化学反应速率和限度(1).ppt

第三节化学反应速率和限度,第一课时,学习目标：,认识化学反应速率；学会化学反应速率的简单计算，探究同一反应中用不同物质表示化学反应速率的规律。,重点,化学反应速率的概念、表示方法及简单计算。,思考与交流,在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得很快，有的化学反应进行的很慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？,溶洞,爆炸,炸药爆炸,你知道下列化学变化进行得快还是慢？,节日焰火,溶洞钟乳石的形成,岩石的风化,煤的形成,化学反应的快慢是相对的！,金属锈蚀,食物腐败,离子反应,塑料老化,溶洞形成,快,慢,慢,慢,慢,炸药爆炸,快,新概念,不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。,什么是定性？什么是定量？,思考？：,新概念,例如：我们学过物理都知道：（1）光的传播速度是很快的；（2）光在空气中的传播速度是3108m/s。,（1）就是定性描述（2）就是定量描述,属于基本常识,属于科学素养,思考,如何定量地判断一个化学反应的速率呢？,学科连接,在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？,用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小,表示化学反应进行快慢的量反应速率,（1）定义：化学反应速率是用_内_或_来表示。,单位时间,反应物浓度的减少,生成物浓度的增加,（3）常用单位：mol(Lmin)1或mol(Ls)1,(2)公式：,随堂练习1：,在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的化学反应速率为多少？,=,0.3mol/(Ls),注意：这里的反应速率指10s内的平均速率！,注1：无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率,而不是指瞬时速率。,注2：固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。,注3：对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。,例：反应2SO2+O22SO3向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S内SO2的反应速率.,问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？若用SO3来表示呢?,V(O2)=0.3mol/(Ls),V(SO2)=0.6mol/(Ls),V(SO3)=0.6mol/(Ls),例题：反应2SO2+O22SO3向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S内SO2的反应速率.,问题2：此反应的同一种速率用不同物质表示为什么数值不同？请求出它们的比值？你能否发现它们的比值有何规律?为什么?,V(SO2)=0.6mol/(Ls)V(O2)=0.3mol/(Ls)V(SO3)=0.6mol/(Ls),注4：同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。,对于反应aAbB=cCdD,有V(A)V(B)V(C)V(D)abcd,练习：在3H2+N2=2NH3中，min内H2的浓度由0.7molL-1降到0.molL-1；N2的浓度由0.molL-1降到0.molL-1；NH3的浓度则增加了0.molL-1，分别用H2、N2、NH3的浓度变化量来表示反应速率，并求出它们的比值。,v(H2)=0.3mol/（Lmin）,v(N2)=0.1mol/（Lmin）,v(NH3)=0.2mol/（Lmin）,3：1：2,练习：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/Ls(2)v(B)=0.6mol/Ls(3)v(C)=0.4mol/Ls(4)v(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为。,(1)(4)(2)=(3),比较反应的快慢,应取同一参照物,小结,定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。,反应速率单位：,mol/(Lmin)或mol/(Ls),请做好笔记,注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值2、表示气体或溶液反应速率3、指平均速率,总结：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示_反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。,2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定_化学方程式中相应的化学计量数之比。,3、化学反应速率均用_值来表示.且表示的是_速率而不是_速率.,同一个,等于,正,平均,瞬时,练习：