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文档简介

组织建设,化学必修4,化学反应进行的方向,学习要求1、了解自发过程和化学反应的自发性。2、理解焓、熵判据的概念。3、利用复合判据判断反应进行的方向。,留意生活,高山流水,情景设计,红墨水扩散,1、自发过程：在一定条件下，不用借助外部力量就能自动进行的过程。2、自发反应：在给定的条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。,寻找反应能否自发进行的判据,寻找反应能否自发进行的判据,下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的原因？（1）甲烷和氧气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJmol-1（2）钠和水反应2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)H=-368kJmol-1（3）铁生锈4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)H=-1648.4kJmol-1,共同特点：H0即放热反应,交流讨论,1、能量判据（焓判据）,反应物的总能量高,生成物的总能量低,放热反应,H0,总结感悟,体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量即H0）能量判据（焓判据）,结论：H0有利于反应自发进行，但自发反应不一定要H0S0非自发,G=0,H0S0自发H0S0低温可行H0S0高温可行,可逆反应到达平衡状态,总结感悟,2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g),H=-78.03kJmol-1S=+494.4Jmol-1K-1,CO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g),H=+110.5kJmol-1S=-89.36Jmol-1K-1,判断下列反应能否自发进行,4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s),H=-444.3kJmol-1S=-280.1Jmol-1K-1,交流讨论,1、下列反应中，在高温下不能自发进行的是（）A、(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)B、2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C、MgCO3(s)MgO(s)CO2(g)D、CO(g)C(s)1/2O2,D,当堂巩固,2、下列说法不正确的是（）A、焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关,C,当堂巩固,3、以下自发反应可用能量判据来解释的是()A、硝酸铵自发地溶于水B、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)H=+56.7kJ/molC、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(
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