2020高考化学二轮复习课堂学案课件-选择题突破 等效平衡及平衡图像

,等效平衡及平衡图像,专题六选择题突破(七),1.(2019无锡高三期末)一定温度下，在三个体积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)，测得有关实验数据如下表所示，其中容器中5min时到达平衡。,1,2,3,4,6,7,5,下列说法正确的是A.H0，反应到达平衡后的压强：p1p2p3B.0.02n2n3，K1K3C.容器中到达平衡后，再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，此时v正0，该反应为等体积变化的反应，中温度比中高，所以中对应的压强大，容器与容器中的温度相同，但是中投入量是中的2倍，所以中对应的压强比中大，压强为：p1p2p3，错误；,B项，相对于的平衡正向移动，所以0.02n2，相当于2份加压，所以平衡时，2n2n3，即有：0.02丁，正确。,6,7,5,8,3.(2019南通、扬州、泰州、宿迁四市高三一模)在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)HakJmol1(a0)相关反应数据如下：,1,2,3,4,6,7,5,8,1,2,3,4,6,7,5,下列说法正确的是A.容器中反应经10min建立平衡，010min内，平均反应速率v(CO)0.04molL1min1B.若向容器平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1mol，平衡将正向移动C.达到平衡时，容器中反应吸收的能量小于0.1akJD.达平衡时，容器中n(CO)0.48mol,8,1,2,3,4,6,7,5,B项，CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始/mol1.20.600变化/mol0.40.40.40.4平衡/mol0.80.20.40.4改变后/mol0.90.30.50.5,8,1,2,3,4,6,7,5,C项，容器与容器中的投料完全等效，若中的温度为800，则平衡时中H2也为0.4mol，现在为0.5molH2，所以平衡应逆向移动，以减小0.1molH2，现温度为900，该反应下升温会使平衡逆向移动，所以H2的量减少不止0.1mol，即吸收的热量大于0.1akJ，错误；,8,D项，因为是绝热容器，由CO2和H2为起始物质逆向反应建立平衡的过程吸收热量，容器温度降低、反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的平衡常数小于1。如果假设为1，则：,1,2,3,4,6,7,5,CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始/mol001.20.8变化/molxxxx平衡/molxx1.2x0.8x,解得：x0.48但因为温度降低，实际所得n(CO)0.48mol，正确。,8,4.(2019淮安、徐州、连云港三市高三期末)在初始温度为T时，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生反应：A(g)3B(g)2C(g)H1,8,解析A项，容器和容器投料完全等效，若均为恒温恒容，则x1.2，绝热容器中，C分解为吸热反应，所以相当于容器降温，平衡向生成C的方向移动，所以x1.2，容器和容器对比，中相当于2份加压，平衡会正向移动，y2.4，错误；B项，相对于，中平衡会正向移动，则有3(A)1(A)，正确；,1,2,3,4,6,7,5,D项，若和均为恒温，则有1(A)2(C)1，中平衡向生成C的方向转化，C的转化率减小，所以1(A)2(C)v逆，错误；C项，从图知，T达平衡时，n(CO)n(CO2)，若充入等体积的CO2和CO时，平衡不移动，v正v逆，错误；,8,1,2,3,4,6,7,5,8,1,2,3,4,6.(2019南通、扬州、泰州、徐州、淮安、宿迁、连云港七市高三三模)甲、乙是体积均为1.0L的恒容密闭容器，向甲容器中加入0.1molCO2和0.3mol碳粉，向乙容器中加入0.4molCO，在不同温度下发生反应：CO2(g)C(s)2CO(g)。达到平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.曲线对应的是甲容器B.a、b两点对应平衡体系中的压强之比：papb149C.c点对应的平衡体系中，CO的体积分数大于D.900K时，起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1mol，此时v正v逆,6,7,5,8,1,2,3,4,解析A项，固体物质不影响平衡的移动。甲容器中，投入0.1molCO2，乙容器中，投入0.4molCO，相当于投入0.2molCO2，所以乙容器相当于两个甲容器加压，不论平衡向哪个方向移动，乙中CO的浓度肯定比甲中的大，所以图中对应乙容器，错误；,6,7,5,B项，a、b两点处：甲容器中(b处)：CO2(g)C(s)2CO(g)起始/mol0.10转化/mol0.080.16平衡/mol0.020.16乙容器中(a处)：CO2(g)C(s)2CO(g)起始/mol00.4转化/mol0.120.24平衡/mol0.120.16,8,若a、b两点的温度相同，压强之比等于物质的量之比，papb(0.120.16)(0.020.16)0.280.18149，但是b处的温度比a处的高，所以b处压强会增大，即papb149，正确；,1,2,3,4,6,7,5,8,1,2,3,4,6,7,5,8,1,2,3,4,7.(2019盐城高三三模)利用CO2重整CH4制合成气的反应为：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)H0。在容积均为2.0L的四个恒容密闭容器中，按不同方式投料(如下表所示)，测得反应的相关数据如下：,6,7,5,下列说法正确的是A.T1T2B.容器起始时的反应速率：v正v逆C.容器、达到平衡时，容器内气体总压强之比：p()p()1120D.容器中CO2的平衡转化率比容器中的小,8,1,2,3,4,6,7,5,解析A项，容器中：,CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)起始/mol00.80.80.8转化/mol0.10.10.20.2平衡/mol0.10.90.60.6,容器中：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)起始/mol1.02.000转化/mol0.50.51.01.0平衡/mol0.51.51.01.0,8,1,2,3,4,6,7,5,8,1,2,3,4,6,7,5,C项，平衡时，容器中气体的总物质的量为(0.10.90.60.6)mol2.2mol，容器中气体的总物质的量为(0.51.51.01.0)mol4.0mol，n()n()2.2mol4.0mol1120，由于、中温度不同，所以平衡时，压强比是不确定的，错误；D项，容器中投入量是容器中的2倍，则中相当于加压，该反应逆向移动，则中CO2的平衡转化率减小，正确。,8,1,2,3,4,8.(2019南京、盐城高三一模)在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)(不发生其他反应)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。,6,7,5,下列说法错误的是A.该反应的H0，图中压强p1p2B.起始时，容器中v(CH4)正v(CH4)逆C.达到平衡时，容器、中CO的物质的量满足：n(CO)2n(CO)D.达到平衡时，容器、中气体的