化学：实验探究题习题集资料-总复习-教案(沪教版-九年级)

年实验探究题年实验探究题 1、小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都 能发生反应。 （1）小刚关闭 K，通入二氧化碳 ，A、B 中均无明显变化。B 中盛放_溶液。 （2）小刚打开 K，继续通入二氧化碳。B 中反应的化学方程式为_。 此步实验目的是_。 小丽认为：通常状况下，1 体积的水约能溶解 1 体积二氧化碳，因此上述实验不足以证 明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 （3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取 50 mL 上述溶液放入 A、B 中，关 闭 K，通入约 500 mL 二氧化碳，A、B 中均无明显变化。此实验可以说明二氧化 碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是_。 2、某校化学小组同学从家中带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗衣粉 5 种物质。老 师从中取出 3 种固体，研磨混合均匀（如右图所示） ，让小组 同学检验其成分。他们在查阅资料后，用 5 种已知物的性质实 验作参照，探究未知粉末的成分。 （1）小组同学用 5 种已知物做性质实验。 每次取样方法如下图所示： 5 种已知物的实验记录： 实验过程部分实验现象 实验 1：加水溶解 取样，分别加入足量的水充分溶解 淀粉、水垢：均有白色浑浊，试管底部有不溶物 洗衣粉：溶解，有洗涤剂泡沫浮于液面 实验 2：加酚酞溶液 向实验 1 所得液体中分别滴入 2 滴无色酚酞溶液 洗衣粉、纯碱：液体呈红色 其余物质：均无明显变化 实验 3：加稀盐酸 另取样品，分别加入 2 mL 稀盐酸 洗衣粉：有洗涤剂泡沫浮于液面 水垢：有大量气体逸出 食盐、淀粉：均无气体产生 实验 4：加碘水 另取样品，分别滴入 2 滴碘水 淀粉：变蓝 其余物质： 均不变蓝 根据上述实验记录回答： 该洗衣粉溶液 pH_7 （填“” 、 “ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （2）洗衣粉 淀粉（可互换位置） 水垢 纯碱（可互换位置） 取未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。向滤液中加入稀盐酸，若有大量 气体逸出，则第三种物质是纯碱；若无大量气体逸出，则第三种物质是水垢。 （或向过滤后得到的固体中加入稀盐酸，若有大量气体逸出，则第三种物质是水垢； 若无大量气体逸出，则第三种物质是纯碱。 ） （2 分） （空答、错答、漏答均为 0 分；答案正确为 2 分） 、氯（Cl） ； BaSO4； H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl； B。 、； ； NaNO3。 、碳酸钠、碳酸钙； 取样加足量的水，搅拌，过滤，向滤液中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，再加 入几滴无色酚酞，如果溶液变红，则含有氢氧化钠，反之不含氢氧化钠； 密封。 、 （）固体氢氧化钠溶解时放出的热量，加快了氨气从浓氨水中逸出的速率 （）滤纸条变红 （）实验在封闭体系中进行，对环境无污染 （）NaCl、CaCl2、HCl （）向反应后的溶液中滴入石蕊溶液 溶液变红 或：向反应后的溶液中加入 Zn(或 Fe、Mg 等) 有气泡产生 或：向反应后的溶液中加入 Na2CO3(或 NaHCO3、CaCO3等) 有气泡产生 （）反应后的溶液呈中性（或：HCl 与 NaOH、Ca(OH)2恰好完全反应） 、(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O (3 分) (2)气球胀大 (1 分) (4) 【交流讨论】 NaCl 氢氧化钠(合理答案均可) (每空 1 分) 【实验设计】 小林 (1 分) 有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小云 (每空 1 分) 没有白色沉淀，溶液呈红色 小红 (每空 1 分) (合理答案均可) 、(1) 试管 集气瓶(每个 1 分) (2) B D(或 E) 2H2O2 2H2O + O2 2 MnO = (3) 密度比空气小且不与空气中的物质反应(只写一点给 1 分，共 2 分) 、问题一：甲状腺肿(或碘缺乏症；大脖子病等) 【实验一】温度越高，碘损失率越大 (1) 时间 温度 酸碱性(或酸碱度；pH) (每空 1 分，共 3 分。前两空答案顺序不要求对应) MnO2 (2) C 、（1）长颈漏斗 H2O2、MnO2 2H2O22H2O+O2 （2）a b （3）吸收空气中的二氧化碳 （4）B （5）94% 、 【猜猜 想想】 猜测二：铜 【实验探究实验探究】 实验操作实验现象实验结论 30%NaOH 溶液 铝 10%盐酸 铁、铜 【反反 思思】 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 、(1)铁架台、试管 （每空 1 分，共 2 分） (2)CaCO3 + 2HCl=CaCl2 +H2O +CO2 (2 分): C(1 分); 2H2O2 =2H2O+O2 (2 分) (3)便于加液体；或控制反应速率；或节约药品等（合理均给分） （2 分） (4)酒精灯（1 分） ；将试管横放，并使试管口稍向下倾斜。 （2 分） 1、 提出猜想质量守恒定律（或从物质组成元素的角度） （1 分） 实验验证（合理均给分） 实验步骤实验操作预期现象和结论 第一步 将气体通入盛有足量澄清石灰 水的试管中（1 分） 若石灰水变浑浊，则气体是 SO2，猜想正确（1 分） ； 否则气体不是 SO2 （1 分） 第二步 用试管收满气体，然后把带火 星的木条伸入试管内（1 分） 若木条复燃，则气体是 O2，猜 想正确（1 分） ；否则气 体是 H2，猜想正确（1 分） 或： 实验步骤实验操作预期现象和结论 第一步 用试管收满气体，然后把带火 星的木条伸入试管内（1 分） 若木条复燃，则气体是 O2，猜 想正确（1 分） ；否则气 体不是 O2（1 分） MnO2 第二步 将气体通入盛有足量澄清石灰 水的试管中（1 分） 若石灰水变浑浊，则气体是 SO2，猜想正确（1 分） ； 否则气体是 H2 （1 分） 交流与讨论合理 （2 分） 、1 （1）碳、氧或 C、O（只有全对才给分） （2）铜或 Cu 2 【查阅资料】Cu2(OH)2CO3 2CuO +H2O + CO2 （无加热条件或不配平，均不 给分） 【猜想与假设】 水、二氧化碳或 H2O、CO2 （只对一个不给分） 【设计与实验】 D 【评价与改进】把铜片置于装有干燥空气(或氧气和二氧化碳)的 试管中，放置对比观察。或如右图所示。 【拓展与应用】不全面(1 分)因为不同地点空气成分的含量不 同，无法比较。(或条件不同，无法比较)(1 分) 、 （1） 试管(0.5 分) 集气瓶(0.5 分) （2）先把要插入橡皮塞的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入(1 分) （3）O2（1 分） （4）(1 分) （5）（或） （1 分） 、 【提出猜想】NaOH 溶液全部变质 【实验探究】产生白色沉淀，酚酞试液变红(1 分)；产生白色沉淀，酚酞试液不变色(1 分) 【实验反思】(1) (2)硫酸铜溶液 (或 NH4Cl 溶液,其它符合题意的答案酌情给分) 【拓展应用】密封保存（1 分） 、 【假设猜想】反应前后元素种类不变， 只有中气体符合无色、有刺激性气味（每 空 1 分） 【实验现象和分析】 （1）氨气（或 NH3） 澄清石灰水变浑浊；（2）吸收氨气（每空 1 分） 【实验结论】6CO(NH2)2C3H6O66NH33CO2380400 催化剂 、. 56. 溶液变蓝 57. 溶液变蓝58.CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2O（2 分） 59.SO3+2NaOH =Na2SO4+H2O（2 分）60 红 61 中和 62 都能使指示剂变色 63 都能和某些非金属氧化物反应（或都能跟酸反应，其他合理答案均记分） 、题.64 氧气（或 O2） 65 氢气 66 氢元素和氧元素（或 H、O 两种元素）67 B 、 （1）2KClO3 2KCl3O2；SO2 点燃 SO2；CO2 点燃 CO2；（任答两个） （2）空气本身含有的 CO2；火柴梗燃烧生成 CO2（任答一点即给满分） （3） ABC （4）锥形瓶 （5）化石燃料（如煤、石油等）的燃烧；硫酸厂排出的废气；利用硫酸的工厂排出的废 气（任答一点即给满分） （6）用吸管（或导管）向装有酸性 KMnO4溶液的容器中吹气 21、 【设计实验】 滤液不变色（1 分） 有气泡产生（1 分） 【反思与应用】溶液变红（l 分） 与空气中的 CO2发生反应（l 分） Na0H（1 分，其它合理答案也给分） 密封（1 分） 解：设样品中含 Ca(OH)2的质量为 x 克 Ca(OH)22HClCaCl22H2O（l 分） 74 13 x l07.3g = （l 分） x 74 7.3g10 73 x0.74g （l 分） 则样品中 Ca(OH)2的质量分数为 Ca(OH)2= 100=74 （1 分） g g 1 74 . 0 答：样品中 Ca(OH)2质量分数为 74。 22、 【实验探究实验探究】 （1） （2）丙 【交流讨论交流讨论】 （1）排净装置中的空气（或防止 CO 和装置中的空气混合受热发生爆炸） (2) （3）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 部分红色粉末变黑 （4）不需要，因为一直通入 CO 气体，B 中溶液不会倒吸到 A 装置中。 【反思评价反思评价】在 B 装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉（或用塑料袋等收集，或其 他合理答案） 。 【拓展延伸拓展延伸】可行 （方程式 2 分，其余每空 1 分） 23、 （1）更迅速 碳酸氢钠和盐酸反应比碳酸钠更快 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O （2） 0.42 比较 气球胀大的快慢 第（1）问每空 2 分，第（2）问每空 1 分 24、 (1)稀盐酸或稀硫酸 (1 分) (2)氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用(或氯离子促进反应的进行或 铜盐溶液中酸根离子种类不同) (1 分) (3)影响因素：A B AC (每空 1 分) (4)证实氧化膜对反应的影响(是否破坏氧化膜) (1 分) (5)在溶液中，铝比铜活泼，每 2 个铝原子失去 6 个电子，变成 2 个铝离子；每 3 个铜 高温 离子得到 6 个电子变成 3 个铜原子 (2 分) 26、 实验序号实验目的实验方案实验现象结论 实验 1 探究草木灰的成分 又气泡产生且石 灰水 变浑浊 实验 2 K2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 +2KOH KOH 实验 3 取上层清液少量 滴入过量稀盐酸 滴入澄清石灰水 滴入氯化钡溶液 有气泡产生 有沉淀生成 有沉淀生成 KOH 和 K2CO3 （同时写对得一分） 实验 3 （另一组 答案） 取上层清液少量 滴入碳酸钠溶液 通二氧化碳 （其他合理答案均可） 有沉淀生成 有沉淀生成 KOH 和 Ca(OH)2 酸化处理至中性再排放（其他合理答案均可） 27、NaHCO3 遇水产生二氧化碳，与某些酸反应产生 CO2；Ca（OH） 2+CO2=CaCO3+H2O；Na2CO3 ；加水或加热 ，2NaHCO3 =Na 2CO3+CO2+H2O。 28、 【解释与结论】Ca (OH)2CO2 =CaCO3H2O (1 分） 【评价与反思】向原试管中滴加 23 滴紫色石蕊试液（1 分） 紫色石蕊变红色（或溶液变红） (1 分） （选择其他合理试剂也可） 29、 (1)试管 酒精灯 (2)氧气、二氧化碳、氢气 等 (3)棉花 (4)气体由 a 进入(或装置倒放气体由 b 进入) 把装置盛满水，气体由 b 加入。 (5)除去杂质或干燥气体或给病人输氧等(合理即可)。 30、 实验过程 实验现象 结论 酚酞试液变红 (2)氢氧化钠和碳酸钠的混合物 实验过程 实验现象 结论 取固体少量于试管中，加适量的水使其完全溶解，再向其中 加入过量的氯化钙溶液。 有白色沉淀生成 碳酸钠已除净(或原 固体中有碳酸钠) 将上述混合物过滤，取滤液少量于试管中，滴加酚酞试液。 酚酞试液不变色 (注：还可用氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等溶液代替氯化钙溶液) 密封 31、防止冷凝水回流到试管底部，炸裂试管 变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 把导管移出液面 黑色固体溶解，溶液变成蓝色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 32、实验一：碱 实验二：（1）水珠（或水雾等合理答案均可） （2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （3）质量守恒定律；或化学反应前后元素种类不变；化学反应前后原子种类 不变；NaHCO3中含有 Na、H、C、O 等元素等合理答案均可 （只要求选填其中一行。若两行都写，按第一行计分。其他合理的实验 方案也可） 取样，加入足量的盐酸有气泡冒出 取样，加入足量的盐酸没有气泡冒出 或 取样， 配制溶液，加入澄清石灰水（或氢氧化钡 溶液，或氯化钙溶液，或氯化钡溶液） 有沉淀物出现 取样， 配制溶液，加入澄清石灰水（或氢氧化钡 溶液，或氯化钙溶液，或氯化钡溶液） 没有沉淀物出现 拓展应用碳酸盐与胃酸（或 HCl）反应生成二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病 情（或碳酸盐与胃酸（或 HCl）反应生成气体，使胃中气压增大，使人更不舒服 等合理答案均可） 33、 （1）HCl (2)用带有火星的木条检验 （3）H2O 实验结论：H2 实验反思：（1）干燥（2）酸性 34、取少量粉末于试管中，向试管中加入适量的稀盐酸，有气泡产生(2 分)； 稀盐酸(1 分)；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(2 分) 35、CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 复分解反应 剩余固体可能完全是杂质 CaCl2和 HCl 或 CaCl2（两种情况答全给 1 分） 猜想：氯化钙和盐酸（1 分） 取少量，加石蕊试液（1 分） 紫色石蕊试液变红， 有盐酸和氯化钙（1 分） 阅卷说明：如果写另一种猜想：只有氯化钙 取少量，加石蕊试液 紫色石蕊试液不变 色，只有氯化钙而无盐酸 评分标准同上 也可以检验固体成分：取固体，加稀盐酸 有气泡产生 证明溶液中无盐酸也正 确 评分标准同上。 物质答化学式或名称都给分 加入的试剂如锌粒、碳酸钠、氧化铜等只要合理即可 MnO2 36.（1）a b d h （1 分） 2H2O2 =2H2O + O2（1 分） 可以得到平稳的 氧气流、控制反应速率、节约药品等答对其中一点即给分（1 分） (2) f g h （1 分） 证明红砖粉末在反应前后的化学性质没有改变（1 分） 实 验开始没有称量红砖粉末的质量（1 分） 37、 【实验原理】(2)蓝 【实验记录】(1)橙汁（或） (2)不是多余的，因为测定标准维生素 C 溶液是确定维生素 C 含量的标准，以便 估算出饮料中维生素 C 的浓度（其他合理答案也可） （3）A B D 【回顾与反思】确定维生素 C 是否与碘水完全反应 38、 （1）硫酸（1 分） （2）解：设参加反应的锌的质量为 x ，参加反应的硫酸的质量为 y 。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（化学方程式 1 分） 65 2 98 2 x 1.0 g y g 0.8 g 652=x1.0 g 982=y0.8 g x=32.5g（1 分） y=39.2g（1 分） 黄铜屑样品中的锌的质量分数为 所用稀硫酸中溶质的质量分数为 32.5g/50g100%=65% （1 分） 39.2g/80g100%=49%（1 分） 答：黄铜屑样品中的锌的质量分数为 65%，所用稀硫酸中溶质的质量分数为 49%。(1 分) （3） （共 1 分，得分点：起点、折点、曲线趋势等，错一处即不得分） 39、 (I)B、C 检查装置的气密性(每空 1 分共 2 分) (2)控制过氧化氢溶液的浓度控制催化剂(或二氧化锰)的用量，应保证气体通道畅通等 (以上任意两条或其他合理答案均可)(每条 1 分，共 2 分) (3)反应物应在含有氧元素的物质中选择；应考虑实验过程对环境的影响；实验所需仪器 的规格、性能；实验试剂的浓度、用量等问题(1 分只要答对 1 条即可得分) 40、 (I)错误(1 分) 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色(1 分) （2）取样，滴加紫色石蕊