原子核的组成

人类对原子结构的认识第二课时,原子核的组成,原子学说,葡萄干面包模型,带核原子模型,轨道模型,量子力学模型,原子是由原子核和核外电子所构成,那原子核可不可以再分呢？,大多数原子的原子核由质子和中子构成,原子,核外电子,原子核,质子,中子,（-）,（+）,不带电,一、原子的组成,质子中子电子质量/kg1.67310-271.67510-279.10910-31相对质量1.0071.0081/1836近似整数值11忽略不计电量/C1.60210-1901.60210-19,构成原子的粒子的质量,电性关系：核电荷数=质子数=核外电子数,质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数,我们又知道原子显电中性，从中可以得到什么结论？,1、微粒间的数量关系,19,23,27,质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所得的数值。,质量数=质子数+中子数,9,11,13,2、质量数,X表示元素符号,Z表示原子的质子数,A表示原子的质量数,3、原子的表示,表示质量数为4，原子核内有2个质子和2中子的氦原子,表示质量数为12，原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。,表示质量数为14，原子核内有6个质子和8个中子的碳原子。,【练习】请表示出下列原子核内有7个中子的氮原子质量数为32的硫原子核内有16个中子的磷原子质量数为24的镁原子,a代表质量数b代表质子数c代表离子所带电荷数d代表化合价e代表一个Xe分子所含e个X原子,a、b、c、d、e各代表什么？,X表示元素符号,【复习回顾】,微粒核电荷数质子数中子数电子数质量数(1)(2)(3)(4)(5),【练习】,含有个电子,z-m,含有个电子,z+m,19,19,19,17,17,19,19,19,17,17,20,21,21,18,18,17,18,19,19,18,35,35,40,40,39,具有相同核电荷数（质子数）的同类原子的总称,元素,决定元素种类的因素：核电荷数（质子数）,同类包括质子数相同的各种不同原子、以及各种状况下的原子或者离子（包括游离态和化合态）,如HH+H-都表示氢元素,二、元素、核素与同位素,核素,具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素,决定因素：质子数和中子数,不同的核素可能质子数相同、或中子数相同、或质量数相同，或者三者都不同,如质子数相同，质量数不同（中子数不同）的核素，则互为同位素。,同位素,氕氢（H）中子数为0氘重氢（D）中子数为1氚超重氢（T）中子数为2,元素：具有相同质子数的一类原子的总称。,核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。,同位素：同种元素的不同种核素间的互称。,1、元素、核素和同位素的关系,在天然元素中，多数元素含有多种核素，少数元素只含有一种核素（例如a、等）。某种元素跟核素和同位素的关系：,同素异形体：有同种元素形成的不同单质。如：金刚石和石墨、红磷和白磷、氧气和臭氧。,练习：原子、元素、核素、同位素、同素异形体等都属于重要的化学基本概念，原子的构成属于重要的化学基本理论。下列九中化学符号：H2D2T1H1H+T+O2O335Cl-共有种元素，种核素，和互为同位素，和互为同素异形体。,2,2,O2,O3,T,1H,【扩展】同素异形体,2、同位素的性质,（1）同位素的质量数不同，物理性质不同,（2）同位素的核外电子数相同，化学性质相同,3、同位素的应用,a、考古学,b、医学,c、国防,d、农业,C：612C、613C、614C614C每隔5568年它的质量就会减少一半，考古学家根据生物体内614C的含量，就可判断其生活的年代,a、考古学,b、医学中用于显像、诊断、治疗、消毒等；,H：11H、12H(D)、13H(T)重氢和超重氢是制造氢弹的原料U：92234U、92235U、92238U铀235制原子弹,c、国防,氢弹实验,d、农业上的辐射育种技术，提高了农产品的质量和数量；,利用同位素示踪技术，可用于检测并确定植物的最佳肥料吸入量和农药吸入量。昆虫不育技术基于用辐射使昆虫不育（丧失繁衍能力）已成功地用于铲除损害谷物的昆虫种类，而