苏教版 影响化学反应速率的因素PPT幻灯片.ppt

专题2了解化学反应速度和化学平衡、二、影响化学反应速度的因素、第一单元的化学反应速度、一、一、温度、浓度、压力和催化剂对化学反应速度的一般规律。 2 .了解化学反应速率的控制、催化剂在生产、生活和科研领域的重要作用。 学习目标：2，重点：浓度，压力，温度，催化剂影响化学反应速率活化分子浓度的影响，难点：有效碰撞理论，用过渡理论简要说明影响化学反应速率的因素。 3、为什么面粉也会爆炸？ 据报道，1977年12月22日，美国威斯康星市的面粉工厂发生了爆炸。 这次爆炸，共计36人爆炸死亡，9人死伤，48个储藏仓库的大仓库被破坏，附近的办公大楼也被彻底炸毁，经济损失达到了约1亿美元。 4、有利-越快越好！ 5、化学反应速度可以控制吗？ 影响的因素是什么？ 有害的越慢越好！6，其他因素，浓度，催化剂，压力，温度，影响化学反应速度的因素：内因：决定性因素，7，活动和探讨p 35，1 .浓度对反应速度的影响，1gNaHCO3， 60mL2mol/L盐酸，60mL0.2mol/L盐酸，实验现象：实验结论：实验原理：8，实验现象：实验结论：实验原理：活动为P35，NaHCO3 HCl=CO2 NaCl H2O，2mol/L盐酸与碳酸氢钠反应生成气泡的速度快，绿气球的其他条件相同时，加大反应物浓度，加大反应速度，减小反应物浓度，减小反应速度，9、1 .浓度对反应速度的影响，其他条件相同时，加大浓度，加大反应速度，why？ 化学反应过程：中老键的断裂，新键的形成是通过反应物分子(或离子)的相互碰撞来实现的，碰撞理论10、滑槽、碰撞理论11、方向不一致、能量不足、能量足够的方向、化学反应、碰撞理论、12、活化分子和活化能：注意能量高，能够有效碰撞的分子，活化分子的能量高于反应物分子的平均能量，非常高的部分能量，活化能量，其大小取决于反应物分子的性质，活化分子，13，每单位体积的反应物中的活化分子数，2 .活化分子数与什么有关想一想：这个反应的活化能的大小，反应物的浓度，1 .有效碰撞次数有什么关系？ 结论：活化能越小(或反应物浓度越高)，单位体积活化分子越多，单位时间有效碰撞越多，反应速度越快。 14、反应物浓度增大，单位体积活性分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速度增大。 15、应用1:caco3(块状)2HCl=CaCl2 H2O CO2反应，为加快反应速度，可采用以下方法。 () a .加入HCl浓度b .加水c .同浓度盐酸的量d.caco3粉末，结论：1.固体或纯液体中，一般浓度一定，因此即使改变这些量化学反应速度也不变化2 .固体反应物的表面积越大，反应速度越大。 AD、16、2 .压力对反应速度的影响，气体压力与浓度的关系？ 其他条件不变时，压力越大，气体浓度越大，探讨压力如何影响反应速度17，结论：对于气体参与的反应，如果其他条件不变，增大压力，缩小气体体积，增大浓度，加快反应速度，降低压力，减慢反应速度注意：压力对反应速度的影响实际上是通过对浓度的影响来实现的，压力只影响气体参与的反应速度。2 .压力对反应速度的影响，18 )相对于反应N2 O2=2NO，在密闭容器中进行以下条件：如何加快反应的化学反应速度() a、减小体积增大压力b、不改变体积地填充到N2中而增大压力c、不改变体积地填充到O2中而压力将体积原来的2倍e，体积不变地填充到He中增大压力，DE，2 :19，定容时：填充气体反应物增大反应物浓度增大总压力增大反应速度无关系气体(He)引起总压的增大，但各反应物的分压不变， 各物质浓度不变反应速度不变，结论：20，3 .温度对反应速度的影响，活动和探讨P37，0.01mol/l酸性KMnO4溶液2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，冰浴，80温水浴，室温下，你的预测：实验现象：实验结论：21，现象： 3 .温度对反应速度的影响，结论：注意：温度如何影响反应速度的研究温度最高的溶液紫色最快脱落，其他条件不变，提高温度，降低反应速度增加的温度，降低反应速度，适用于温度对反应速度的影响规律，吸热反应，发热反应，22， 提高温度，3 .温度对反应速度的影响，不变，增加，增加，增加，增加，23，生活中通过改变温度改变反应速度的例子可以举出吗？ 3、温度对反应速度的影响，24、冰箱可延长食品保鲜期，加热可加速除垢，25、4、催化剂对反应速度的影响，a (加入FeCl3) b (加入MnO2) c，5%H2O2溶液2滴洗涤剂，实验现象？ 你现在要分析差异的原因吗？ 26、能量、反应过程、Ea、Ea、反应物、生成物、过渡状态、活化能、正反应和反应活化能、能量、反应过程、Ea1、Ea2、反应物、生成物、催化剂对活化能的影响、无催化剂、有催化剂、27、 能量、反应过程、Ea1、Ea2、反应物、生成物催化剂对活化能的影响是：无催化剂、有催化剂；结论：使用催化剂可以降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，增大每单位体积的反应物分子中活化分子所占的比例加快反应速度。 29、酶的催化作用、扩大视野的P39、衣物的油污用普通洗涤剂难以洗涤，但用加入酶的洗涤剂容易洗涤。 30、总结：增加、增加、增加、增加、增加、增加、增加、增加、增加、加速、加速、不变、31、其他光、反应物固体粒子的大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等也影响化学反应的速度。 5 .其他因素对反应速率的影响，与P40交流讨论，32，1 .加大反应物浓度加快反应速率的主要原因是()加大气体参与体系压力加快反应速率的主要原因是()加高温度加快反应速率的主要原因是()使用催化剂加快反应速率的主要原因是() a .活化分子的百分比不变的单位体积内的活性分子的总数增大b .分子的运动速度，提高有效冲突c .反应物分子的能量，降低活性分子的能量d .反应所需的能量，增大活性分子的能量，a、a、c、d、33， 2 .