复分解反应的应用.pptVIP

复分解反应的应用(一),目标:巩固复分解反应的规律与条件；初步掌握复分解反应的应用。,复分解反应,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,回忆一下,哪几类物质之间可以发生复分解反应?,?,酸、碱、盐及金属氧化物之间都能按以上规律发生复分解反应吗?,复分解反应的规律,酸+金属氧化物盐+水酸+碱盐+水酸+盐新酸+新盐碱+盐新碱+新盐盐+盐新盐+新盐,总结:复分解反应的规律和条件,1、共存问题,例1.1下列物质能够在溶液中共存的是（）ANaOH和CuSO4BH2SO4和Na2CO3CMgSO4和Ba(OH)2DNaCl和KNO3,共存：指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀,例1.2下列离子能在水溶液中大量共存的是,A.CO32-、Cl-、Na+、K+B.K+、SO42-、Cu2+、OH-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+,AC,pH=2的,C,练习1.1下列离子能在pH=2的溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Ba2+D.K+、Cl-、CO32-、Na+,B,无色,D,练习1.2甲，乙两个工厂排出的废水中各含有3种离子，这些离子是K+、H+、Ba2+、OH-、NO3-、CO32-。已知甲厂的污水pH7，则甲乙两厂排出的污水中各含有哪些离子：,甲厂：乙厂：,OH-,H+,CO32-,Ba2+,K+,NO3-,小结：,OH-常与Cu2+,Mg2+,Fe3+结合为沉淀，与H+结合为水;H+还常与CO32-结合;CO32-常与Ca2+,Ba2+结合为沉淀；Ba2+还常与SO42-结合为沉淀；Ag+与Cl-结合为沉淀。,2、物质的鉴别,鉴别是根据几种物质的不同特性，用实验方法将它们一一区别。,C,例2.1鉴别下列各组物质，选用试剂正确的是,【活动与探究】甲同学收集了食盐、纯碱、胆矾、高锰酸钾和碳酸钙五种固体样品。他把这些物质分别研磨成粉末后，请乙同学鉴别它们。乙同学通过观察物质的颜色，可鉴别出来的物质是若要用简单的实验，选取经济、常见的试剂将余下的物质鉴别出来，你如何设计实验？,胆矾、高锰酸钾,例2.2不用其它试剂鉴别NaOHKClZn(NO3)2CuSO4四种溶液，先直接鉴别出一种再逐一鉴别出其余物质，鉴别的顺序A.B.C.D.,B,例2.3下列四组物质，不另加其它试剂就可以区别开的是FeCl3NaOHNaClMgCl2BKClHNO3Na2CO3K2CO3CNaClNa2CO3HNO3AgNO3DHClH2SO4NaOHNa2CO3,A,小结：物质的鉴别一般从简单的方法入手，先观察，后反应，根据一种现象来鉴别一种物质。,（1）HCl（BaCl2）（2）NaOH（Na2CO3）（3）KCl（NH4Cl）（4）NaCl（MgSO4）,除杂的原则：所选试剂只与杂质反应；操作过程中不能引入新的杂质；反应后的生成物与需保留物质易于分离。,例3.1用方程式表示除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）。,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O,MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2,三.除杂,【练习3.1】为了除去下列物质中的杂质，试从A、B、C中选择所加试剂，再从中选择操作方法，把正确序号填在空格内.所加试剂：A.盐酸B.硝酸银溶液C.水操作方法：过滤过滤、蒸发过滤、洗涤,练习3.2：要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。该方案不合理，原因是（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。该方案不合理的原因是。（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。所用试剂和试剂依次是、。,BaCl2和NaOH都能溶解,无法除去Na+,Na2CO3溶液,稀盐酸,小结：