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化学反应的利用,第二课时,交流研讨,1、你知道即热饭盒的原理吗？2、铁路工人经常用铝热剂来焊接铁轨，你能解释其中的原因吗？,食盐,化学能转化成热能:,Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2,2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,思考：化学能能否转化成其它能量呢？,化学反应为人类提供能量,普通干电池,手机电池,钮扣电池,笔记本电脑专用电池,摄像机专用电池,“神六”用太阳能电池,生活中的电池,我国自主研发的燃料电池车,锌片上有气泡,Zn+2H+=Zn2+H2,铜片上无气泡,铜与硫酸不反应,铜片上有气泡,?,实验探究一,利用氧化还原反应，把化学能转化为电能的装置。,一、原电池,原电池原理,溶液中：H+和Zn2+移向铜片，由于氧化性：H+Zn2+，H+从铜片上获得电子被还原生成H2，氢气从铜片上逸出，溶液中的SO42-和OH-移向锌片。,由于活动性：ZnCu，锌原子容易失去电子被氧化成Zn2+，电子通过导线流向铜片；,电流,电子,负极：ZnZn2+2e-（氧化反应）正极：2H+2e-H2（还原反应）电池反应：Zn+2H+=Zn2+H2,二、原电池的构成条件：,前提条件：,自发进行的氧化还原反应,（电极材料）,实验探究二:,能,活泼性不同的两个电极,能,不能,思考：,负极材料和正极材料可以是哪类物质？,负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等,实验探究三:,（溶液）,能,能,不能,思考：,反应实质？,原电池的负极和电解质溶液发生氧化还原反应,实验探究四:,（是否闭合）,不能,两极相连形成闭合回路,能,思考：,两电极直接接触是闭合回路吗？,是,原电池构成条件：,总结,1、首先是自发的氧化还原反应；,2、两种活泼性不同的电极；（金属或一种非金属导体）,3、电解质溶液,4、闭合回路,Zn,Cu,Zn,Cu,A,B,C,D,E,F,练习1.下列哪些装置能构成原电池？,G,水果,练习2、下列装置中能组成原电池的是,酒精,稀H2SO4,稀H2SO4,(A),(B),(C),(D),(E),(F),D、,请将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,Fe,比Fe不活泼的金属或石墨,CuSO4、CuCl2等,设计成一个原电池。,负极：正极：电解质溶液：,X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时
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