第三节化学反应的速率和限度(第1课时.ppt

,爆炸,你知道下列化学变化进行的快还是慢？,溶洞钟乳石的形成,钢铁的锈蚀,结合课本P47的图片，思考：大家熟悉的化学反应中，哪些进行得快，哪些进行得慢？,思考与交流,不同的化学反应，快慢不同,第一课时化学反应速率,了解化学反应速率的概念,知道影响化学反应速率的因素,研究化学反应的新视角,化学反应的快慢（化学反应速率）,实验：把除去氧化膜的镁带和铝片，分别投入等体积1mol/L的盐酸中进行反应，这两个化学反应中哪一个进行得更快？,判断的依据：,1、产生的气泡更多(更快)；2、固体的质量减少得更快；3、溶液的温度更高,气泡逸出快慢,反应物消失的快慢,浑浊程度,颜色变化,温度变化,等,判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？,1、产生气体的快慢；2、固体质量的变化；3、温度的变化；4、浑浊程度；5、颜色变化,归纳,只能粗略的估计化学反应进行的快慢（定性角度）,准确的反应化学反应的快慢,需要统一的定量标准,蜗牛的爬行速率约5.4m/h,百米赛跑世界记录美国蒂姆-蒙哥马利9秒7836500m/h,如何定量的描述化学反应的快慢？,2、定义：,化学反应速率用内反应物或生成物（均取正值）来表示。（注意：浓度指的是物质的量浓度。）,一、化学反应速率,1、意义：表示化学反应过程进行快慢的物理量,单位时间,浓度的减小量,浓度的增加量,化学反应速率：单位时间内反应物或生成物浓度的改变量。,2、计算式:,3、单位：,mol/(Lmin)、mol/(Ls),1、符号：,VB,4.表示单位时间里的平均速率，不是瞬时速率5.一般适用于气体或溶液,=0.3mol/(Ls),v(NH3)=,=,例1,答（略）,在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物浓度的减少量来表示，也可以用生成物浓度的增加量来表示。那么同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？,例题：,在2L密闭容器中投入2molN2和3molH2发生反应N2+3H2=2NH3。5min内N2的物质的量减少了1mol，求v（NH3）、v（H2）和v（N2）?它们之间有何关系？,2.同一反应的速率可用不同物质来表示，其数值可能不同，但表示的意义相同，所以需要指明具体物质，如V(CO)。,思考与交流：各类的化学反应为何又快慢之别呢？如：Na与H2O、Mg与H2O的反应。,金属的活泼性不同,化学反应速率的大小主要决定于反应物的性质,下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）,A.钢铁腐蚀B.食物腐坏C.炼钢D.塑料老化E、氨的合成F、皮肤的衰老,CE,思考,反应快慢不是问题，问题是如何利用化学反应快慢来造福我们人类自己。,怎样才能加快化学反应速率呢？,活动探究：,请你根据教材内容设计实验,1.预测化学反应速率可能与哪些因素有关？,2.如何设计实验能使反应的结论更具说服力？,认真记录,分工合作,对照试验,信任同伴,单一变量,多次实验,如何改变化学反应的快慢？,有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？,实验2-5,实验步骤：,在1支试管中，装入2-3m约5%的H2O2溶液，滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中有适量气泡出现时，将试管放入盛有冷水的烧杯中，记录下观察到的现象；再将试管放入盛有热水的烧杯中，再对此观察现象，并记录。,实验25,溶液中产生气泡的速率很快,温度越高，化学反应速率越快,溶液中有气泡产生，且速率较快,温度的高低，能够影响化学反应速率的大小,溶液中产生气泡的速率较慢,温度越低，化学反应速率越慢,化学方程式：2H2O2=2H2O+O2,FeCl3,实验26,实验步骤：,在2支大小相同的试管中各装入2-3mL5%的H2O2溶液，观察现象。再向其中分别少量MnO2粉末、1-2滴1mol/LFeCl3溶液。对比观察现象，将你看到的现象记录下来。,实验26,立即有大量气泡产生,立即有大量气泡产生,溶液中有少量气泡出现,不用催化剂，化学反应速率很小,补充实验,实验步骤：,在2支试管里分别加入黄豆粒大小的Na2CO3粉末，在其中一支试管里滴入2mL3mol/L的HCl，另外一支试管里滴入2mL1mol/L的HCl，对比观察现象，将你看到的现象记录下来。,补充实验,化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2,产生气泡速度快,产生气泡速度慢,浓度大反应速率快,浓度小反应速率慢,二、影响化学反应速率的因素,浓度：,温度：,催化剂：,浓度大，反应速率快,温度高，反应速率快,催化剂一般加快反应速率,影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？,1、烧柴煮饭，先将木柴劈小。,2、工业合成氨，通常在21075107Pa的压强下进行。,反应物的表面积,压强,请看下面的例子：,二、影响化学反应速率的因素,浓度：,温度：,催化剂：,浓度大，反应速率快,温度高，反应速率快,催化剂一般加快反应速率,固体的表面积,压强,反应物的状态等,学以致用巩固完善,1.夏天的食物很容易变质,2.莱钢炼铁，总是把铁矿石先粉碎成矿粉,3.蒸馒头总是放在温度比较高的地方发酵,4.用棕色试剂瓶保存见光分解的物质,思考并解释：生活中和化学实验中控制反应速率的措施,5.夏天为什么把食物放在冰箱中就不容易坏？6.面粉厂为什么严禁烟火？7.火力发电厂为什么把煤碾成煤粉再燃烧？8.人们为什么常把固体试剂制成溶液在进行化学实验？9.为什么带火星的木条在纯氧中复燃?,练习3,则该反应速率的快慢顺序为:,反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：,(1)(A)=0.3mol/(Ls),(2)(B)=0.6mol/(Ls),(3)(C)=0.