高中化学选修四（人教版）参赛课件《离子浓度大小比较》(8)

为了赛制的公平公正，参赛学校请：统一使用此模版作为PPT展示封面上请不要标注“xxx学校”开始说课只需报抽签后的出场代码,课题：离子浓度大小比较科目：化学序号：,学习目标,1.掌握溶液中各离子浓度之间的大小比较2.能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题,知识回顾：1.写出碳酸钠溶液中所有的电离方程式（包括水的电离）和水解的离子方程式。,思考：2.在碳酸钠(Na2CO3)溶液中：（1）存在几种微粒？（2）溶液是否显电性？试写出阴阳离子之间的关系式。（3）试写出各离子物质的量浓度之间的大小关系式。,1、Na2CO3溶液,Na+CO32-OH-HCO3-H+,总结：不水解离子水解离子显性离子第一步水解离子显性的对应离子,2、（1）Na+、H2CO3、CO32-、HCO3-、H2O、OH-、H+（2）Na+H+=2CO32-+OH-+HCO3-（3）Na+CO32-OH-HCO3-H+,理论依据,发生电离的微粒电离产生的微粒,2、水解（0.01%左右）,发生水解的微粒水解产生的微粒,合作探究1：请写出CH3COONa、H2CO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中离子浓度大小关系？,【Na+】【HSO3-】【H+】【SO32-】【OH-】,NaHSO3溶液（显酸性）中离子浓度由大到小的顺序：,NaHSO3=Na+HSO3-HSO3-H+SO32-HSO3-+H2OH2SO3+OH-H2OH+OH-,离子浓度大小比较规律：,1.单一溶液：,例:CH3COONa溶液,c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),（1）一元(强碱弱酸盐或强酸弱碱盐)溶液,小结：不水解离子水解离子显性离子显性的对应离子,（2）多元弱酸溶液根据分步电离来判断,例:H2CO3溶液,C(H+)C(HCO3-)C(CO32-)C(OH-),显性离子第一步电离产生得到的酸根离子第二步电离得到的酸根离子显性的对应离子,（3）多元弱酸正盐溶液根据分步水解来判断,例:Na2CO3溶液,C(Na+)C(CO32-)C(OH-)C(HCO3-)C(H+),不水解离子水解离子显性离子第一步水解离子显性的对应离子,（4）多元弱酸酸式盐溶液根据电离和水解的相对大小来判断,例:NaHCO3溶液,C(Na+)C(HCO3-)C(OH-)C(H+)C(CO32-),不水解离子水解离子显性离子显性的对应离子电离得到的酸根离子,注意：弱酸的酸式盐溶液的酸碱性：若电离程度水解程度，显酸性(如：HSO3-、H2PO4-)；若水解程度电离程度，显碱性，大多数的弱酸的酸式盐显碱性,【例1】等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是NH4ClNH4HCO3NH4HSO4NH4NO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)(NH4)2CO3,=,【规律】1、二元的盐一元的盐2、抑制水解的盐水解的盐双水解的盐,探究2：不同溶液中同种离子浓度比较-考虑溶液中其他离子的影响,合作探究3：两种溶液混合后不同离子浓度的比较：,对策：首先考虑混合后溶质是什么及溶质之间的比例；然后考虑是电离程度大还是水解程度大；CH3COOH与CH3COONa，NH3H2O与NH4Cl溶液混合电离大于水解HClO与NaClO，HCN与NaCN溶液混合水解大于电离,例2.将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（)A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)C、c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O)D、c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+),D,课堂练习：,1、在0.1mol/L的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是()Ac(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+)Bc(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)Cc(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+)Dc(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH-),A,2常温下，把pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）Ac(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H),A,3.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()AV(NaOH)=0时，c(H+)=110-2molL-1BV(NaOH)10mL时，不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)CV(NaOH)=10mL时，c(H+)=110-7molL-1DV(NaOH)10mL时，c(Na+)c(C2O42-)c(HC