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,氯气的性质,天马行空官方博客：,氯气的物理性质（1）颜色Cl2是黄绿色气体（2）气味有刺激性气味（3）溶解性常温1体积水约溶解2体积氯气。（4）密度比空气重（5）毒性有毒,、化学性质,问题1：请同学们指出Cl元素原子结构的特点；问题2：请分析：氯气的性质是否活泼？氯原子的最外层有7个电子，极易得到一个电子形成8电子稳定结构，能与许多金属与非金属发生反应，化学性质非常活泼。,与金属的反应,固体小颗粒，分散在空气中形成烟。液体小液滴，分散在空气中形成雾。,小结氯气不但与铜反应，而且能与金属钠、镁、铝、铁等几乎所有的金属发生反应，并且生成的为最高价的金属氯化物。,2、与氢气的反应,氢气在氯气中燃烧,答：氯气和氢气混合光照时发生爆炸！,思考题1、点燃H2（在O2或Cl2中）之前应如何做？为什么？2、燃烧是否一定需要氧气？,如果将Cl2与H2混合光照将如何？,3、与H2O的反应,（1）氯气溶于水，一体积水大约能溶解2体积的氯气。氯气的水溶液呈浅黄绿色。一部分氯气与水发生反应生成了盐酸和次氯酸。,思考氯水中有哪些物质？有哪些离子和分子?分子：H2O、Cl2、HClO离子：H+、Cl-、ClO-、OH-（极少）,（2）HClO的性质及用途,b)强氧化性：漂白性、杀菌消毒C）弱酸性：酸性小于碳酸思考HClO有什么用途？答：HClO用于杀菌消毒，漂白织物。,4、与碱溶液的反应,（1）氯气与氢氧化钠溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯气与石灰乳Ca(OH)2反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,在空气中失效的原理：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2,使用原理：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO,有效成份：Ca(ClO)2,成份：CaCl2和Ca(ClO)2,制取：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,（2）漂白粉,在使用漂白粉时加入少量盐酸或食醋可加快漂白速率，为什么？,本节课小结：,1、氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，溶于水，氯水是一种混合物；2、氯气能与金属、非金属（氢气、P）发生反应；氯气能与水、碱溶液反应3.氯水很不稳定，酸性小于碳酸，但具有强氧化性，可用于杀菌、消毒、漂白织物。,课堂思考练习1.为什么自来水必须先在太阳下晒一段时间后，才
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