第二章第三节《化学反应的速率和限度》.pptVIP

第二章第三节化学反应的速度和限制，骑得太快了！如果火慢一点应对的话，就不会造成那么大的损失了漂亮的烟花，不要掉得那么快。变质速度慢一点多好啊！牛奶怎么坏了？洞穴景观的形成，经过数百千年的缓慢变化，反应速度太慢了！这些化学变化有什么区别？爆炸，牛奶腐烂，铁棒生锈，洞穴形成，快，慢，慢，如何通过质量比较来判断反应快？例如：我们学了物理。(1)光的传播速度很快；(2)空气中光的传播速度为3108m/s。(1)即，定性说明是基本常识(2)如何定量判断属于科学素养的定量说明、思维、化学反应速度？学科连接，物理学中，我们如何定量判断一个物体的移动速度？以速度说明：单位时间内物体的移动位移大小，1，化学反应速度，化学反应速度以单位时间(如每秒，每分钟，每小时)内反应物浓度的减少或产物浓度的增加来表示。3，单位，2，方程式：mol/(Lmin)或mol/(Ls)，1，浓度变化是物质的量浓度变化，公用mol/L(或molL-1)，公用mol数值法则是什么？v (NO)=0.002mol/(ls)，v (O2)=0.0025 mol/(ls)，练习：反应4NH3 5O24NO 6H2O在5升密封容器中进行，30秒后NO的物质量，4，对于相同的化学反应，用不同的物质表示反应速度时，其值可能不相同，但这些不同的值表示相同反应的速度。因此，在表示化学反应速度时，必须指明使用什么物质作为标准。5，化学反应速度的比率等于化学方程式化学测量数的比率。也就是说，对于反应，AABB=cc ddv(A):v(b):v(c):v(d)=A 3360 b : c :d；对于练习，反应速度慢的顺序为：反应a :(1) (a)=0.3 mol/(ls)，(2) (b)=0.6 mol/(ls)，(3) (c)=0.46、化学反应速度不是特定时间点的瞬时速度，而是一段时间内化学反应的平均速度，都用正值表示。7，浓度对于溶液和气体，一般不使用纯液体或固体来表示化学反应速度。a和b分别生成假设以1mol/L开头的a和b开头的c。反应2分钟后，a的浓度为0.8mol/L，b的浓度为0.6mol/L，c的浓度为0.6mol/L。2分钟内反应的平均速度vA=_ _ _ _ _ _ _这个反应的化学反应程序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。0.1 mol/(l.min)，0.2 mol/(l.min)，0.3 mol/(l.min)，a 2b=3c，练习，在特定温度下2L容器中的x，y，z图的数据分析：1，反应开始2分钟内对x，y，z的化学反应速度2，相应反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。x 3y=2z，v(x)=0.025mol/(l . min)v(y)=0.075mol/(l . min)v(z)=0.050mol/，1，在其他条件不变的情况下提高温度，反应速度提高。降低温度会降低反应速度。2、注意：温度对反应速度的影响不受反应物状态的限制。，(1)温度对化学反应速度的影响，科学研究：实验用2-6，慢慢产生少量气泡，不放其他试剂，快速产生大量气泡，FeCl3，在其他条件相同的情况下使用催化剂，加快化学反应的速度，快速产生大量气泡，MnO2，结论，现象，现象1.有些催化剂能提高化学反应的速度。叫做催化剂。有些催化剂会减慢被称为负催化剂的化学反应速度。如果没有特别的指示，催化剂一般会被纠正。催化剂只能在特定温度下最大限度地发挥催化作用，对温度的要求不同。(2)催化剂对化学反应速度的影响，反应物浓度反应速度提高，反应物浓度反应速度降低。(3)注意浓度对化学反应速度的影响：固体或纯液体的浓度是常数，增加它们的量不能改变浓度，也不能改变反应速度。增加系统压力，减少气体体积，提高浓度，提高化学反应速度。气体参与的反应越大，压力越大，反应速度越快。如果反应中不涉及气体，压力对反应率影响很小。(4)压力对化学反应速度的影响，增加固体表面积对反应速度(接触足够)，(5)表面积对化学反应速度的影响，(6)在其他因素的影响下形成原电池，反应速度加快。光波、电磁波、超声波、溶剂也影响反应速度。I .化学反应速度，化学反应速度以单位时间(例如每秒、每分钟、每小时)内反应物浓度的减少或产物浓度的增加量表示。3，单位，2，方程式：mol/(Lmin)或mol/(Ls)，1，浓度变化是物质的量浓度变化，公用mol/L(或molL-1)，公用因此，在表示化学反应速度时，必须指明使用什么物质作为标准。5，化学反应速度的比率等于化学方程式化学测量数的比率。也就是说，对于反应：AABB=cc ddv(a):v(b):v(c):v(d)=a : b : c :d，6，化学反应速度是特定的，7，浓度对于溶液和气体，一般不使用纯液体或固体来表示化学反应速度。影响化学反应速度的因素，将氢制成铁片和稀硫酸时，以下措施不会提高氢的生成速度：()a，加热B，不使用稀硫酸，浓硫酸c的98%，CuSO4溶液d，不使用铁板，铁粉，B，1。降低H2SO4和过度Zn反应的速度，但不要影响H2的数量()，a . na2CO 3(s)b . ch 3c oona(s)C . k2so 4(AQ)d . H2O(l)，BCD，压力增加反应物c的浓度增加 co的浓度增加。CO2浓度增加。恒定压力下，N2，1。在恒温恒温恒体积条件下，通过与反应无关的气体，压力增大，体积不变，反应物的浓度不变，化学反应速度不变。2 .在恒温恒压条件下，通过与反应无关的气体，压力保持不变，体积增加，反应物浓度减少，化学反应率降低。summary，3，H2 Cl2=2HCl，在以下条件下化学反应率是否加快？a在恒温恒体积条件下为N2，c在恒温恒压力条件下为Cl2，b在恒温恒体积条件下为N2，d在恒温恒体积条件下为H2，No，不变，No，慢，不确定，Yes，化学反应的极限，1t精炼生铁所需的焦炭的实际起初，炼铁工程师们设法提高高炉高度，因为CO与铁矿石接触不足。但是令人惊讶的是，随着高炉提高，高炉排放的CO比例完全没有变化。这成为炼铁技术的科学悬念。这个谜直到19世纪后半期才被揭开，原因是当事人一直在研究。你知道为什么吗？1，可逆反应：可以在相同条件下在正向反应方向和反向反应方向上同时进行化学反应。大多数化学反应是可逆反应。只是有些化学反应在相同的条件下可逆性很小(逆反应倾向很小)，反反应条件成立之前反应物已经枯竭，我们通常不称它们为可逆反应。例如：ag cl-=AgCl2。可逆反应的特性(1)正反应和逆反应同时存在，不可分离。例如，如果容器中包含SO2和O2合成的SO3的化学反应，则还必须存在SO3分解为SO2和O2的化学反应。(4)能量类型的切换是相反的。如果积极反应是热(或吸热)反应，则反向反应是吸热(或放热)反应。例如，2so2 O2=2so3是热反应，2s O3=2so2 O2是吸热反应。(3)各反应物、产物共存。(2)正反应和反反应的条件相同。对上述反应进行分析：(1)反应启动期反应物和产物的浓度是多少？2)反应刚开始时，正反应和反反应之间的反应速度是多少？(？(3)随着反应的进行，反应物和产物浓度如何变化？(4)随着反应的进行，v(正)和v(反)如何变化？将1molH2和1 molli 2放在密封容器里反应，H2(g) I2(g)2HI(g)，正向反应，反向反应，继续分析：(5)反应什么时候“停止”？正负反应速度相同时(6)，反应物和产物浓度如何变化？反应物和产物浓度不再变化，(7)命名这种状态，平衡状态，(8)反应真的停止了吗？无，动态平衡，0，(1) 0到t1: v(正)v(反)，(2)t1后：v(正)=v(反)，t1后的反应平衡！分析氨反应中，反反应的反应速度、反应物及产物随时间的变化。反应开始：反应物浓度最大值，v(正)最大值；产物浓度为0，最小值，v(逆)为0。反应进行中：由于反应物减少，v(正)逐渐减少；产物从有无逐渐增加，v(逆)从0逐渐增加。在特定时间反应：v(正)=v(反)；反应物和产物的浓度不再变化。3，化学平衡和反应的限度，化学平衡：在特定条件下，可逆反应的静态反应速度等于逆反应率，反应物和产物的浓度不再变化。达到一种叫做化学平衡的表面静止状态。这是在给定条件下化学反应能够达到或完成的最大值，即该反应进行的极限。化学反应的极限决定了在此条件下反应物的最大转化率。请测量：质量，物质量，体积，浓度等。(1) v正数=v逆矩阵如何理解？例如：在特定条件下，可逆反应N2 3 h 22NH3可以表示正反应、逆反应速度为N2或h 2或NH3。1molN2在单位时间内反应，产生1 moln 2。单位时间内3molH2反应下降，2molNH3反应下降。单位时间内，6个molh-h破裂，产生6个molh-h。单位时间内产生1molN2，产生2molNH3。以上所有内容都表示v正=v逆矩阵。逆：可逆反应等：v(正)=v(逆)88000正向3360外部条件，混合系统中每个组件的100%恒定浓度变化：动态平衡变化：条件变化，平衡破坏，移动，新平衡设置(反应得到)，这里的“等”和“集”是判断化学反应是否平衡的关键。，(2)，可逆反应是化学平衡的表示，(2)，反应是化学平衡的表示，1)等于反反应率，2)反应物和产物的浓度不再变化，或各成分的含量不再变化，(相同物质的生成率和消费率相同)，反映了两个方向的逆向，比率与系数一致，注意：浓度不一定均衡。浓度匹配系数的比例不一定均衡。例1将1moLN2和3moLH2填充密封容器，使反应在一定条件下发生。N2 3H22NH3以下哪种状态反应平衡，1，氨的生成速度和分解速度相同，2，氮的消耗率和氨的消耗率相同，4，氮的消耗率和氨的消耗率为1: 2状态，2，H2的浓度不再变化。5，N2，H2，NH3总物质量不再变化，3，cN2=cH2=cNH3，4，cn 23360 ch 233630 cnh 3=133636363633302，6，混合气体总压力不再变化7、混合气体的密度不再变化。8，NH3的密度不再变化。9、混合气体的平均相对分子质量不再变化10，绝热时系统温度保持不变，回答 c，在一定温度的一定容量容器中，下一物理量不再变化时，反应3360A(固体)3B(气体)2C(气体)d(气体)达到平衡状态必须达到化学平衡状态的是()X，y，z的物质量比率为1336033602X，y，z的浓度不再变化。 容器的压力不再变化单位时间内生成nmolZ，2 nmol ya。b .c .d .回答 c，在密闭容器中反应：X(g) 3Y(g)=2Z(g)，X、y、z的起始浓度分别为0.1mol/l显示反应达到平衡状态的关系是，将PCl5填充到a正SO2=2正o2b正O2=逆so3c正O2=逆so3d正SO2=逆so3d正SO2=逆SO3 614800；SO3 6144，D，密封容器中，产生化学反应。PCl5(g)PCl3(g) Cl2(g)，37Cl2反应一段时间后，再次达到化学平衡