A烧开水时，沸腾前有气泡冒出.B喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔.C揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出.D夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水.4打开汽水瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是【】A汽水变成蒸汽挥发出来B压强减小后，使汽水中气体的溶解度减小而逸出C汽水中的水蒸气挥发出来D温度升高使汽水中的碳酸分解,9固休A,B的溶解度曲线如右图所示。（1）10时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质是（2）当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是（3）把100g质量分数10%的B溶液从30降温到10，此时B溶液的质量分数是。,根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是【】,A硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大B氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出C80时，KCl与MgSO4的饱和溶液的溶质质量分数相等D所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小,5.观察右图，有一烧杯装有某种液体，液面上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题：(1)若该液体是Ca(OH)2溶液，杯底是未溶的Ca(OH)2固体，现在对杯底加热，木块如何变化?(填上升或下降,下同)(2)若该液体是KNO3溶液,杯底是未溶的KNO3固体,现在对杯底加热,木块如何变化?_,巩固练习,下降,上升,知识回顾,1.过滤适用范围:分离固体和液体，或说除去液体中混有的固体物质操作要点:“一贴”、“二低”、“三靠”仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸.,四.混合物的分离-物理方法,结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：蒸发溶剂法适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质如蒸发海水获得食盐晶体。冷却热饱和溶液法适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体,注意：固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离NaCl和KNO3的固体混合物,知识回顾,例3：例题右图为、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：M点表示的意义是_。,2.当温度为t1时，三种物质的溶解度由小到大依次为_,3.当温度为t3时，溶解度最大的是_。4.如果分别把A、B、C放入100g水中配成t3时的饱和溶液，再冷却到t1，析出晶体最多的是_，没有晶体析出的是_。5.若要把混在A中的少量C除去，应采用_法；若使C从饱和溶液中结晶出来，最好采用_法。6.N点所对应A、B、C三种物质水溶液的饱和情况为：_物质的水溶液是饱和溶液，_物质的水溶液是不饱和溶液。,1右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是()At1时，甲、乙两种物质的溶解度都是50gBt2时，在两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙Ct2时，将甲的饱和溶液降温至t1，其溶质的质量分数减小D甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲,2.能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是()A、石灰石和食盐B、水和酒精C、硝酸钾和氯化钾D、铁粉和铜粉,好题回放,A,1要从高锰酸钾加热完全分解后的剩余物中回收二氧化锰固体，有下列操作可选择：过滤；烘干；加水溶解；洗涤固体；蒸发结晶。其操作顺序正确的是【】ABCD,甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。据图回答：(1)50时，乙物质的溶解度是g；(2)30时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为；(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是；(4)50时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数最小的是。,好题回放,3.欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是()A冷却饱和硝酸钾溶液B在该温度时蒸发水份C.升高饱和溶液的温度D先加热蒸发一部份水再降温,A,如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是_（2）当温度为t1，三种物质溶解度由小到大依次为_，当温度为t时，溶解度最大的是_；（3）C可能表示哪种物质：。（4）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是。（5）除去A中混有的少量B的方法是。,t2C时，A和C两种物质的溶解度相等,CAB,A,Ca(OH)2或气体,溶解度/g,温度/,0,A,B,C,你发现溶解度曲线的线型有几种类型？,M,蒸发溶剂,降温结晶,（6）当A、B、C三种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度的方法均可以达到饱和的是物质溶液。,AB,1、概念：溶质的质量分数:溶质质量与溶液质量之比。,2、计算公式：,二、稀释问题：溶液稀释前后溶质的质量不变。,m浓c浓%=m稀c稀%,溶质质量分数及计算,质量=密度体积（m=V）,知识回顾,知识回顾,一定温度下的饱和溶液中:,%(溶质)=,溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系,=,故同时又有:S,知识回顾,(五).溶质的质量分数计算,1.基本概念的计算,2.溶液稀释(包括配制,混合,浓缩等)的计算-物理变化,关键：分析过程，抓住过程前后溶质总质量和溶液总质量分别不变的等式。,3.溶液中溶质参加化学反应的计算,有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质量必须是纯净物的质量。,特别注意,(1)m(质)的求算-以溶液中参加反应的溶质质量列出化学方程式的质量比来求算.,(2)反应后溶液质量的求算,溶液组成法:m(液)后=m(质)后+m(H2O)后=m(质)后+m(H2O)前+m(H2O)生成-m(H2O)反应,质量守恒法:,m(液)后=m(总)前-m(不反应且不溶于水的物质)前-m(沉淀)生成-m(气体)生成,讨论题,1、在温度不变的条件下，向原有溶液中加入溶质或溶剂，溶液的溶质质量分数如何变化？,2、在一定温度下，物质的饱和溶液，降温后，一定是饱和溶液吗？,3、如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因_;(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是_。,(四)溶质的质量分数和溶解度比较表,一定温度,不受温度影响,100克不一定,一定饱和不一定饱和,克是比值用%表示,m(质),m(剂),100克,m(质),m(液),100%,7、农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是【】A4g氯化钠和16g水B16g20%的氯化钠溶液和5g水C10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水D14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠8、下列说法正确的是【】A降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度C将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200gD硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程,知识回顾,(三)一定溶质质量分数溶液的配制,计算,溶解,称量,步骤,仪器,固体:托盘天平，药匙,液体:量筒，胶头滴管,烧杯，玻璃棒,装瓶贴标签,实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶,2.用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（）,A.B.C.D.,B,3.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作溶解；称取氯化钠；过滤;量取水;计算；蒸发结晶。正确的操作顺序是（）A.B.C.D.,B,列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：（1）计算：碳酸钠的质量为g，水为g。（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在（填“左盘”或“右盘”）。（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是。（4）反思：若称取的碳酸钠中喊有水分，则所配制的溶液的质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。,4配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是【】A用量筒量取水时仰视读数B配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C氯化钠晶体不纯D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出5、要配制100g溶质质量分数为10的氯化钠溶液，下列操作中正确的是【】A将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B量取90ml水时，俯视读数C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签,小玉帮助老师配置KNO3的饱和溶液，以备全班实验使用。此实验室温度为25，老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。（1）他查阅了两种物质的溶解度曲线，如图1所示。25时，KNO3的溶解度是g，经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是，用此法获得了足量的KNO3固体。,（2）小玉配制700gKNO3饱和溶液的过程如下：计算；称量：准确称量KNO3固体g；量取：用（填“100mL”、“500mL”或“1000mL”）量筒量取蒸馏水，操作如图2所示；溶解：将KNO3和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解。请指出小玉在配置溶液过程中的操作错误。由于以上错误操作，他配得的不是KNO3饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是。最后小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用。,21下图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图。（1）请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法。错误：；错误：。（2）若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数（选填“大于”、“小于”或“等于”）0.9%。（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9%。请你分析可能的原因（写两条）：；。,3.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计配制方案填入下表：解：（1）50g、20%的KNO3溶液中含KNO3：5020%=10g含H2O：50g-10g=40g（2）20g、15%的KNO3溶液中含KNO3：20g15%=3g含H2O：20g-3g=17g在20g、15%的溶液中，再加KNO3：10g-3g=7g再加H2O：40g-17g=23g（3）设在25g、40%的KNO3溶液加水的质量为x时,配成50g、20%的KNO3溶液。,25g,（25g+x）,40%,20%,x=25g,=,10g硝酸钾和40g水,20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g水,25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液和25g水,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶