人广校区-化学-高三年级-配制一定物质的量浓度的溶液学生版--马新宇

主要领导共同成长1.用10ml 0.1mol-1 BAC L2溶液将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，三种硫酸盐溶液的量和浓度之比为()322B.123C.133D.3112.使用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)制备1000毫升0.5摩尔/升Na2CO3溶液。如果其他操作是准确的，下列条件将导致配制溶液的浓度偏高。低端是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.称取100克碳酸钠晶体B.固定音量时，向下看刻度线。用于溶解碳酸钠晶体的烧杯在移液过程中没有清洗。D.定容后，均匀摇动容量瓶，静置时，发现液面低于刻度线，然后向刻度线加入少量水。3.37%盐酸的密度为1.19克/立方厘米，物质的质量浓度按_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _计算。4.质量分数为50%的氢氧化钠溶液的密度为1.525 gcm-3，并计算了其质量浓度。制备200毫升1摩尔/升的稀氢氧化钠溶液需要多少毫升上述溶液？知识点一，物质的数量和浓度1.物质的数量和浓度溶液浓度的物理量用单位体积溶液中所含的溶质的量来表示，称为溶质的量浓度。符号为_ _ _ _ _ _ _ _，单位为_ _ _ _ _ _ _ _。2.公式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3.溶液中溶质质量分数与物质质量浓度之间的换算_ .小型试验牛刀将1L 1L 0.2摩尔/升氯化钠溶液和1L 1L 0.2摩尔/升硫酸钠溶液混合。如果溶液的体积等于两个体积之和，混合溶液中钠离子的浓度为()0.2摩尔/磅0.3摩尔/升0.6摩尔/升0.8摩尔/升知识点2，配制一定量的物质浓溶液1.工具(1)电子天平(量筒或滴定管、移液管)，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，其中容量瓶需注明使用容量；(2)容量瓶中的标签为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)在使用之前，需要_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)容量瓶的常见规格为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)4号容量瓶：不能用试剂冲洗，不能加热，不能用作反应容器，也不能用于储存溶液。2.步伐计算_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3.预防措施(1)氢氧化钠等腐蚀性物质能否用称重纸称重？_ .(2)玻璃棒在实验中的作用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)转移：液体在溶解后能否立即转移？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；玻璃棒的位置_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)恒定体积：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _阅读时。4.误差分析(1)太大；(2)小；无影响(1)取浓缩液时，底部读数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)搅拌时，一些液体溢出_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)冷却至室温之前，注入定容烧瓶_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)未清洗的烧杯和玻璃杯_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)当体积固定时，加入更多的水，用滴管吸出_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _水(6)当音量固定时，从上面读取的刻度数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _俯视(7)当准备好的溶液转移到干净的试剂瓶时，部分溶液意外溢出_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _知识点3，溶液稀释的计算计算溶液稀释度的关键是溶质的质量或物质的量在任何溶液稀释前后保持不变。c1V1=c2V2 .(1)混合前每种溶质的总量等于混合后溶液中溶质的量。(2)混合前各溶液的质量总和等于混合溶液的总质量。(3)混合溶液的体积不等于原来两种溶液体积之和。【小试手术刀】加入5ml质量浓度的浓硫酸B.该溶液含有58.5克氯化钠。C.制备100毫升这种溶液需要5.85克氯化钠D、量取100毫升溶液，倒入烧杯中，烧杯中钠的含量为0.1摩尔实施例3 c(氯-)在下列溶液中等于c(氯-)在50毫升1摩尔/升氯化铝溶液中()A.150毫升1摩尔/升氯化钠溶液b. 75毫升2摩尔/升氯化铵溶液C.150毫升1摩尔/升氯化钾溶液，75毫升1摩尔/升氯化铝溶液实施例4使用容量瓶制备具有一定量和浓度的物质的溶液。容量瓶必须是()A.干软木防水用要制备的溶液润湿洗涤过的d。以上三项都是必需的实施例5目前，使用98%浓硫酸来制备500毫升具有20%溶质质量分数(密度为1.14克/毫升)的稀硫酸。以下陈述是正确的()实验中使用的唯一玻璃仪器是量筒和橡胶头滴管B.制备稀硫酸需要400毫升水。在制备过程中，水应小心地加入浓硫酸中。D.在稀硫酸中，溶液的质量：溶剂的质量=5: 4实施例6在以下条件下，当制备具有一定量和浓度的物质的溶液时，判断最终溶液的浓度将如何变化。(1)用量筒测量稀释浓缩液时，查看读数。()(2)转移溶液时，不要清洗烧杯和玻璃棒，否则洗涤液不会转移到容量瓶中。()(3)当溶解固体溶质或稀溶液时，在冷却至室温之前，转移至容量瓶中定容。()(4)在溶解、转移和清洗过程中，液体溢出容器。()(5)在定容结束时，溶液液位的最高点与刻度线在同一水平面上。()(6)以恒定的体积摇动后，当静止时，发现液位低于刻度线，并向刻度线加水。()(7)用蒸馏水清洗容量瓶后，用准备好的溶液冲洗。()(8)在恒定体积下俯视刻度线。()实施例7实验室用碳酸钠晶体制备了100毫升1.00摩尔/升的碳酸钠溶液，以回答以下问题：(1)所需的主要仪器有：药勺、_ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _、_ _ _ _、_ _ _ _、_ _ _ _、_ _ _ _、_ _ _ _、_ _ _ _ _。(2)在本实验中，应称量碳酸钠晶体(Na2CO 310 H2O)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g。(3)容量瓶中标有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _。(4)一名同学将称量好的碳酸钠晶体溶于装有适量蒸馏水的烧杯中，冷却后直接倒入选定的容量瓶中，并检查其水密性。烧杯和玻璃棒洗涤2-3次，洗涤液也移至容量瓶，然后在距离刻度线2厘米处加入水，用滴管将水加入刻度线。请指出上述操作中的3个错误：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .实施例8将质量分数为98%且质量浓度为18.4摩尔/升的浓硫酸用水稀释至49%，并且该物质的质量浓度为9.2摩尔/升(填入“大于”、“小于”或“等于”)。实施例99毫升硫酸铁溶液中所含Fe3的质量为微克。如果取出1/4毫升，用水稀释至4毫升，稀释溶液中SO42-的浓度是多少？实施例10结晶水合物的化学式为，其相对分子量为。在25时，溶于10克水中的10克晶体只能形成10毫升的饱和溶液.以下关系是正确的()A.饱和溶液中物质的量和浓度饱和溶液中溶质的质量分数C.在摄氏25度时的溶解度D.饱和溶液密度g/L固结1制备250毫升0.1摩尔/升盐酸需要使用的实验仪器是()250毫升容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平b . 250毫升容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯和药勺c . 250毫升容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯和橡胶头滴管d . 250毫升容量瓶、量筒、玻璃棒、橡胶头滴管、药勺固结2用20克苛性钠配制500毫升溶液，其物质浓度固结3将质量相同的氧化铜和氧化镁粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的硝酸铜和硝酸镁的浓度分别为a mol/L和b mol/L，则A和B的关系为()A.a=BB . a=2bc . 2a=BDa=5b合并4为了制备0.01摩尔-1千卡的消毒剂溶液，以下操作导致制备的溶液中物质的浓度更高是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.忽略定容时容量瓶的校准线B.最初的容量瓶在洗涤后没有干燥。摇匀，观察液面下降，然后向刻度线加水。合并5用98%浓硫酸(1.84克/毫升)制备1，333，605稀释硫酸(1.19克/毫升)，该硫酸的溶质质量分数为_ _ _ _ _ _；该物质的数量和浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。固结6实验室需要480毫升0.1硫酸铜溶液。以下操作是正确的()A.称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水。称取12.0克胆矾，制备500毫升溶液C.称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水，称取12.5克胆矾，制成500毫升溶液合并7将钠设为雅芳加得雷奥常数，以下关于0.2摩尔/升氯化钙溶液的说法是不正确的()A.500毫升溶液中的钙浓度为0.2摩尔/升B.500毫升溶液中氯离子浓度为0.4摩尔/升c.2l溶液中阴离子阳离子的总数为0.8na。D.500毫升溶液中氯离子的总数为0.2纳合并8制备100毫升1摩尔/升氢氧化钠溶液。以下操作错误是()将两张相同尺寸的纸放在托盘天平上，然后在纸上称氢氧化钠(2)将称量好的氢氧化钠放入装有适量蒸馏水的烧杯中，溶解，冷却，然后将溶液沿玻璃棒转移至容量瓶中(3)用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中(4)沿玻璃棒向容量瓶内加入蒸馏水，直至溶液的凹液面最低点与刻度线相切A.bcd合并9用18.4摩尔/升浓硫酸制备浓度为1摩尔/升的100毫升稀硫酸。(1)使用的主要仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、_ _ _ _ _ _和_ _。(2)其操作步骤可分为以下步骤：A.使用量筒测量_ _ _ _ _ _毫升浓硫酸，将其缓慢注入装有约50毫升蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌B.用大约30毫升蒸馏水清洗烧杯和玻璃棒三次，并将每种洗涤液倒入容量瓶中。用玻璃棒小心地将稀释的硫酸排入容量瓶中D.检查100毫升容量瓶是否漏水E.将蒸馏水直接加入容量瓶中，直到液位接近刻度线_ _ _ _ _ _F.关闭瓶塞，反复反转振荡，摇动溶液G.用橡胶头滴管将蒸馏水一滴一滴地加入容量瓶中，直到液面最低点刚好与划线相切请相应填写：填写上述步骤中的空白处。(2)正确的操作顺序是(用字母填写):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3)步骤a操作后，选择的量筒规格是_ _ _ _ _ _10磅50毫升100毫升(4)如果装有浓硫酸的量筒查找读数，准备好的稀硫酸浓度将为_ _ _ _ _ _(填写“高”、“低”和“无影响”)(5)对于步骤a的操作，必须进行_ _ _ _ _ _，进行以下操作固结10制备1000毫升0.1摩尔/升碳酸钠溶液。(1)用天平称量Na2CO310H2O晶体_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g。(2)制备碳酸钠溶液所用的主要仪器有_ _ _ _ _ _ _ _ _