2018_2019学年高中化学第1章原子结构与元素周期律1.3.1同周期元素性质的递变规律课件鲁科版.pptx

第3节元素周期表的应用,第1课时同周期元素性质的递变规律,自主阅读,自主检测,一、钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较1.钠、镁、铝与水或酸反应的实验探究,自主阅读,自主检测,自主阅读,自主检测,2.钠、镁、铝最高价氧化物对应的水化物的碱性比较,自主阅读,自主检测,二、硅、磷、硫、氯得电子能力的比较,自主阅读,自主检测,三、同周期元素原子得失电子能力的变化规律(稀有气体除外)1.规律:同周期从左到右,元素的原子得电子能力增强,失电子能力减弱。2.理论解释:,自主阅读,自主检测,1.下列关于第3周期元素的相关内容叙述不正确的是()A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,其单核离子的氧化性依次增强B.P、S、Cl最高正价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次增强C.第3周期A族元素的原子半径最大D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱,自主阅读,自主检测,解析：Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次为1、2、3,其原子的还原性依次减弱,但离子的氧化性依次增强;P、S、Cl的最高正价分别为+5、+6、+7价,依次升高,由于P、S、Cl的得电子能力依次增强,其所对应的气态氢化物稳定性也依次增强;除稀有气体外,第3周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,因此这一周期A族元素的原子半径最小;因Na、Mg、Al的失电子能力依次减弱,则它们的氢氧化物的碱性应依次减弱。答案：C,自主阅读,自主检测,2.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3原子半径:r(Na)r(Mg)r(Al)离子的氧化性:Na+Mg2+Al3+单质的还原性:NaHXO4B.得电子能力:XZYC.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强D.元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大解析：由于是同周期的三种元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则X的最高价是+7价,Y是+6价,Z是+5价,所以X、Y、Z在同周期中原子序数依次减小,所以得电子能力是XYZ,所以含氧酸的酸性大小是HXO4H2YO4H3ZO4;非金属性:XYZ;气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小;元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大。答案：D,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,规律方法点拨(1)可根据最高价氧化物对应的水化物的化学式确定所对应元素的最高正化合价。(2)可根据元素最外层电子数来计算最低负化合价。,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,成功体验1同一短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述中正确的是()A.单质的化学活泼性:WXYZB.原子最外层电子数:WXYZC.单质的氧化能力:WXYZD.元素的最高化合价:WXMgAlFe,可知NaOH碱性最强。答案：C,12345,4.下列有关物质结构、性质的比较中正确的是()A.金属性:MgAlNaCaB.非金属性:FOSPC.碱性:KOHNaOHAl(OH)3Ca(OH)2D.氢化物稳定性:HFHClH2SSiH4PH3解析：同周期元素,核电荷数越大,金属性越弱,非金属性越强;同主族元素,核电荷数越大,金属性越强,非金属性越弱,A项错误,B项正确。Al(OH)3是两性氢氧化物,碱性弱于Ca(OH)2,C项错误。非金属性P比Si强,D项错误。答案：B,12345,5.用“”或“HClO。(2)Na、Mg、Al位于第3周期,根据同周期元素性质的递变规律可知碱性:NaOH