2018_2019学年高中化学第三章重要的有机化合物第三节饮食中的有机化合物课件2鲁科版.pptx

第三章重要的有机化合物,第三节饮食中的有机化合物第1课时,含酒精:3%,含酒精:4.3%,含酒精:10%,含酒精:38%,含酒精:52%,身边的“酒”,学习目标：1.了解乙醇的物理性质2.了解烃的衍生物、官能团等基本概念3.知道乙醇的分子结构，掌握乙醇的化学性质4.能构建结构-性质-用途的思维框架,无色透明液体特殊香味,熔点：-117.7沸点：78.5,与水任意比互溶、能溶解多种有机物、无机物,能否用酒精萃取溴水中的溴单质？,汽油、苯,I2等,比水的密度小,乙醇的物理性质：,易挥发,分子式：,C2H6O,根据C、H、O三种原子成键特点，试着拼出乙醇可能的分子结构模型,探究一：乙醇的分子结构,(),(),知识支持：（1）Na与H2O反应生成氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2（2）钠保存在煤油（主要为烃类物质）中,（1）钠与水反应断裂何种化学键？（2）钠是否可以破坏C-C键，C-H键？（3）设计何种实验判断乙醇的分子结构，你的依据是什么？,小组讨论：,O-H键,不可以,判断乙醇与钠反应是否生成氢气,乙醇与钠的反应,钠沉入针管底部，针管缓缓下移。,点燃产生的气体，罩上烧杯后，烧杯内壁出现水雾；倒入澄清石灰水，未变浑浊,结论：乙醇与钠反应放出氢气，证明乙醇结构中存在O-H键,结构式：,CH3CH2OH或C2H5OH,分子式：,C2H6O,结构简式：,探究一：乙醇的分子结构,羟基：-OH,官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团,（-OH、-X、-NO2、碳碳双键、碳碳三键等）,烃的衍生物,1、乙醇与钠的反应,2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2,探究二：乙醇的化学性质,实验结论,浮、熔、游、响,1.乙醇的密度比水小2.钠与水反应比与乙醇反应剧烈（-OH活泼性：水醇）,2CO2+3H2O,2.可燃性,C2H6O+3O2,探究二：乙醇的化学性质,思考：乙醇作为一种燃料，有什么优点呢？,燃烧产物清洁，无污染；燃烧热值比较高；可再生能源,制作银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜,工匠说可以先把银和铜在火上灼烧，然后快速蘸一下酒精，铜银会光亮如新！这是为什么？,乙醇为什么可以使表面变黑的铜器、银器变光亮？,铜丝加热变黑，迅速伸入乙醇中，铜丝变红。反复多次后，可闻到试管中有刺激性气味。,注意：观察铜丝表面颜色变化，并小心试闻试管中的气味,实验原理,乙醛,探究二：乙醇的化学性质,3.催化氧化,Cu,下列哪些醇可以发生催化氧化生成醛？,（1）CH3CH2CH2OH（2）CH3OH（3）CH3CHOH（4）CH3C-OH,CH3,CH3,CH3,条件：与-OH相连的C上要有两个H,H2O,醛基,探究三：乙醇的化学性质,4.与强氧化剂的反应,乙醇,乙酸,酒精在人体内的代谢,乙醛的毒性是乙醇的10倍。高浓度乙醛有麻醉作用，使体内某些反应停止，部分组织坏死。从而令人头晕头痛、嗜睡昏迷。伤及肝脏、心脑血管及脑神经系统。,燃料,消毒剂,饮用品,化工原料,乙醇的用途,有机溶剂,课堂小结,乙醇,物理性质,分子结构,化学性质,分子式C2H6O结构简式CH3CH2OH或C2H5OH,1.与钠的反应2.可燃性3.催化氧化4.与强氧化剂的反应,素养提升,用途,发展,性质,决定,结构,决定,物质价值,社会价值,科学精神价值,随堂检测,1.下列关于乙醇的说法正确的是（）A.乙醇与钠反应放出氢气，说明乙醇显酸性B.乙醇在铜催化共热下与氧气反应，只有O-H键断裂C.乙醇可以使酸性高锰酸钾褪色D.乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性,C,2能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A.碳酸钙B.无水硫酸铜C.浓硫酸D.金属钠,B,3.把mg铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使铜丝变红，且质量仍为mg的是（）（双选）A.稀H2SO4B.C2H5OHC.Ca(OH)2溶液D.CO,BD,随堂检测,上网查阅资料，了解由秸秆是如