【化学课件】第六章　第二节　二氧化硫ppt课件.ppt

第二节二氧化硫,天马行空官方博客：,硫在氧气中燃烧：,实验现象是：化学方程式是：,生成明亮的蓝紫色火焰。,天马行空官方博客：,一、二氧化硫的性质,物理性质:化学性质:,一、二氧化硫的性质,物理性质:化学性质:,气体无色有刺激性有毒10比空气大易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。,状态：颜色：气味：毒性：沸点：密度：溶解度：,1.物理性质:,返回,闻气味的方法：,用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。,2.化学性质:,SO2与H2O的反应:SO2的氧化还原反应：SO2的还原性:SO2的氧化性:SO2的漂白性:,返回,继续,SO2与H2O的反应:,实验现象:试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验结论:SO2溶于水后形成的溶液显酸性。反应方程式：,返回,为什么开始水面没有顺利上升？振荡后水面很快上升？,在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。,SO2是酸酐，是酸性氧化物，怎样证明？,SO2:NaOH=1:2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2:NaOH=1:1SO2+NaOH=NaHSO3,酸性氧化物的通性：能与碱反应生成盐和水。,H2SO3是一种二元酸，与碱反应时：NaOH比较少，生成NaHSO3；NaOH比较多，生成Na2SO3。,酸性：H2SO3（中强酸）H2CO3（弱酸）,说明：SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，H2SO3也在分解生成SO2与H2O。,可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。,SO2中的化合价是+4价：,被氧化剂氧化,SO2的还原性,a.与O2的反应:,继续,SO3：无色固体，熔点（16.8）和沸点(44.8)都比较低。,SO3+H2O=H2SO4+QSO3也是酸酐,是酸性氧化物。,b.与卤素单质的反应:,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,（两种气体生成两种强酸）,c.与更强的氧化剂反应:,例如：KMnO4，K2Cr2O4，H2O2,返回,SO2中的化合价是+4价：,被还原剂还原,SO2的氧化性与H2S的反应:,SO2+2H2S=3S+2H2O,SO2中的化合价是+4价：,“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”,SO2既有氧化性，又有还原性。,返回,SO2具有漂白作用，再加热，又恢复原来的颜色。,SO2的漂白性:,实验现象：,SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。,化合漂白,漂白机理：,除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？,Cl2，Na2O2，O3，活性炭，,它们的漂白机理有何不同？,Cl2，Na2O2，O3氧化漂白,活性炭吸附漂白,SO2化合漂白,二、二氧化硫的用途,SO3+H2O=H2SO4,可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。,杀灭霉菌和细菌。,作食物和干果的防腐剂。,制造硫酸：,1.下列叙述中,正确的是()A.SO2在空气中易被氧化为SO3；B.在标准状况下,SO3的气体摩尔体积是22.4升；C.SO2与SO3都能与水剧烈反应；D.SO2可用于漂白纸浆,SO3不能。,练习：,D,2.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1)一起漂白一种物质时，漂白效果会（）A.增强B.不变C.减弱D.难确定,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl